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सही उत्तर वास्तविक विलयनों में एकल-प्रावस्था प्रणाली होती है, जबकि कोलाइड में दो-प्रावस्था प्रणाली होती है।

Key Points

• एक वास्तविक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समजातीय मिश्रण है।
• एक वास्तविक विलयन में, विलेय कण विलायक में पूरी तरह से घुल जाते हैं, जिससे एक एकल-प्रावस्था प्रणाली बनती है।
• एक कोलाइड एक विषमांगी मिश्रण है जहाँ विलेय कण घुलते नहीं हैं, लेकिन विलायक में परिक्षिप्त होते हैं।
• कोलाइड में एक परिक्षिप्त प्रावस्था और एक परिक्षेपण माध्यम होता है, जिससे एक दो-प्रावस्था प्रणाली बनती है।
• कोलाइड में कण वास्तविक विलयनों की तुलना में बड़े होते हैं, लेकिन फिर भी नग्न आँखों से अदृश्य होते हैं।
• वास्तविक विलयन पारदर्शी होते हैं, जबकि कोलाइड अपारदर्शी या पारभासी हो सकते हैं।

Additional Information

• वास्तविक विलयनों में दृश्यमान विलेय कण होते हैं, जबकि कोलाइड में अदृश्य परिक्षिप्त कण होते हैं।
  • वास्तविक विलयनों में, विलेय कण दृश्यमान नहीं होते हैं क्योंकि वे आणविक या आयनिक स्तर पर होते हैं।
  • कोलाइड में, परिक्षिप्त कण भी नग्न आँखों से अदृश्य होते हैं, लेकिन वास्तविक विलयनों की तुलना में बड़े होते हैं।
• वास्तविक विलयन ब्राउनी गति प्रदर्शित करते हैं, लेकिन कोलाइड नहीं करते हैं।
  • ब्राउनी गति एक द्रव में कणों की यादृच्छिक गति है, जो कोलाइड में वास्तविक विलयनों के बजाय देखी जाती है।
  • वास्तविक विलयन ब्राउनी गति प्रदर्शित नहीं करते हैं क्योंकि उनके कण सामान्य परिस्थितियों में देखने के लिए बहुत छोटे होते हैं।
• वास्तविक विलयन टिंडल प्रभाव दिखाते हैं, लेकिन कोलाइड नहीं दिखाते हैं।
  • टिंडल प्रभाव एक कोलाइड में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है, जिससे प्रकाश किरण दिखाई देती है।
  • वास्तविक विलयन टिंडल प्रभाव नहीं दिखाते हैं क्योंकि उनके कण प्रकाश को प्रकीर्णित करने के लिए बहुत छोटे होते हैं।

सही उत्तर है वास्तविक विलयनों में एकल-प्रावस्था प्रणाली होती है, जबकि कोलॉइड में दो-प्रावस्था प्रणाली होती है।

मुख्य बिंदु

• वास्तविक विलयन समांगी मिश्रण होते हैं जिसमें विलेय विलायक में पूरी तरह से घुल जाता है, जिससे एकल-प्रावस्था प्रणाली बनती है।
• दूसरी ओर, कोलॉइड विषमांगी मिश्रण होते हैं जिनमें दो अलग-अलग प्रावस्थाएँ होती हैं: परिक्षिप्त प्रावस्था (विलेय जैसी) और परिक्षेपण माध्यम (विलायक जैसी)।
• वास्तविक विलयनों में कण आकार में आणविक या आयनिक होते हैं (<1 nm), जबकि कोलॉइडी कण 1 nm से 1000 nm तक होते हैं।
• वास्तविक विलयन प्रकाश को प्रकीर्णित नहीं करते हैं और इसलिए टिंडल प्रभाव प्रदर्शित नहीं करते हैं, जबकि कोलॉइड अपने बड़े कण आकार के कारण प्रकाश को प्रकीर्णित करते हैं।
• वास्तविक विलयन घटकों के किसी भी पृथक्करण के बिना स्थिर होते हैं, जबकि कोलॉइड कुछ शर्तों के तहत समय के साथ अवसादन दिखा सकते हैं।

