Equilibrium MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Equilibrium - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் ஹைட்ரஜன்.

Key Points

• அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியிடுகின்றன.
• அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது உப்புகளும் ஹைட்ரஜன் வாயுவும் உருவாகின்றன.
• உலோகம் + அமிலம் → உப்பு + ஹைட்ரஜன்

Additional Information 

• எந்த உலோகம் அல்லது அமிலத்தைப் பயன்படுத்தினாலும், வேதிவினை எப்போதும் உப்புடன் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது.
• இருப்பினும், வேதிவினை வீதம் பயன்படுத்தப்படும் உலோகம் மற்றும் வினைத்திறன் தொடரின் உயரத்தைப் பொறுத்தது.
• எ.கா:- Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

சரியான பதில் உலோகங்கள் உயிரகத்துடன் வினைபுரியும் போது உருவாகும் உயிரகவினம், நீல பாசிச்சாயத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.

கருத்து:

• உலோக உயிரகவினங்கள் இயற்கையில் காரத்தன்மை கொண்டவை, எனவே உலோகத்தால் உருவாகும் உயிரகவினம் சிவப்பு பாசிச்சாயம் நீலமாக மாறும். ஆனால் அனைத்து உலோகங்களும் சிவப்பு பாசிச்சாயத்தை நீலமாக மாற்றுவதில்லை
• ஈரியல்பு உயிரகவினங்கள் அமிலத்தன்மை மற்றும் கார இயல்புடையவை. இத்தகைய உலோக உயிரகவினங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகள் மற்றும் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்ய காரங்கள் இரண்டுடனும் வினைபுரிகின்றன
• அலுமினியம் உயிரகவினம் மற்றும் துத்தநாக உயிரகவினம் ஆகியவை ஈரியல்பு உயிரகவினத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.
• உலோகம் அல்லாத பெரும்பாலான ஈரியல்பு உயிரகவினங்கள் அமிலத்தன்மை கொண்டவை என்பதால் உலோகம் அல்லாத உயிரகவினம் நீல பாசிச்சாயம்0 சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

சரியான பதில் கோல்பே .

முக்கிய புள்ளிகள்

• அசிட்டிக் அமிலத்தின் தொகுப்பு
  • அசிட்டிக் அமிலம் முதன்முதலில் 1845 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி ஹெர்மன் கோல்பே மூலம் கனிம கூறுகளிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டது அல்லது உருவாக்கப்பட்டது.
  • அவர் குளோரின் மூலம் கார்பன் டைசல்பைடை உருவாக்கினார், அதன் இறுதி முடிவு கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகும்.
  • அதன் பிறகு, டெட்ராகுளோரெத்திலீன் வெப்ப சிதைவு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது, டிரைக்ளோரோஅசிட்டிக் அமிலம் அக்வஸ் குளோரினேஷன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் இறுதியாக எலக்ட்ரோலைடிக் குறைப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது.
  • அவர் பிரத்தியேகமாக ஹைட்ரோகார்பன்களால் செய்யப்பட்ட கனிமப் பொருட்களைப் பயன்படுத்தினார்.
  • கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை அசிட்டிக் அமிலத்தை உருவாக்க பயன்படும் கனிம கூறுகள் ஆகும், அதே சமயம் அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு கரிமமாகும் .
  • அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பலவீனமான அமிலமாகும் .
  • கரிம இரசாயனங்களை கனிம பொருட்களிலிருந்து ஒருங்கிணைத்ததால் கோல்பேயின் பணி அற்புதமானது.
  • பாக்டீரியா நொதித்தல் தவிர, அசிட்டிக் அமிலமும் செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகிறது .
  • சில பழங்களில் இயற்கையாகவே உள்ளது.

கூடுதல் தகவல்

• கோல்பேவின் பணி, அவர் கனிம பொருட்களிலிருந்து கரிம இரசாயனங்களை ஒருங்கிணைத்ததில் இருந்து அற்புதமானது.
• பாக்டீரியா நொதித்தல் தவிர, அசிட்டிக் அமிலமும் செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகிறது .
• சில பழங்களில் இயற்கையாகவே உள்ளது.

