Atomic Masses MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Atomic Masses - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్
Last updated on Jun 19, 2025
పొందండి Atomic Masses సమాధానాలు మరియు వివరణాత్మక పరిష్కారాలతో బహుళ ఎంపిక ప్రశ్నలు (MCQ క్విజ్). వీటిని ఉచితంగా డౌన్‌లోడ్ చేసుకోండి Atomic Masses MCQ క్విజ్ Pdf మరియు బ్యాంకింగ్, SSC, రైల్వే, UPSC, స్టేట్ PSC వంటి మీ రాబోయే పరీక్షల కోసం సిద్ధం చేయండి.
Latest Atomic Masses MCQ Objective Questions
Atomic Masses Question 1:
మూడవ కక్ష్య లేదా M-షెల్ కలిగి ఉండే గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : 18
Atomic Masses Question 1 Detailed Solution
సరైన సమాధానం 18.
Key Points
- పరమాణువు యొక్క M షెల్‌లో ఉంచగలిగే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య 18.
- షెల్ ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
- M షెల్ సూత్రం కోసం, క్వాంటం సంఖ్య 3.
- కాబట్టి, M షెల్‌లో ఉన్న గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య 18.
- షెల్ సంఖ్య 2n2 సూత్రం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఇక్కడ n అనేది షెల్‌ల సంఖ్య.
- షెల్లు, n యొక్క విలువలు మరియు మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను ఉంచవచ్చు.
- ప్రతి సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 4ℓ + 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉండేలా నిర్బంధించబడింది, అవి:
- ప్రతి s సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి p సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి d సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 10 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి f సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 14 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి g సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 18 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
Atomic Masses Question 2:
ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య ఆ మూలకం యొక్క ప్రతి పరమాణు కేంద్రకంలోని _______ సంఖ్య.
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : ప్రోటాన్లు
Atomic Masses Question 2 Detailed Solution
సరైన సమాధానం ప్రోటాన్లు Key Points
- ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువు కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను ఆ మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య అంటారు.
- ఈ సంఖ్య ఆ మూలకాన్ని ప్రత్యేకంగా గుర్తిస్తుంది మరియు ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానాన్ని నిర్ణయిస్తుంది.
- ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 1 (ఒక ప్రోటాన్), కార్బన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 6 (ఆరు ప్రోటాన్లు)
- పరమాణు సంఖ్య ఆ మూలకం యొక్క తటస్థ పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కూడా సూచిస్తుంది, ప్రోటాన్ల సానుకూల ఛార్జ్‌ను సమతుల్యం చేస్తుంది.
Additional Information
- న్యూట్రాన్లు
- న్యూట్రాన్లు పరమాణు కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లతో పాటు కనిపించే ఉపపరమాణు కణాలు.
- వీటికి ఎలాంటి విద్యుత్ ఛార్జ్ ఉండదు (తటస్థం) మరియు ప్రోటాన్ల కంటే కొద్దిగా ఎక్కువ ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది.
- న్యూట్రాన్లు పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశికి దోహదం చేస్తాయి మరియు కేంద్రకాన్ని స్థిరీకరించడంలో కీలక పాత్ర పోషిస్తాయి
- విచ్ఛిత్తి మరియు సంలీనం వంటి కేంద్రక చర్యలలో న్యూట్రాన్లు అవసరం.
- ఎలక్ట్రాన్లు
- ఎలక్ట్రాన్లు రుణాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన ఉపపరమాణు కణాలు, ఇవి ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ లేదా శక్తి స్థాయిలలో పరమాణు కేంద్రకాన్ని పరిభ్రమిస్తాయి.
- వీటి ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల కంటే చాలా తక్కువ.
- ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మరియు అమరిక మూలకం యొక్క రసాయన లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనను నిర్ణయిస్తాయి.
- ఎలక్ట్రాన్లు విద్యుత్ వాహకతకు కారణం.
- మిసాన్లు
- మిసాన్లు ఒక క్వార్క్ మరియు ఒక యాంటీక్వార్క్‌తో కూడిన ఉపపరమాణు కణాల రకం.
- వీటిని హాడ్రాన్లు అని పిలువబడే కణాల కుటుంబంలో భాగం, ఇందులో బేరియాన్లు (ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు వంటివి) కూడా ఉన్నాయి.
- మిసాన్లు కేంద్రకంలో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లను కలిపి ఉంచే బలమైన కేంద్రక బలాన్ని మధ్యవర్తిత్వం చేస్తాయి
- పియాన్లు (π మిసాన్లు) మరియు కేయాన్లు (K మిసాన్లు) వంటి అనేక రకాల మిసాన్లు ఉన్నాయి.