अतिरिक्त जानकारी

• ब्राउनी गति: एक द्रव माध्यम में कणों की यादृच्छिक, ज़िगज़ैग गति, जो कोलॉइड में उनके कण आकार के कारण प्रमुख रूप से देखी जाती है। वास्तविक विलयन ब्राउनी गति प्रदर्शित नहीं करते हैं क्योंकि उनके कण बहुत छोटे होते हैं।
• टिंडल प्रभाव: एक कोलॉइड में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन, जिससे प्रकाश किरण दिखाई देती है। वास्तविक विलयन यह प्रभाव प्रदर्शित नहीं करते हैं क्योंकि उनके कण प्रकाश को प्रकीर्णित करने के लिए बहुत छोटे होते हैं।
• समांगी बनाम विषमांगी मिश्रण: वास्तविक विलयन समांगी (सम्पूर्ण रूप से एक समान) होते हैं, जबकि कोलॉइड विषमांगी (दो-प्रावस्था प्रणाली लेकिन नग्न आँखों को एक समान दिखाई देते हैं) होते हैं।
• कण दृश्यता: वास्तविक विलयनों में विलेय कण एक सूक्ष्मदर्शी के तहत अदृश्य होते हैं, जबकि कोलॉइडी कण एक अतिसूक्ष्मदर्शी के तहत देखे जा सकते हैं।
• उदाहरण: वास्तविक विलयनों में खारा पानी और चीनी पानी शामिल हैं। कोलॉइड में दूध (पायस), कोहरा (एरोसोल) और जिलेटिन (जेल) शामिल हैं।

सही उत्तर - अणुओं का संयोजन है।

• एसिटिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम/मोल होता है।
• अम्ल अपने अणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंध की उपस्थिति के कारण बेंजीन में डाइमरकृत हो जाता है।
• अणुओं के इस संयोजन के कारण एसिटिक अम्ल का आणविक भार सामान्य मान्य से दोगुना हो जाता है।
• अतः, बेंजीन में, एसिटिक अम्ल 118 ग्राम/मोल के आणविक भार को दर्शाता है।

Additional Information

• बेंजीन एक कार्बनिक रासायनिक यौगिक है जिसका आणविक सूत्र C₆H₆ है।
• बेंजीन अणु छह कार्बन परमाणुओं से बना होता है जो एक समतल वलय में जुड़े होते हैं जिसमें प्रत्येक में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है।
• चूंकि इसमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, बेंजीन को हाइड्रोकार्बन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

सही उत्तर विकल्प 2 है।

Key Points

• जल एक सार्वत्रिक विलायक है: जल अन्य किसी भी द्रव की तुलना में अधिक पदार्थों को घोल सकता है, जो इसे जैविक प्रक्रियाओं और विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए आवश्यक बनाता है।
• जल का क्वथनांक उच्च होता है: मानक वायुमंडलीय दाब पर जल 100100°C (212°F) पर उबलता है, जो अन्य समान आणविक यौगिकों की तुलना में अपेक्षाकृत अधिक है।
• जल विद्युत का कुचालक है: शुद्ध जल विद्युत का अच्छा चालक नहीं होता है। घुले हुए लवणों और खनिजों के जुड़ने से इसकी चालकता बढ़ जाती है।
• जल पृथ्वी पर तीनों अवस्थाओं में पाया जाता है: जल प्राकृतिक रूप से पृथ्वी के पर्यावरण में ठोस (बर्फ), द्रव (जल) और गैस (जल वाष्प) के रूप में पाया जाता है।