கருத்து:

• அமிலம் என்பது கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயன்கள் அல்லது புரோட்டான்களை கொடுக்கக்கூடிய ஒரு சேர்மமாகும்.
• அமிலம் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை கொடுக்கும் போது, அது ஒரு இணையா அடிப்படையாக மாறுகிறது.
• அடிப்படை என்பது கரைசலில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயன் அல்லது புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய சேர்மமாகும்.
• ஒரு அடிப்படை ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை ஏற்றுக்கொள்ளும் போது, அது ஒரு இணையா அமிலமாக மாறுகிறது.
• உதாரணமாக, நீர் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை கொடுத்து OH^- ஆக மாறுகிறது, இது ஒரு இணையா அடிப்படையாகும்.
• மேலும், நீர் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை ஏற்று H₃O⁺ ஆக மாறுகிறது, இது ஒரு இணையா அமிலமாகும்.

விளக்கம்:

H+ அயனை இழக்கும் HF, F^- ஆக மாறுகிறது, இது HF இன் இணையா அடிப்படையாகும்.

உதாரணம்:

எனவே, கொடுக்கப்பட்ட கேள்விக்கான சரியான விடை, 3) OH− மற்றும் F−, முறையே.

கருத்து:

pH அளவுகோல்

• pH என்பது கரைசலில் உள்ள அமிலத்தின் செறிவின் அளவீடு ஆகும்.
• இது 1 முதல் 14 வரை அளவிடப்படுகிறது.
• தீர்வு அமிலமாகவோ அல்லது காரமாகவோ இருந்தால், பின்வரும் அளவுருக்களைப் பொறுத்தது.
• pH < 7 - அமிலம்
• pH > 7 - காரம்
• pH = 7 - நடுநிலை

முடிவு:

• எனவே, மேலே உள்ள விளக்கத்திலிருந்து, pH அதிகமாக இருந்தால், அமிலம் பலவீனமாக இருக்கும், மேலும் pH குறைவாக இருந்தால், பலவீனமான காரம் என்பது தெளிவாகிறது.
• எனவே, கூற்றுகள் 2 மற்றும் 4 சரியானது.​

Additional Information

வேதி சமநிலை: ஒரு தலைகீழ் வினையின் பொதுவான நிகழ்வை கருதுக

A + B ⇔ C + D

• நேரத்தைப் பொறுத்து, முன்னோக்கி வினையின் வேகம் குறைந்து, பின்னோக்கி வினையின் வேகம் அதிகரித்தது.
• ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில், முன்னோக்கி மற்றும் பின்னோக்கி வினையின் வேகம் சமமாகி வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவு மாறாமல் இருக்கும் நிலை அடையப்படுகிறது.
• சமநிலை இயக்கத்தில் உள்ளது

சரியான பதில் கோல்பே .

முக்கிய புள்ளிகள்

• அசிட்டிக் அமிலத்தின் தொகுப்பு
  • அசிட்டிக் அமிலம் முதன்முதலில் 1845 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி ஹெர்மன் கோல்பே மூலம் கனிம கூறுகளிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டது அல்லது உருவாக்கப்பட்டது.
  • அவர் குளோரின் மூலம் கார்பன் டைசல்பைடை உருவாக்கினார், அதன் இறுதி முடிவு கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகும்.
  • அதன் பிறகு, டெட்ராகுளோரெத்திலீன் வெப்ப சிதைவு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது, டிரைக்ளோரோஅசிட்டிக் அமிலம் அக்வஸ் குளோரினேஷன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் இறுதியாக எலக்ட்ரோலைடிக் குறைப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது.
  • அவர் பிரத்தியேகமாக ஹைட்ரோகார்பன்களால் செய்யப்பட்ட கனிமப் பொருட்களைப் பயன்படுத்தினார்.
  • கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை அசிட்டிக் அமிலத்தை உருவாக்க பயன்படும் கனிம கூறுகள் ஆகும், அதே சமயம் அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு கரிமமாகும் .
  • அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பலவீனமான அமிலமாகும் .
  • கரிம இரசாயனங்களை கனிம பொருட்களிலிருந்து ஒருங்கிணைத்ததால் கோல்பேயின் பணி அற்புதமானது.
  • பாக்டீரியா நொதித்தல் தவிர, அசிட்டிக் அமிலமும் செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகிறது .
  • சில பழங்களில் இயற்கையாகவே உள்ளது.

கூடுதல் தகவல்

• கோல்பேவின் பணி, அவர் கனிம பொருட்களிலிருந்து கரிம இரசாயனங்களை ஒருங்கிணைத்ததில் இருந்து அற்புதமானது.
• பாக்டீரியா நொதித்தல் தவிர, அசிட்டிக் அமிலமும் செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகிறது .
• சில பழங்களில் இயற்கையாகவே உள்ளது.

