Ideal Gases MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Ideal Gases - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Jul 8, 2025
Latest Ideal Gases MCQ Objective Questions
Ideal Gases Question 1:
একটি গ্লাস বাল্বে ধ্রুবক আয়তনে একটি গ্যাস ভরা আছে এবং 0°সে এবং 100°সে তাপমাত্রায় এর চাপ যথাক্রমে 71.00 সেমি এবং 100 সেমি Hg হয়। 30°সে তাপমাত্রায় চাপের মান কত হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 1 Detailed Solution
ব্যাখ্যা:
|
তাপমাত্রা (oC) |
চাপ (সেমি Hg) |
|
0 |
71 |
|
30 |
p |
|
100 |
100 |
আমাদের T = 30oসে তাপমাত্রায় চাপ P বের করতে হবে।
উপরের টেবিলের সাহায্যে, রৈখিক অন্তঃক্ষেপণের ধারণা ব্যবহার করে আমরা পাই,
\(\frac{T-T_0}{T_{100} -T_0 }=\frac{p-p_0}{p_{100} -p_0 }\)
⇒\(\frac{30-0}{100 -0 }=\frac{p-71}{100 -71 }\)
⇒ p = 79.70 সেমি Hg
অতএব, বিকল্প 3) সঠিক।
Ideal Gases Question 2:
একটি চোঙে একটি আদর্শ গ্যাস উল্লম্ব অবস্থানে আছে এবং M ভরের একটি পিস্টন রয়েছে যা ঘর্ষণ ছাড়াই উপরে বা নিচে সরতে পারে (চিত্র)। যদি তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা হয়,
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আমাদের আছে;
PV = nRT
এখানে আমাদের P হল চাপ, V হল আয়তন, R হল গ্যাস ধ্রুবক এবং T হল তাপমাত্রা।
ব্যাখ্যা:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী চাপ P লেখা হয়;
\(P = \frac{Mg}{A}\)
এখানে আমাদের M হল ভর, g হল ত্বরণ এবং A হল ক্ষেত্রফল।
এখন, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আমাদের আছে;
PV = nRT
সুতরাং, \(V \propto T\)
এখানে P, n এবং R ধ্রুবক।
অতএব, তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে স্থির চাপে আয়তন বৃদ্ধি পাবে।
সুতরাং, বিকল্প 3) সঠিক উত্তর।
Ideal Gases Question 3:
একটি গ্লাস বাল্বে ধ্রুবক আয়তনে একটি গ্যাস ভরা আছে এবং 0°সে এবং 100°সে তাপমাত্রায় এর চাপ যথাক্রমে 71.00 সেমি এবং 100 সেমি Hg হয়। 30°সে তাপমাত্রায় চাপের মান কত হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 3 Detailed Solution
ব্যাখ্যা:
|
তাপমাত্রা (oC) |
চাপ (সেমি Hg) |
|
0 |
71 |
|
30 |
p |
|
100 |
100 |
আমাদের T = 30oসে তাপমাত্রায় চাপ P বের করতে হবে।
উপরের টেবিলের সাহায্যে, রৈখিক অন্তঃক্ষেপণের ধারণা ব্যবহার করে আমরা পাই,
\(\frac{T-T_0}{T_{100} -T_0 }=\frac{p-p_0}{p_{100} -p_0 }\)
⇒\(\frac{30-0}{100 -0 }=\frac{p-71}{100 -71 }\)
⇒ p = 79.70 সেমি Hg
অতএব, বিকল্প 3) সঠিক।
Ideal Gases Question 4:
গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব অনুসারে, চাপ (P) এবং আয়তন (V) এর মধ্যে নিম্নলিখিত কোন সম্পর্কটি সঠিক? (M হল ভর এবং v হল গ্যাস কণার বেগ)
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 4 Detailed Solution
বিকল্প (3)
ধারণা:
- গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব: এটি বলে যে সমস্ত গ্যাসীয় অণু এলোমেলো এবং অবিরাম গতিতে থাকে এবং কণাগুলির বেগ তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
- এই তত্ত্ব ব্যবহার করে বিভিন্ন গুণাবলী যেমন চাপ, তাপমাত্রা, অণুগুলির শক্তি ব্যাখ্যা করা যায়।
- অতএব, এই তত্ত্বকে গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব বলা হয় যা ক্লসিয়াস এবং ম্যাক্সওয়েল দ্বারা উদ্ভাবিত হয়েছিল।
\(PV =\frac{1}{2}Mv^2\)
যেখানে M হল কণার ভর, V হল আয়তন এবং v হল কণাগুলির বেগ।
ব্যাখ্যা:
- প্যাস্কেলের সূত্র অনুসারে, একটি গ্যাস সকল দিকে সমানভাবে চাপ প্রেরণ করে এবং গ্যাস দ্বারা প্রযুক্ত চাপ নিম্নরূপ দেওয়া হয়-
\(P = \frac{1}{3} ρ v^2\)
আমরা জানি যে ঘনত্ব = ভর/আয়তন
\(ρ=\frac{M}{V}\)
\(P=\frac{1}{3}{M}{V^2}v^2\)
- \(PV =\frac{1}{3}Mv^2\) গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব অনুসারে সঠিক সম্পর্ক।
Additional Information
গতিশক্তির তত্ত্বের অনুমান:
- দুটি সংঘর্ষের মধ্যে একটি অণু সরল পথে একই বেগে চলে।
- এলোমেলো গতির সময়, অণুগুলি পরস্পর সংঘর্ষ করে এবং বেগ অপরিবর্তিত থাকে।
- অণুগুলির আকার অণুগুলির মধ্যে দূরত্বের তুলনায় নগণ্য।
- অণুগুলি অবিরাম এলোমেলো গতিতে থাকে এবং তারা সমস্ত সম্ভাব্য দিকে সমস্ত সম্ভাব্য বেগে চলে।
Ideal Gases Question 5:
একটি স্টেইনলেস স্টিল চেম্বারে T তাপমাত্রা এবং P চাপে Ar গ্যাস রয়েছে। চেম্বারে মোট Ar পরমাণুর সংখ্যা n। এখন চেম্বারের Ar গ্যাস CO2 গ্যাস দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয় এবং একই তাপমাত্রা T তে চেম্বারে মোট CO2 অণুর সংখ্যা n/2। চেম্বারে চাপ এখন P’, নিম্নলিখিত কোন সম্পর্কটি সত্য?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 5 Detailed Solution
ধারণা:
- আদর্শ গ্যাস: এটি একটি কাল্পনিক গ্যাস, যার অণুগুলির অতি নগণ্য আয়তন থাকে এবং তাদের সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক (অর্থাৎ শক্তির কোন ক্ষতি হয় না) এবং গ্যাসের সূত্র মেনে চলে।
- একটি আদর্শ গ্যাসের গুণাবলী হল:
- তাদের অতি নগণ্য আয়তন, বিন্দু আকারের অণু থাকে।
- গ্যাসের কণাগুলির মধ্যে কোন আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল নেই।
- গ্যাস এবং ধারকের দেয়ালের মধ্যে সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক হওয়া উচিত (শক্তির কোন ক্ষতি হয় না)।
- অবস্থার সমীকরণ হল একটি সমীকরণ যা একটি সিস্টেমের সমস্ত অবস্থা ভেরিয়েবলকে সংযুক্ত করে।
একটি আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
⇒ PV= μRT
যেখানে μ হল গ্যাসের মোল সংখ্যা, চাপ (P), তাপমাত্রা (T), এবং আয়তন (V) হল অবস্থা ভেরিয়েবল, R হল গ্যাস ধ্রুবক।
ব্যাখ্যা:
- Ar এবং CO2 উভয়ই আদর্শ গ্যাস। তাই আমরা আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রয়োগ করব।
- Ar-এর জন্য - তাপমাত্রা T, চাপ P এবং অণুর সংখ্যা n, এবং উভয় গ্যাসের আয়তন (V) একই।