Additional Information

• सार्वत्रिक विलायक:
  • जल की ध्रुवीयता इसे विभिन्न प्रकार के पदार्थों को घोलने की अनुमति देती है, जिससे यह जीवित जीवों और औद्योगिक प्रक्रियाओं में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण हो जाता है।
  • यह गुण जैविक प्रणालियों में पोषक तत्वों के परिवहन और पारिस्थितिक तंत्र के कार्य के लिए आवश्यक है।
• उच्च क्वथनांक:
  • जल का उच्च क्वथनांक जल के अणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंधन के कारण होता है, जिसे तोड़ने के लिए महत्वपूर्ण ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
  • यह उच्च क्वथनांक प्राकृतिक और कृत्रिम वातावरण में तापमान को नियंत्रित करने में मदद करता है।
• विद्युत चालकता:
  • शुद्ध जल की कम विद्युत चालकता मुक्त आयनों की कमी के कारण होती है; हालाँकि, सोडियम और क्लोराइड जैसे घुले हुए आयनों की उपस्थिति इसकी चालकता को बढ़ा देती है।
  • जल की चालकता को समझना जल की गुणवत्ता के आकलन और विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए महत्वपूर्ण है।
• जल की अवस्थाएँ:
  • तीन अवस्थाओं में मौजूद रहने की जल की क्षमता इसकी विशिष्ट आण्विक संरचना और हाइड्रोजन आबंधन के कारण होती है।
  • यह गुण पृथ्वी की जलवायु प्रणाली के लिए महत्वपूर्ण है, जो मौसम के पैटर्न और जल विज्ञान चक्र को प्रभावित करता है।

सही उत्तर है: I और II दोनों सही हैं।

Key Points

• एक विलयन एक समांगी मिश्रण होता है: समांगी मिश्रण में पूरी तरह से एक समान संरचना होती है, जैसे पानी में घुला हुआ नमक (स्रोत: केमिस्ट्री लिब्रेटेक्स्ट)।
• मिट्टी एक विषमांगी मिश्रण का उदाहरण है: विषमांगी मिश्रण में दिखाई देने वाले विभिन्न पदार्थ या चरण होते हैं, जैसे मिट्टी जिसमें कार्बनिक पदार्थ, खनिज, वायु और पानी होता है (स्रोत: साइंसडायरेक्ट)।
• समांगी मिश्रणों को केवल एक ही पदार्थ के चरण होने की विशेषता होती है, जो एक समान गुणों को सुनिश्चित करता है (स्रोत: इनसाइक्लोपीडिया ब्रिटैनिका)।
• विषमांगी मिश्रणों को उनके घटकों में भौतिक साधनों जैसे निस्पंदन, चालन या अवक्षेपण द्वारा अलग किया जा सकता है (स्रोत: नेशनल साइंस फाउंडेशन)।

Additional Information

• समांगी मिश्रण:
  • उदाहरणों में पानी में चीनी जैसे विलयन, वायु और मिश्र धातु शामिल हैं।
  • समांगी मिश्रणों में, विलेय और विलायक आणविक स्तर पर समान रूप से वितरित होते हैं (स्रोत: रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री)।
• विषमांगी मिश्रण:
  • उदाहरणों में सलाद, तेल और पानी, और ग्रेनाइट जैसे मिश्रण शामिल हैं।
  • विषमांगी मिश्रणों में घटकों को आसानी से भौतिक रूप से पहचाना और अलग किया जा सकता है (स्रोत: अमेरिकन केमिकल सोसाइटी)।
• विलयन:
  • एक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों से बना एक विशिष्ट प्रकार का समांगी मिश्रण है।
  • इसमें एक विलायक में एक विलेय को घोलना शामिल है, जिससे एकल-चरण प्रणाली बनती है (स्रोत: केमगाइड)।
• मिश्रण:
  • एक मिश्रण एक पदार्थ है जो दो या दो से अधिक विभिन्न पदार्थों से बना होता है जो रासायनिक रूप से बंधे नहीं होते हैं।
  • मिश्रणों को उनकी संरचना की एकरूपता के आधार पर समांगी या विषमांगी के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है (स्रोत: खान अकादमी)।

