பின்வருவனவற்றில் எது அதிக அயனிப் பண்பு கொண்டது?

சரியான விடை K₂S ஆகும்.

Key Points அயனிப் பண்பைப் புரிந்து கொள்ளுதல்

• ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையேயான பிணைப்பு எந்த அளவிற்கு அயனிப் பிணைப்பு அல்லது சகப்பிணைப்பு என்பதை அயனிப் பண்பு குறிக்கிறது.
• உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையில், மின்னழுத்த வேறுபாடு குறிப்பிடத்தக்கதாக இருக்கும்போது, ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படுவதன் மூலம் அயனிப் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.
• அலோகங்களுக்கு இடையில், எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படுவதற்குப் பதிலாக பகிர்ந்து கொள்ளப்படும் போது சகப்பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.
• பிணைப்பு அணுக்களுக்கு இடையேயான மின்னழுத்த வேறுபாடு அதிகமாக இருந்தால், பிணைப்பின் அயனிப் பண்பு அதிகமாக இருக்கும்.
• K₂S (பொட்டாசியம் சல்பைடு) ஒரு உலோகம் (பொட்டாசியம்) மற்றும் ஒரு அலோகம் (சல்பர்) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, இவற்றுக்கு இடையேயான மின்னழுத்த வேறுபாடு குறிப்பிடத்தக்கதாக உள்ளது, இதனால் அதிக அயனிப் பண்பு ஏற்படுகிறது.
• ஒப்பீட்டளவில், BeF₃, SiO₂, மற்றும் NCl₃ போன்ற சேர்மங்கள் அலோகங்களுக்கு இடையே அல்லது உலோகங்களுக்கும் அலோகங்களுக்கும் இடையே பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அங்கு மின்னழுத்த வேறுபாடு K₂S போல் அதிகமாக இல்லை, இதனால் குறைந்த அயனிப் பண்பு ஏற்படுகிறது.

எனவே, சரியான விடை K₂S ஆகும்.

Additional Information 

• மின்னழுத்தம் என்பது ஒரு அணுவின் பகிர்ந்துகொள்ளப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடியை (அல்லது எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை) தன்னிடம் ஈர்க்கும் போக்கைக் குறிக்கும் ஒரு வேதியியல் பண்பு ஆகும்.
• அயனிச் சேர்மங்கள் பொதுவாக உயர் உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலை கொண்டவை, அறை வெப்பநிலையில் திடமாக இருக்கும், மேலும் நீரில் கரைக்கப்படும் போது அல்லது உருகும் போது, அயனிகளின் சுதந்திரமான இயக்கத்தின் காரணமாக மின்சாரத்தை கடத்தும்.
• K₂S என்பது ஒரு அயனிச் சேர்மத்தின் எடுத்துக்காட்டு, இதில் பொட்டாசியம் எலக்ட்ரான்களை சல்பருக்கு கொடுக்கிறது, இதன் விளைவாக பொட்டாசியம் கேட்டயன்கள் (K⁺) மற்றும் சல்பைடு அயனிகள் (S^2-) உருவாகின்றன.
• வேதியியல் பிணைப்புகளின் தன்மையைப் புரிந்து கொள்வது சேர்மங்களின் பண்புகளை, அவற்றின் வினைத்திறன், அறை வெப்பநிலையில் பொருளின் நிலை மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றை கணிக்க மிகவும் முக்கியமானது.