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করুন:
⇒ PV = nRT ---- (1)
- CO2-এর জন্য - তাপমাত্রা T, চাপ P’, অণুর সংখ্যা n/2, এবং আয়তন (V)
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রয়োগ করুন:
⇒ P’V = (n/2) RT ---- (2)
(1) দিয়ে (2) ভাগ করুন:
⇒ P’/P = n/2
⇒ P’ = P/2Top Ideal Gases MCQ Objective Questions
নিষ্ক্রিয় গ্যাস কী প্রদর্শন করে?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFবিভিন্ন চৌম্বকীয় উপকরণ এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি সারণীতে দেখানো হয়েছে:
|
ধরণ |
আচরণ |
উদাহরণ |
|
তিরশ্চুম্বকত্ব |
|
|
|
পরাচুম্বকত্ব |
|
|
|
অয়শ্চুম্বকত্ব |
|
|
|
অয়শ্চুম্বকত্ব-বিরোধী |
|
রূপান্তর ধাতু Mn, Cr এবং তাদের অনেক যৌগ |
|
ফেরিচুম্বকত্ব |
|
|
একটি স্টেইনলেস স্টিল চেম্বারে T তাপমাত্রা এবং P চাপে Ar গ্যাস রয়েছে। চেম্বারে মোট Ar পরমাণুর সংখ্যা n। এখন চেম্বারের Ar গ্যাস CO2 গ্যাস দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয় এবং একই তাপমাত্রা T তে চেম্বারে মোট CO2 অণুর সংখ্যা n/2। চেম্বারে চাপ এখন P’, নিম্নলিখিত কোন সম্পর্কটি সত্য?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
- আদর্শ গ্যাস: এটি একটি কাল্পনিক গ্যাস, যার অণুগুলির অতি নগণ্য আয়তন থাকে এবং তাদের সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক (অর্থাৎ শক্তির কোন ক্ষতি হয় না) এবং গ্যাসের সূত্র মেনে চলে।
- একটি আদর্শ গ্যাসের গুণাবলী হল:
- তাদের অতি নগণ্য আয়তন, বিন্দু আকারের অণু থাকে।
- গ্যাসের কণাগুলির মধ্যে কোন আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল নেই।
- গ্যাস এবং ধারকের দেয়ালের মধ্যে সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক হওয়া উচিত (শক্তির কোন ক্ষতি হয় না)।
- অবস্থার সমীকরণ হল একটি সমীকরণ যা একটি সিস্টেমের সমস্ত অবস্থা ভেরিয়েবলকে সংযুক্ত করে।
একটি আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
⇒ PV= μRT
যেখানে μ হল গ্যাসের মোল সংখ্যা, চাপ (P), তাপমাত্রা (T), এবং আয়তন (V) হল অবস্থা ভেরিয়েবল, R হল গ্যাস ধ্রুবক।
ব্যাখ্যা:
- Ar এবং CO2 উভয়ই আদর্শ গ্যাস। তাই আমরা আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রয়োগ করব।
- Ar-এর জন্য - তাপমাত্রা T, চাপ P এবং অণুর সংখ্যা n, এবং উভয় গ্যাসের আয়তন (V) একই।
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করুন:
⇒ PV = nRT ---- (1)
- CO2-এর জন্য - তাপমাত্রা T, চাপ P’, অণুর সংখ্যা n/2, এবং আয়তন (V)
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রয়োগ করুন:
⇒ P’V = (n/2) RT ---- (2)
(1) দিয়ে (2) ভাগ করুন:
⇒ P’/P = n/2
⇒ P’ = P/2গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব অনুসারে, চাপ (P) এবং আয়তন (V) এর মধ্যে নিম্নলিখিত কোন সম্পর্কটি সঠিক? (M হল ভর এবং v হল গ্যাস কণার বেগ)
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFবিকল্প (3)