விளக்கம்:

பிரிகை வீதம்:

• கரைசல் கூறுகளின் கொடுக்கப்பட்ட செறிவு கரைப்பானுடன் மீறப்படும் போது மின்னோட்டத்தை சுமக்கும் இலவச அயனிகள் அல்லது ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை உருவாக்கும் நிகழ்வு.
•      பிரிகை வீதம் என்று கணக்கிடப்படுகிறது -
• பிரிகை வீதம் = \(\frac{Concentration\ of \ dissociated\ substance}{Total\ given\ substance}\)

பிரிகை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்:

• நீர்த்தல் அல்லது செறிவு மாற்றம்.
• வெப்ப நிலை.
• எலக்ட்ரோலைட்டின் இயல்பு.
• எலக்ட்ரோலைட்டின் இயல்பு.
• கரைப்பான் தன்மை.

கணக்கீடு:

2HI \(\rightleftharpoons\) H2 + I₂

At t = 0, செறிவு 1 mole

 t = t eqல் செறிவு

2HI \(\rightleftharpoons\) H2 + I2

HI என்பது 1-2a

H₂ இன் செறிவு "a" மோல் மற்றும் I₂ இன் செறிவு "a" மோல் ஆகும்,

HI இன் பிரிகை வீதம் K_c ஆல் வழங்கப்படுகிறது

இங்கே,K_c = \(\frac{[ H_2 ] [ I_2 ] }{[ HI ]^ 2}\)

Kc = a × a / (1 - 2a)² = a² / (1-2a)²

இங்கே, Ar சேர்ப்பதால் பிரிகை வீதத்தின் மீது எந்த தாக்கமும் இருக்காது.

சரியான பதில் ஹைட்ரஜன்.

Key Points

• அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியிடுகின்றன.
• அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது உப்புகளும் ஹைட்ரஜன் வாயுவும் உருவாகின்றன.
• உலோகம் + அமிலம் → உப்பு + ஹைட்ரஜன்

Additional Information 

• எந்த உலோகம் அல்லது அமிலத்தைப் பயன்படுத்தினாலும், வேதிவினை எப்போதும் உப்புடன் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது.
• இருப்பினும், வேதிவினை வீதம் பயன்படுத்தப்படும் உலோகம் மற்றும் வினைத்திறன் தொடரின் உயரத்தைப் பொறுத்தது.
• எ.கா:- Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

கருத்து:

• அமிலம் என்பது கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயன்கள் அல்லது புரோட்டான்களை கொடுக்கக்கூடிய ஒரு சேர்மமாகும்.
• அமிலம் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை கொடுக்கும் போது, அது ஒரு இணையா அடிப்படையாக மாறுகிறது.
• அடிப்படை என்பது கரைசலில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயன் அல்லது புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய சேர்மமாகும்.
• ஒரு அடிப்படை ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை ஏற்றுக்கொள்ளும் போது, அது ஒரு இணையா அமிலமாக மாறுகிறது.
• உதாரணமாக, நீர் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை கொடுத்து OH^- ஆக மாறுகிறது, இது ஒரு இணையா அடிப்படையாகும்.
• மேலும், நீர் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனை ஏற்று H₃O⁺ ஆக மாறுகிறது, இது ஒரு இணையா அமிலமாகும்.

விளக்கம்:

H+ அயனை இழக்கும் HF, F^- ஆக மாறுகிறது, இது HF இன் இணையா அடிப்படையாகும்.

உதாரணம்:

எனவே, கொடுக்கப்பட்ட கேள்விக்கான சரியான விடை, 3) OH− மற்றும் F−, முறையே.