Atomic Masses Question 3:
ఐసోటోపులు కలిగి ఉంటాయి :
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : సమాన సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను
Atomic Masses Question 3 Detailed Solution
భావన:
ఐసోటోపులు:
- ఇది ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను (లేదా అదే పరమాణు సంఖ్య) కలిగి ఉన్న పరమాణువులుగా నిర్వచించబడింది, కానీ వివిధ న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
- ఉదాహరణ: 1735Cl మరియు 1737Clక్లోరిన్ యొక్క ఐసోటోప్‌లు.
ఐసోమీర్లు:
- రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సమ్మేళనాలు ఒకే సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటాయి కానీ అణువులోని అణువుల యొక్క విభిన్న అమరిక మరియు విభిన్న లక్షణాలను ఐసోమర్‌లు అంటారు.
- ఉదాహరణ: బ్యూటేన్ మరియు ఐసోబుటేన్
ఐసోటోన్లు:
- న్యూక్లియైలు సమాన సంఖ్యలో న్యూట్రాన్లను (A-Z) కలిగి ఉంటాయి, అయితే వివిధ ప్రోటాన్లు (Z) మరియు వివిధ ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను (A) ఐసోటోన్లు అంటారు.
- ఉదాహరణ: 36S, 37Cl, 38Ar, 39K, and 40Ca, , అవన్నీ 20 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి.
ఐసోబార్లు:
- ఒకే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) కానీ వేరే పరమాణు సంఖ్య (Z) ఉన్న కేంద్రకాలను ఐసోబార్లు అంటారు.
ఉదాహరణలు:40S, 40Cl, 40Ar, 40K, మరియు 40Ca..
వివరణ:
- ఐసోటోప్‌లు సమాన సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.
Atomic Masses Question 4:
ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఏ సంఖ్య మొత్తానికి సమానం?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు మాత్రమే
Atomic Masses Question 4 Detailed Solution
కాన్సెప్ట్:
- పరమాణు సంఖ్య: కేంద్రకంలో ఉండే ప్రోటాన్ల సంఖ్యను ఇది అంటారు. దీనిని Z అనే అక్షరం ద్వారా సూచిస్తారు.
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య: ఒక కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్యను మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అంటారు . దీనిని A అనే అక్షరం ద్వారా సూచిస్తారు.
- తటస్థ అణువు కోసం,
- అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని న్యూక్లియోన్ల సంఖ్య = A
- అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = N = A - Z
వివరణ :
- పై నుండి, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య మొత్తానికి సమానం అని స్పష్టమవుతుంది. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.
Atomic Masses Question 5:
అటామిక్ మాస్ యూనిట్ (amu)గా ఎలా నిర్వచించబడుతుంది
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12వ వంతు
Atomic Masses Question 5 Detailed Solution
కాన్సెప్ట్:
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం.
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ (amu) : కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతును పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ లేదా amu అంటారు.
1 amu= (1/12) × C-12 ద్రవ్యరాశి
- అణువు యొక్క కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి
వివరణ :
- కార్బన్-12 దాని కేంద్రకంలో 6 ప్రోటాన్లు మరియు 6 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి మొత్తం న్యూక్లియాన్‌ల సంఖ్య 12. అందుకే amu నిర్వచనం కోసం C-12 పరమాణువును తీసుకుంటారు.
- కాబట్టి అటామిక్ మాస్ యూనిట్ (amu) కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతుగా నిర్వచించబడింది. కాబట్టి ఎంపిక 4 సరైనది.
- కానీ ఆక్సిజన్ అణువు, ఆర్గాన్ అణువు మరియు నైట్రోజన్ పరమాణువు 16, 40 మరియు 14 న్యూక్లియోన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అందుకే వాటిని amu నిర్వచనంగా తీసుకోలేదు.
Top Atomic Masses MCQ Objective Questions
పరమాణువు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 23 మరియు పరమాణు సంఖ్య 11. ప్రోటాన్ల సంఖ్య ________.
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 11
Atomic Masses Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం.
- అణువు యొక్క కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి.
ప్రోటాన్ల సంఖ్య = ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య.
న్యూక్లియై = న్యూట్రాన్ + ప్రోటాన్
వివరణ:
దాని ప్రకారం: ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 23 మరియు పరమాణు సంఖ్య = 11.
ప్రోటాన్ల సంఖ్య = పరమాణు సంఖ్య = 11
ముఖ్యమైన పాయింట్లు:
- సోడియం అనేది పరమాణు సంఖ్య 11 మరియు చిహ్నం Naతో కూడిన రసాయన మూలకం.
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = ప్రోటాన్ల సంఖ్య + న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, అందుకే న్యూట్రాన్ల సంఖ్య 12.
- ఐసోటోప్‌లు వేర్వేరు న్యూట్రాన్లు మరియు అదే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉండే మూలకాలు.
పరమాణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య దీనికి సమానం:?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : ద్రవ్యరాశి సంఖ్య - పరమాణు సంఖ్య
Atomic Masses Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన :
- పరమాణు సంఖ్య: ఇది న్యూక్లియస్‌లో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది. ఇది Z అక్షరంతో సూచించబడుతుంది.
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య : కేంద్రకంలో ఉన్న మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అంటారు. ఇది A అక్షరంతో సూచించబడుతుంది.
- తటస్థ అణువు కోసం,
- అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని న్యూక్లియోన్ల సంఖ్య = A
- అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = N = A - Z
లెక్కింపు :
- న్యూట్రాన్ల సంఖ్య ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్యల వ్యత్యాసానికి సమానం అని పై నుండి స్పష్టమవుతుంది.
న్యూట్రాన్ ____________ చే కనుగొనబడింది
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : చాడ్విక్
Atomic Masses Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFకాన్సెప్ట్:
- ఎలక్ట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు అణువు యొక్క మూడు ప్రధాన ప్రాథమిక కణాలు.
- అణువు యొక్క కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి.
- ఎలక్ట్రాన్లు అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి.
ప్రోటాన్ల సంఖ్య = ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య.
న్యూక్లియై = న్యూట్రాన్ + ప్రోటాన్
వివరణ:
- న్యూట్రాన్‌ను ఫిబ్రవరి 1932లో చాడ్విక్ కనుగొన్నాడు.
- ఎలక్ట్రాన్‌ను 1897లో జె.జె.థామ్సన్ కనుగొన్నారు.
- ప్రోటాన్‌ను ఎర్నెస్ట్ రూథర్‌ఫోర్డ్ 1920లో కనుగొన్నారు.
ఐసోటోపులు కలిగి ఉంటాయి :
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : సమాన సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను
Atomic Masses Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFభావన:
ఐసోటోపులు:
- ఇది ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను (లేదా అదే పరమాణు సంఖ్య) కలిగి ఉన్న పరమాణువులుగా నిర్వచించబడింది, కానీ వివిధ న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
- ఉదాహరణ: 1735Cl మరియు 1737Clక్లోరిన్ యొక్క ఐసోటోప్‌లు.
ఐసోమీర్లు:
- రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సమ్మేళనాలు ఒకే సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటాయి కానీ అణువులోని అణువుల యొక్క విభిన్న అమరిక మరియు విభిన్న లక్షణాలను ఐసోమర్‌లు అంటారు.
- ఉదాహరణ: బ్యూటేన్ మరియు ఐసోబుటేన్
ఐసోటోన్లు:
- న్యూక్లియైలు సమాన సంఖ్యలో న్యూట్రాన్లను (A-Z) కలిగి ఉంటాయి, అయితే వివిధ ప్రోటాన్లు (Z) మరియు వివిధ ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను (A) ఐసోటోన్లు అంటారు.
- ఉదాహరణ: 36S, 37Cl, 38Ar, 39K, and 40Ca, , అవన్నీ 20 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి.
ఐసోబార్లు:
- ఒకే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) కానీ వేరే పరమాణు సంఖ్య (Z) ఉన్న కేంద్రకాలను ఐసోబార్లు అంటారు.
ఉదాహరణలు:40S, 40Cl, 40Ar, 40K, మరియు 40Ca..
వివరణ:
- ఐసోటోప్‌లు సమాన సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.
ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఏ సంఖ్య మొత్తానికి సమానం?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 2 : ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు మాత్రమే
Atomic Masses Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFకాన్సెప్ట్:
- పరమాణు సంఖ్య: కేంద్రకంలో ఉండే ప్రోటాన్ల సంఖ్యను ఇది అంటారు. దీనిని Z అనే అక్షరం ద్వారా సూచిస్తారు.
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య: ఒక కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్యను మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అంటారు . దీనిని A అనే అక్షరం ద్వారా సూచిస్తారు.
- తటస్థ అణువు కోసం,
- అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని న్యూక్లియోన్ల సంఖ్య = A
- అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = N = A - Z
వివరణ :
- పై నుండి, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య మొత్తానికి సమానం అని స్పష్టమవుతుంది. కాబట్టి ఎంపిక 2 సరైనది.
అటామిక్ మాస్ యూనిట్ (amu)గా ఎలా నిర్వచించబడుతుంది
Answer (Detailed Solution Below)
Option 4 : కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12వ వంతు
Atomic Masses Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFకాన్సెప్ట్:
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం.
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ (amu) : కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతును పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ లేదా amu అంటారు.