ধারণা:
- গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব: এটি বলে যে সমস্ত গ্যাসীয় অণু এলোমেলো এবং অবিরাম গতিতে থাকে এবং কণাগুলির বেগ তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
- এই তত্ত্ব ব্যবহার করে বিভিন্ন গুণাবলী যেমন চাপ, তাপমাত্রা, অণুগুলির শক্তি ব্যাখ্যা করা যায়।
- অতএব, এই তত্ত্বকে গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব বলা হয় যা ক্লসিয়াস এবং ম্যাক্সওয়েল দ্বারা উদ্ভাবিত হয়েছিল।
\(PV =\frac{1}{2}Mv^2\)
যেখানে M হল কণার ভর, V হল আয়তন এবং v হল কণাগুলির বেগ।
ব্যাখ্যা:
- প্যাস্কেলের সূত্র অনুসারে, একটি গ্যাস সকল দিকে সমানভাবে চাপ প্রেরণ করে এবং গ্যাস দ্বারা প্রযুক্ত চাপ নিম্নরূপ দেওয়া হয়-
\(P = \frac{1}{3} ρ v^2\)
আমরা জানি যে ঘনত্ব = ভর/আয়তন
\(ρ=\frac{M}{V}\)
\(P=\frac{1}{3}{M}{V^2}v^2\)
- \(PV =\frac{1}{3}Mv^2\) গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব অনুসারে সঠিক সম্পর্ক।
Additional Information
গতিশক্তির তত্ত্বের অনুমান:
- দুটি সংঘর্ষের মধ্যে একটি অণু সরল পথে একই বেগে চলে।
- এলোমেলো গতির সময়, অণুগুলি পরস্পর সংঘর্ষ করে এবং বেগ অপরিবর্তিত থাকে।
- অণুগুলির আকার অণুগুলির মধ্যে দূরত্বের তুলনায় নগণ্য।
- অণুগুলি অবিরাম এলোমেলো গতিতে থাকে এবং তারা সমস্ত সম্ভাব্য দিকে সমস্ত সম্ভাব্য বেগে চলে।
একটি চোঙে একটি আদর্শ গ্যাস উল্লম্ব অবস্থানে আছে এবং M ভরের একটি পিস্টন রয়েছে যা ঘর্ষণ ছাড়াই উপরে বা নিচে সরতে পারে (চিত্র)। যদি তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা হয়,
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আমাদের আছে;
PV = nRT
এখানে আমাদের P হল চাপ, V হল আয়তন, R হল গ্যাস ধ্রুবক এবং T হল তাপমাত্রা।
ব্যাখ্যা:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী চাপ P লেখা হয়;
\(P = \frac{Mg}{A}\)
এখানে আমাদের M হল ভর, g হল ত্বরণ এবং A হল ক্ষেত্রফল।
এখন, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আমাদের আছে;
PV = nRT
সুতরাং, \(V \propto T\)
এখানে P, n এবং R ধ্রুবক।
অতএব, তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে স্থির চাপে আয়তন বৃদ্ধি পাবে।
সুতরাং, বিকল্প 3) সঠিক উত্তর।
Ideal Gases Question 10:
নিষ্ক্রিয় গ্যাস কী প্রদর্শন করে?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 10 Detailed Solution
বিভিন্ন চৌম্বকীয় উপকরণ এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি সারণীতে দেখানো হয়েছে:
|
ধরণ |
আচরণ |
উদাহরণ |
|
তিরশ্চুম্বকত্ব |
|
|
|
পরাচুম্বকত্ব |
|
|
|
অয়শ্চুম্বকত্ব |
|
|
|
অয়শ্চুম্বকত্ব-বিরোধী |
|
রূপান্তর ধাতু Mn, Cr এবং তাদের অনেক যৌগ |
|
ফেরিচুম্বকত্ব |
|
|
Ideal Gases Question 11:
একটি স্টেইনলেস স্টিল চেম্বারে T তাপমাত্রা এবং P চাপে Ar গ্যাস রয়েছে। চেম্বারে মোট Ar পরমাণুর সংখ্যা n। এখন চেম্বারের Ar গ্যাস CO2 গ্যাস দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয় এবং একই তাপমাত্রা T তে চেম্বারে মোট CO2 অণুর সংখ্যা n/2। চেম্বারে চাপ এখন P’, নিম্নলিখিত কোন সম্পর্কটি সত্য?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 11 Detailed Solution
ধারণা:
- আদর্শ গ্যাস: এটি একটি কাল্পনিক গ্যাস, যার অণুগুলির অতি নগণ্য আয়তন থাকে এবং তাদের সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক (অর্থাৎ শক্তির কোন ক্ষতি হয় না) এবং গ্যাসের সূত্র মেনে চলে।
- একটি আদর্শ গ্যাসের গুণাবলী হল:
- তাদের অতি নগণ্য আয়তন, বিন্দু আকারের অণু থাকে।
- গ্যাসের কণাগুলির মধ্যে কোন আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল নেই।
- গ্যাস এবং ধারকের দেয়ালের মধ্যে সংঘর্ষ সম্পূর্ণরূপে স্থিতিস্থাপক হওয়া উচিত (শক্তির কোন ক্ষতি হয় না)।
- অবস্থার সমীকরণ হল একটি সমীকরণ যা একটি সিস্টেমের সমস্ত অবস্থা ভেরিয়েবলকে সংযুক্ত করে।
একটি আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ নিম্নরূপ দেওয়া হয়:
⇒ PV= μRT
যেখানে μ হল গ্যাসের মোল সংখ্যা, চাপ (P), তাপমাত্রা (T), এবং আয়তন (V) হল অবস্থা ভেরিয়েবল, R হল গ্যাস ধ্রুবক।
ব্যাখ্যা:
- Ar এবং CO2 উভয়ই আদর্শ গ্যাস। তাই আমরা আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রয়োগ করব।
- Ar-এর জন্য - তাপমাত্রা T, চাপ P এবং অণুর সংখ্যা n, এবং উভয় গ্যাসের আয়তন (V) একই।
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করুন:
⇒ PV = nRT ---- (1)
- CO2-এর জন্য - তাপমাত্রা T, চাপ P’, অণুর সংখ্যা n/2, এবং আয়তন (V)
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রয়োগ করুন:
⇒ P’V = (n/2) RT ---- (2)
(1) দিয়ে (2) ভাগ করুন:
⇒ P’/P = n/2
⇒ P’ = P/2Ideal Gases Question 12:
গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব অনুসারে, চাপ (P) এবং আয়তন (V) এর মধ্যে নিম্নলিখিত কোন সম্পর্কটি সঠিক? (M হল ভর এবং v হল গ্যাস কণার বেগ)
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 12 Detailed Solution
বিকল্প (3)
ধারণা:
- গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব: এটি বলে যে সমস্ত গ্যাসীয় অণু এলোমেলো এবং অবিরাম গতিতে থাকে এবং কণাগুলির বেগ তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
- এই তত্ত্ব ব্যবহার করে বিভিন্ন গুণাবলী যেমন চাপ, তাপমাত্রা, অণুগুলির শক্তি ব্যাখ্যা করা যায়।
- অতএব, এই তত্ত্বকে গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব বলা হয় যা ক্লসিয়াস এবং ম্যাক্সওয়েল দ্বারা উদ্ভাবিত হয়েছিল।
\(PV =\frac{1}{2}Mv^2\)
যেখানে M হল কণার ভর, V হল আয়তন এবং v হল কণাগুলির বেগ।
ব্যাখ্যা:
- প্যাস্কেলের সূত্র অনুসারে, একটি গ্যাস সকল দিকে সমানভাবে চাপ প্রেরণ করে এবং গ্যাস দ্বারা প্রযুক্ত চাপ নিম্নরূপ দেওয়া হয়-
\(P = \frac{1}{3} ρ v^2\)
আমরা জানি যে ঘনত্ব = ভর/আয়তন
\(ρ=\frac{M}{V}\)