கருத்து:

pH அளவுகோல்

• pH என்பது கரைசலில் உள்ள அமிலத்தின் செறிவின் அளவீடு ஆகும்.
• இது 1 முதல் 14 வரை அளவிடப்படுகிறது.
• தீர்வு அமிலமாகவோ அல்லது காரமாகவோ இருந்தால், பின்வரும் அளவுருக்களைப் பொறுத்தது.
• pH < 7 - அமிலம்
• pH > 7 - காரம்
• pH = 7 - நடுநிலை

முடிவு:

• எனவே, மேலே உள்ள விளக்கத்திலிருந்து, pH அதிகமாக இருந்தால், அமிலம் பலவீனமாக இருக்கும், மேலும் pH குறைவாக இருந்தால், பலவீனமான காரம் என்பது தெளிவாகிறது.
• எனவே, கூற்றுகள் 2 மற்றும் 4 சரியானது.​

Additional Information

வேதி சமநிலை: ஒரு தலைகீழ் வினையின் பொதுவான நிகழ்வை கருதுக

A + B ⇔ C + D

• நேரத்தைப் பொறுத்து, முன்னோக்கி வினையின் வேகம் குறைந்து, பின்னோக்கி வினையின் வேகம் அதிகரித்தது.
• ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில், முன்னோக்கி மற்றும் பின்னோக்கி வினையின் வேகம் சமமாகி வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவு மாறாமல் இருக்கும் நிலை அடையப்படுகிறது.
• சமநிலை இயக்கத்தில் உள்ளது

சரியான பதில் கோல்பே .

முக்கிய புள்ளிகள்

• அசிட்டிக் அமிலத்தின் தொகுப்பு
  • அசிட்டிக் அமிலம் முதன்முதலில் 1845 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி ஹெர்மன் கோல்பே மூலம் கனிம கூறுகளிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டது அல்லது உருவாக்கப்பட்டது.
  • அவர் குளோரின் மூலம் கார்பன் டைசல்பைடை உருவாக்கினார், அதன் இறுதி முடிவு கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகும்.
  • அதன் பிறகு, டெட்ராகுளோரெத்திலீன் வெப்ப சிதைவு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது, டிரைக்ளோரோஅசிட்டிக் அமிலம் அக்வஸ் குளோரினேஷன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் இறுதியாக எலக்ட்ரோலைடிக் குறைப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது.
  • அவர் பிரத்தியேகமாக ஹைட்ரோகார்பன்களால் செய்யப்பட்ட கனிமப் பொருட்களைப் பயன்படுத்தினார்.
  • கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை அசிட்டிக் அமிலத்தை உருவாக்க பயன்படும் கனிம கூறுகள் ஆகும், அதே சமயம் அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு கரிமமாகும் .
  • அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பலவீனமான அமிலமாகும் .
  • கரிம இரசாயனங்களை கனிம பொருட்களிலிருந்து ஒருங்கிணைத்ததால் கோல்பேயின் பணி அற்புதமானது.
  • பாக்டீரியா நொதித்தல் தவிர, அசிட்டிக் அமிலமும் செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகிறது .
  • சில பழங்களில் இயற்கையாகவே உள்ளது.

கூடுதல் தகவல்

• கோல்பேவின் பணி, அவர் கனிம பொருட்களிலிருந்து கரிம இரசாயனங்களை ஒருங்கிணைத்ததில் இருந்து அற்புதமானது.
• பாக்டீரியா நொதித்தல் தவிர, அசிட்டிக் அமிலமும் செயற்கையாக தயாரிக்கப்படுகிறது .
• சில பழங்களில் இயற்கையாகவே உள்ளது.

சரியான பதில் உலோகங்கள் உயிரகத்துடன் வினைபுரியும் போது உருவாகும் உயிரகவினம், நீல பாசிச்சாயத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது.

கருத்து:

• உலோக உயிரகவினங்கள் இயற்கையில் காரத்தன்மை கொண்டவை, எனவே உலோகத்தால் உருவாகும் உயிரகவினம் சிவப்பு பாசிச்சாயம் நீலமாக மாறும். ஆனால் அனைத்து உலோகங்களும் சிவப்பு பாசிச்சாயத்தை நீலமாக மாற்றுவதில்லை
• ஈரியல்பு உயிரகவினங்கள் அமிலத்தன்மை மற்றும் கார இயல்புடையவை. இத்தகைய உலோக உயிரகவினங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகள் மற்றும் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்ய காரங்கள் இரண்டுடனும் வினைபுரிகின்றன
• அலுமினியம் உயிரகவினம் மற்றும் துத்தநாக உயிரகவினம் ஆகியவை ஈரியல்பு உயிரகவினத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.
• உலோகம் அல்லாத பெரும்பாலான ஈரியல்பு உயிரகவினங்கள் அமிலத்தன்மை கொண்டவை என்பதால் உலோகம் அல்லாத உயிரகவினம் நீல பாசிச்சாயம்0 சிவப்பு நிறமாக மாறும்.