1 amu= (1/12) × C-12 ద్రవ్యరాశి
- అణువు యొక్క కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి
వివరణ :
- కార్బన్-12 దాని కేంద్రకంలో 6 ప్రోటాన్లు మరియు 6 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి మొత్తం న్యూక్లియాన్‌ల సంఖ్య 12. అందుకే amu నిర్వచనం కోసం C-12 పరమాణువును తీసుకుంటారు.
- కాబట్టి అటామిక్ మాస్ యూనిట్ (amu) కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతుగా నిర్వచించబడింది. కాబట్టి ఎంపిక 4 సరైనది.
- కానీ ఆక్సిజన్ అణువు, ఆర్గాన్ అణువు మరియు నైట్రోజన్ పరమాణువు 16, 40 మరియు 14 న్యూక్లియోన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అందుకే వాటిని amu నిర్వచనంగా తీసుకోలేదు.
మూడవ కక్ష్య లేదా M-షెల్ కలిగి ఉండే గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : 18
Atomic Masses Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFసరైన సమాధానం 18.
Key Points
- పరమాణువు యొక్క M షెల్‌లో ఉంచగలిగే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య 18.
- షెల్ ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
- M షెల్ సూత్రం కోసం, క్వాంటం సంఖ్య 3.
- కాబట్టి, M షెల్‌లో ఉన్న గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య 18.
- షెల్ సంఖ్య 2n2 సూత్రం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఇక్కడ n అనేది షెల్‌ల సంఖ్య.
- షెల్లు, n యొక్క విలువలు మరియు మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను ఉంచవచ్చు.
- ప్రతి సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 4ℓ + 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉండేలా నిర్బంధించబడింది, అవి:
- ప్రతి s సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి p సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి d సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 10 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి f సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 14 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
- ప్రతి g సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 18 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది
Atomic Masses Question 13:
పరమాణువు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 23 మరియు పరమాణు సంఖ్య 11. ప్రోటాన్ల సంఖ్య ________.
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : 11
Atomic Masses Question 13 Detailed Solution
భావన:
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం.
- అణువు యొక్క కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి.
ప్రోటాన్ల సంఖ్య = ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య.
న్యూక్లియై = న్యూట్రాన్ + ప్రోటాన్
వివరణ:
దాని ప్రకారం: ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 23 మరియు పరమాణు సంఖ్య = 11.
ప్రోటాన్ల సంఖ్య = పరమాణు సంఖ్య = 11
ముఖ్యమైన పాయింట్లు:
- సోడియం అనేది పరమాణు సంఖ్య 11 మరియు చిహ్నం Naతో కూడిన రసాయన మూలకం.
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = ప్రోటాన్ల సంఖ్య + న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, అందుకే న్యూట్రాన్ల సంఖ్య 12.
- ఐసోటోప్‌లు వేర్వేరు న్యూట్రాన్లు మరియు అదే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉండే మూలకాలు.
Atomic Masses Question 14:
పరమాణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య దీనికి సమానం:?
Answer (Detailed Solution Below)
Option 1 : ద్రవ్యరాశి సంఖ్య - పరమాణు సంఖ్య
Atomic Masses Question 14 Detailed Solution
భావన :
- పరమాణు సంఖ్య: ఇది న్యూక్లియస్‌లో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది. ఇది Z అక్షరంతో సూచించబడుతుంది.
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య : కేంద్రకంలో ఉన్న మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అంటారు. ఇది A అక్షరంతో సూచించబడుతుంది.
- తటస్థ అణువు కోసం,
- అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = Z
- అణువులోని న్యూక్లియోన్ల సంఖ్య = A
- అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = N = A - Z
లెక్కింపు :
- న్యూట్రాన్ల సంఖ్య ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్యల వ్యత్యాసానికి సమానం అని పై నుండి స్పష్టమవుతుంది.
Atomic Masses Question 15:
న్యూట్రాన్ ____________ చే కనుగొనబడింది
Answer (Detailed Solution Below)
Option 3 : చాడ్విక్
Atomic Masses Question 15 Detailed Solution
కాన్సెప్ట్:
- ఎలక్ట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు అణువు యొక్క మూడు ప్రధాన ప్రాథమిక కణాలు.
- అణువు యొక్క కేంద్రకంలో, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి.
- ఎలక్ట్రాన్లు అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి.
ప్రోటాన్ల సంఖ్య = ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య.
న్యూక్లియై = న్యూట్రాన్ + ప్రోటాన్
వివరణ:
- న్యూట్రాన్‌ను ఫిబ్రవరి 1932లో చాడ్విక్ కనుగొన్నాడు.
- ఎలక్ట్రాన్‌ను 1897లో జె.జె.థామ్సన్ కనుగొన్నారు.
- ప్రోటాన్‌ను ఎర్నెస్ట్ రూథర్‌ఫోర్డ్ 1920లో కనుగొన్నారు.