अवधारणा: 

द्रव्यमान द्वारा द्रव्यमान प्रतिशत: द्रव्यमान प्रतिशत किसी सांद्रता को व्यक्त करने या किसी विशिष्ट मिश्रण में घटक का वर्णन करने का एक तरीका है।

• विलयन की संरचना को द्रव्यमान प्रतिशत में दर्शाया जा सकता है, जो किसी दिए गए विलयन की मात्रा में मौजूद विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है।
• विलेय की मात्रा को द्रव्यमान या ग्रामअणु द्वारा मापा जाता है।
• द्रव्यमान प्रतिशत को विलयन के लिए प्रति ग्राम विलेय के ग्राम के रूप में परिभाषित किया जाता है, प्रतिशत प्राप्त करने के लिए 100 से गुणा किया जाता है।
• किसी विलयन का सांद्रण विलयन की दी गई मात्रा (द्रव्यमान या आयतन) में उपस्थित विलयन की मात्रा है।

द्रव्यमान % = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) x 100

गणना:

दिया गया है:

विलेय का द्रव्यमान (m) = 50 ग्राम, विलायक का द्रव्यमान (M) = 350 ग्राम

विलयन का द्रव्यमान = m + M = 50 + 350

विलयन का द्रव्यमान​ = 400 ग्राम

द्रव्यमान % = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) x 100

सही उत्तर पानी में शर्करा है। 

Important Points

• पानी में शर्करा एक सजातीय मिश्रण है। 
• एक विषमांगी मिश्रण के एक नमूने में उसके यौगिक का अनुपात अलग-अलग होता है।
• एक सजातीय मिश्रण के नमूने में उसके यौगिक का अनुपात समान होता है।
• वह मिश्रण जिसमें विलेय कण घुलता नहीं है, बल्कि निलंबित हो जाता है, निलंबन है।
• वह विलयन जिसमें पदार्थ किसी तरल पदार्थ में नियमित रूप से निलंबित रहते हैं, कोलॉइडी विलयन होता है।
• सच्चा विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण होता है जिसमें विलायक में घुले पदार्थ का कण आकार 10-9 m या 1 nm से कम होता है

सही उत्तर 3 अर्थात् 46 ग्राम है।

व्याख्या:

• C₂H₅OH का 1 मोल = ग्राम में C2H5OH का आणविक द्रव्यमान 
  • 2C का द्रव्यमान + 6H का द्रव्यमान + 1O का द्रव्यमान
  • 12 × 2 + 1 × 6 + 16 × 1
  • 24 + 6 + 16
  • 46 ग्राम

अवधारणा:

विद्युत् के अच्छे और खराब चालक

• अच्छे चालक वे पदार्थ होते हैं जो विद्युत प्रवाह को उनके माध्यम से गुजरने देते हैं।
  • उदाहरण: ताँबा, चाँदी आदि धातुएँ सुचालक होती हैं। ग्रेफाइट भी एक अच्छा चालक है।
  • इनका उपयोग कंडक्टिंग वायर बनाने के लिए किया जाता है।
• खराब चालक ऐसे पदार्थ होते हैं जो विद्युत प्रवाह को उनके माध्यम से गुजरने की अनुमति नहीं देते हैं।
  • उदाहरण: लकड़ी, हीरा, प्लास्टिक, शुद्ध पानी, आदि।
  • इनका उपयोग स्विच, इंसुलेटिंग कवर आदि बनाने के लिए किया जाता है।

शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है। लेकिन जब इसमें अशुद्धियाँ होती हैं, तो यह विद्युत् का चालन कर सकता है।

स्पष्टीकरण:

• शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है।
• आसुत जल शुद्ध जल होता है और इसलिए विद्युत का कुचालक होता है।
• नल का जल शुद्ध नहीं होता है। इसमें कई अन्य प्रकार के खनिज और आयन होते हैं जो विद्युत् का संचालन करते हैं। अतः नल का जल विद्युत का सुचालक है।
• नमक के विलयन में आयन होते हैं जो विद्युत् का चालन करते हैं, इसलिए खारा जल विद्युत् का अच्छा चालक है।

इसलिए सही विकल्प नल और समुद्री जल दोनों है।

विलयन:

• विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समरूप मिश्रण होता है।
• विलयन में मौजूद लघु घटक जो विलायक (प्रमुख घटक) में घुल जाता है, उसे विलेय कहा जाता है।
• विलयन का प्रमुख घटक जो किसी विलेय (लघु घटक) को घोलता है उसे विलायक कहा जाता है।

​यहां, उपरोक्त प्रश्न में, साधारण नमक विलेय है और जल विलायक है।

विलयन की सांद्रता द्वारा द्रव्यमान का सूत्र इस प्रकार दिया गया है

= \(\dfrac{Mass of Solute}{Mass of Solution} \times100\)

गणना:

दिया है:

विलेय का द्रव्यमान (सामान्य नमक) = 50 ग्राम

विलायक (जल) का द्रव्यमान = 500 ग्राम

∴विलयन की सांद्रता

=  \(\dfrac{Mass of Solute}{Mass of Solution} \times100\)mass of solutemass ofsolvent" id="MathJax-Element-2-Frame" role="presentation" style="display: inline; position: relative;" tabindex="0">mass of solutemass ofsolvent���� �� ���������� ������" id="MathJax-Element-1-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">���� �� ���������� ������ ���������������������� ����������������������

= (50/550) × 100

= 9.09%

विलयन की सान्द्रता = 9%

सही उत्तर अमलगम है।

स्पष्टीकरण:

• अमलगम, पारे और किसी अन्य धातु की मिश्रधातु होती है।
• पारे के अनुपात के आधार पर यह तरल, मुलायम लेप या ठोस हो सकता है। 
• ये मिश्र धातुएं धात्विक आबंध के माध्यम से बनती हैं, जिसमें चालक इलेक्ट्रॉनों का विद्युत-स्थैतिक आकर्षी बल सभी धनावेशित धातु आयनों को एक क्रिस्टल जालक संरचना में बांधने का काम करता है।
• अमलगम का उपयोग दंत भराई सामग्री बनाने, बहुमूल्य धातुओं को बांधने के लिए किया जाता है ताकि बाद में उन्हें अलग किया जा सके तथा दर्पण लेपन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

Additional Information

• संतृप्त विलयन -
  • वह विलयन जिसमें किसी विशिष्ट ताप पर विलेय की अतिरिक्त मात्रा को घोला नहीं जा सकता है, संतृप्त विलयन कहलाता है।
  • उदाहरण - जब आप जल में चीनी मिलाते रहेंगे तो एक समय ऐसा आएगा जब चीनी जल में घुलना बंद हो जाएगी और चीनी नीचे बैठ जाएगी।
• असंतृप्त विलयन -
  • वह विलयन जिसमें विलेय की मात्रा उसमें घोली जा सकने वाली विलेय पदार्थ की अधिकतम मात्रा से कम होती है।
  • चाय और चीनी का विलयन, असंतृप्त विलयन का एक अच्छा उदाहरण है क्योंकि इनमें चीनी की मात्रा अधिक होती है।
  • एक बार जब ऐसे विलयन संतृप्ति बिंदु पर पहुंच जाते हैं, तो वे संतृप्त विलयन में परिवर्तित हो जाते हैं।
• अतिसंतृप्त विलयन -
  • अतिसंतृप्त विलयन में संतृप्त विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक विलेय की तुलना में अधिक विलेय होता है तथा इसे संतृप्त विलयन को गर्म करके, उसमें अधिक विलेय मिलाकर तथा उसके बाद धीरे-धीरे ठंडा करके तैयार किया जा सकता है।
  • अधिक मात्रा में विलेय को उसके कुछ क्रिस्टलों के साथ अतिसंतृप्त विलयन में डालने से क्रिस्टलीकृत किया जाता है।