\(P=\frac{1}{3}{M}{V^2}v^2\)
- \(PV =\frac{1}{3}Mv^2\) গ্যাসের গতিশক্তির তত্ত্ব অনুসারে সঠিক সম্পর্ক।
Additional Information
গতিশক্তির তত্ত্বের অনুমান:
- দুটি সংঘর্ষের মধ্যে একটি অণু সরল পথে একই বেগে চলে।
- এলোমেলো গতির সময়, অণুগুলি পরস্পর সংঘর্ষ করে এবং বেগ অপরিবর্তিত থাকে।
- অণুগুলির আকার অণুগুলির মধ্যে দূরত্বের তুলনায় নগণ্য।
- অণুগুলি অবিরাম এলোমেলো গতিতে থাকে এবং তারা সমস্ত সম্ভাব্য দিকে সমস্ত সম্ভাব্য বেগে চলে।
Ideal Gases Question 13:
একটি গ্লাস বাল্বে ধ্রুবক আয়তনে একটি গ্যাস ভরা আছে এবং 0°সে এবং 100°সে তাপমাত্রায় এর চাপ যথাক্রমে 71.00 সেমি এবং 100 সেমি Hg হয়। 30°সে তাপমাত্রায় চাপের মান কত হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 13 Detailed Solution
ব্যাখ্যা:
|
তাপমাত্রা (oC) |
চাপ (সেমি Hg) |
|
0 |
71 |
|
30 |
p |
|
100 |
100 |
আমাদের T = 30oসে তাপমাত্রায় চাপ P বের করতে হবে।
উপরের টেবিলের সাহায্যে, রৈখিক অন্তঃক্ষেপণের ধারণা ব্যবহার করে আমরা পাই,
\(\frac{T-T_0}{T_{100} -T_0 }=\frac{p-p_0}{p_{100} -p_0 }\)
⇒\(\frac{30-0}{100 -0 }=\frac{p-71}{100 -71 }\)
⇒ p = 79.70 সেমি Hg
অতএব, বিকল্প 3) সঠিক।
Ideal Gases Question 14:
একটি গ্লাস বাল্বে ধ্রুবক আয়তনে একটি গ্যাস ভরা আছে এবং 0°সে এবং 100°সে তাপমাত্রায় এর চাপ যথাক্রমে 71.00 সেমি এবং 100 সেমি Hg হয়। 30°সে তাপমাত্রায় চাপের মান কত হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 14 Detailed Solution
ব্যাখ্যা:
|
তাপমাত্রা (oC) |
চাপ (সেমি Hg) |
|
0 |
71 |
|
30 |
p |
|
100 |
100 |
আমাদের T = 30oসে তাপমাত্রায় চাপ P বের করতে হবে।
উপরের টেবিলের সাহায্যে, রৈখিক অন্তঃক্ষেপণের ধারণা ব্যবহার করে আমরা পাই,
\(\frac{T-T_0}{T_{100} -T_0 }=\frac{p-p_0}{p_{100} -p_0 }\)
⇒\(\frac{30-0}{100 -0 }=\frac{p-71}{100 -71 }\)
⇒ p = 79.70 সেমি Hg
অতএব, বিকল্প 3) সঠিক।
Ideal Gases Question 15:
একটি চোঙে একটি আদর্শ গ্যাস উল্লম্ব অবস্থানে আছে এবং M ভরের একটি পিস্টন রয়েছে যা ঘর্ষণ ছাড়াই উপরে বা নিচে সরতে পারে (চিত্র)। যদি তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা হয়,
Answer (Detailed Solution Below)
Ideal Gases Question 15 Detailed Solution
ধারণা:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আমাদের আছে;
PV = nRT
এখানে আমাদের P হল চাপ, V হল আয়তন, R হল গ্যাস ধ্রুবক এবং T হল তাপমাত্রা।
ব্যাখ্যা:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী চাপ P লেখা হয়;
\(P = \frac{Mg}{A}\)
এখানে আমাদের M হল ভর, g হল ত্বরণ এবং A হল ক্ষেত্রফল।
এখন, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আমাদের আছে;
PV = nRT
সুতরাং, \(V \propto T\)
এখানে P, n এবং R ধ্রুবক।
অতএব, তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে স্থির চাপে আয়তন বৃদ্ধি পাবে।
সুতরাং, বিকল্প 3) সঠিক উত্তর।