• सीमेंट, बजरी, मोटी रेत और पानी के मिश्रण को कंक्रीट कहा जाता है।
• मोर्टार रेत और सीमेंट से बना होता है।
• गारा सीमेंट या कोयले, खाद और पानी से बना एक अर्ध-तरल मिश्रण है।

सही उत्तर विलयन है।

Key Points

• दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं।
  • मिश्रण पदार्थ के एक से अधिक प्रकार के शुद्ध रूप से बनते हैं।
  • एक विलयन में एक विलायक और एक विलेय इसके घटक होते हैं।
  • विलयन का वह घटक जो उसमें अन्य घटक को विलयनता है (आमतौर पर बड़ी मात्रा में मौजूद घटक) विलायक कहलाता है।
  • विलयन का वह घटक जो विलायक में घुल जाता है (आमतौर पर कम मात्रा में मौजूद होता है) विलेय कहलाता है।

Additional Information 

• मिश्रण को दो वर्गों में वर्गीकृत किया गया है:-
  • एक विषमांगी मिश्रण दो या दो से अधिक रासायनिक पदार्थों का मिश्रण होता है जहां विभिन्न घटकों को दृष्टिगत रूप से पहचाना जा सकता है।
  • समांगी मिश्रण एक प्रकार का मिश्रण है जिसमें संघटन एक समान होता है और विलयन के प्रत्येक भाग के गुण समान होते हैं।
• शुद्ध पदार्थों को दो वर्गों में बांटा गया है:-
  • तत्व - एक शुद्ध पदार्थ जिसमें केवल एक प्रकार का परमाणु होता है और जिसे भौतिक या रासायनिक साधनों से दो या सरल पदार्थों में तोड़ा नहीं जा सकता है, एक तत्व है।
  • यौगिक - दो या दो से अधिक तत्वों से बना और एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से संयोजित शुद्ध पदार्थ यौगिक कहलाता है।

सही उत्तर 2 अर्थात् 18 ग्राम है।

व्याख्या:

• H2O का 1 मोल = ग्राम में H₂O का आणविक द्रव्यमान
  • 2H का द्रव्यमान +1O का द्रव्यमान
  • 2 × 1 + 16 × 1
  • 2 + 16
  • 18 ग्राम

सही उत्तर विकल्प (ii) और (iv) है।

अवधारणा:

मिश्रण:

• मिश्रण एक ऐसा पदार्थ है जिसमें दो या दो से अधिक तत्व या यौगिक होते हैं जो रासायनिक रूप से संयुक्त नहीं होते हैं।
• उदाहरण के लिए - वायु, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, आर्गन, CO₂ और जल वाष्प जैसी गैसों का मिश्रण है।

व्याख्या:

मिश्रण के प्रकार:

• समांगी मिश्रण:
  • वे मिश्रण, जिनमें पदार्थ पूरी तरह से मिश्रित होते हैं और एक दूसरे से अविभेद्य होते हैं, समांगी मिश्रण कहलाते हैं।
  • उदाहरण के लिए सोडा वाटर, मृदु पेय, नींबू पानी, लवण या शर्करा का विलयन आदि।
• विषमांगी मिश्रण:
  • वे मिश्रण जिनमें पदार्थ अलग रहते हैं और एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में छोटे कणों, बूंदों या बुलबुले के रूप में फैल जाता है, विषमांगी मिश्रण कहलाते हैं।
  • सभी निलंबन और कोलाइड विषमांगी मिश्रण हैं।
  • उदाहरण के लिए: - शर्करा और रेत का मिश्रण, नदी का गंदा पानी, साबुन विलयन।