అణువు యొక్క నిర్మాణం MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Structure of Atom - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం ఐసోబార్లు

వివరణ:

• న్యూక్లైడ్లు అనేవి విభిన్న రకాలైన పరమాణు కేంద్రకాలు, ఇవి నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.
• న్యూక్లైడ్లు ఒకే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A)ను కలిగి ఉన్నప్పుడు, అనగా ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య ఒకటే అయితే, వాటిని ఐసోబార్లు అంటారు.
• ఐసోబార్లు పరమాణు సంఖ్యలో (లేదా ప్రోటాన్ల సంఖ్యలో) మారుతూ ఉంటాయి, కానీ వాటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఒకటే ఉంటుంది.
• ఐసోబార్ల శ్రేణికి ఉదాహరణలు 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, మరియు 40Ca.
• ఇవన్నీ 40 న్యూక్లియోన్లను కలిగి ఉన్నప్పటికీ, అవి విభిన్న సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

ఇతర ఎంపికలు:

• ఐసోటోప్‌లు: ఇవి ఒకే మూలకం (ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు) యొక్క న్యూక్లైడ్లు, కానీ విభిన్న సంఖ్యలో న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి, దీనివల్ల విభిన్న ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, కార్బన్-12 మరియు కార్బన్-14 కార్బన్ యొక్క ఐసోటోప్‌లు.
• ఐసోటోన్లు: ఇవి ఒకే సంఖ్యలో న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉన్న న్యూక్లైడ్లు, కానీ విభిన్న సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు మరియు విభిన్న ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు కార్బన్-14 మరియు నైట్రోజన్-15.

ముఖ్య విషయాలు

• ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూపులో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, పరమాణువుల వాలెన్సీ అలాగే ఉంటుంది.  
• నిర్దిష్ట గ్రూపులోని అన్ని మూలకాల యొక్క బయటి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ అలాగే ఉంటుంది.
• అయితే, ఒక వ్యవధిలో ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య పెరుగుతుంది.
• ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో 18 గ్రూపులు మరియు 7 పీరియడ్లులు ఉన్నాయి.
• సమూహంలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు పరమాణు పరిమాణం పెరుగుతుందని దయచేసి గమనించండి.
• ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ గ్రూపులో పై నుండి క్రిందికి తగ్గుతుంది.
• గ్రూపులో ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం పై నుండి క్రిందికి తగ్గుతుంది.

అదనపు సమాచారం

ఆవర్తన పట్టికలో ట్రెండ్‌లు :

• పీరియడ్‌లో (అడ్డంగా) :
  • సమూహంతో పాటు, ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే షెల్‌లో జోడించబడుతూ ఉంటాయి. న్యూక్లియర్ ఛార్జ్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరగడం వల్ల న్యూక్లియస్ మరియు బయటి ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య ఎక్కువ ఆకర్షణ శక్తి ఏర్పడుతుంది. అందువల్ల బయటి షెల్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను తొలగించడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
  • అందువల్ల అయనీకరణ శక్తి కాలం పాటు పెరుగుతుంది .
• గ్రూపులో క్రిందికి (నిలువుగా) :
  • గ్రూపు క్రింద, ఎలక్ట్రాన్లు అధిక శక్తి షెల్లలో ఉంచడం ప్రారంభిస్తాయి. బయటి ఎలక్ట్రాన్లు మరియు న్యూక్లియస్ మధ్య దూరం పెరుగుతుంది మరియు వాటి మధ్య ఆకర్షణ శక్తి తగ్గుతుంది.
  • బయటి షెల్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా తొలగించడం వల్ల, అయనీకరణ శక్తి గ్రూపులో తగ్గుతుంది .

• తక్కువ పీరియడ్ సంఖ్యలు మరియు అధిక గ్రూపు సంఖ్య కలిగిన మూలకాలు అధిక అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటాయని పై నుండి స్పష్టమవుతుంది.

సరైన సమాధానం ఆల్ఫా కణాలు.

 Key Points 

• ఆల్ఫా కణాలు:
• ఆల్ఫా కణాలు రెండు ప్రోటాన్లు మరియు రెండు న్యూట్రాన్లతో కూడి ఉంటాయి, ఇవి హీలియం పరమాణు కేంద్రకానికి సమానంగా ఉంటాయి.
• ఈ కూర్పు ద్వంద్వ ధనాత్మక ఆవేశం (He²⁺) ను కలిగిస్తుంది.
• అవి కొన్ని భారీ పరమాణు కేంద్రకాల రేడియోధార్మిక క్షయం సమయంలో ఉద్గారమవుతాయి.
• ఆల్ఫా కణాలు తక్కువ చొచ్చుకుపోయే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి మరియు కాగితపు పలక ద్వారా ఆగిపోతాయి.
• అవి తగినంతగా అయాన్ చేసే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి, అంటే అవి పరమాణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్లను సులభంగా తొలగించగలవు.

 Additional Information

• గామా కణాలు:
• గామా కిరణాలు అధిక-శక్తి విద్యుదయస్కాంత వికిరణం.
• వాటికి ద్రవ్యరాశి లేదా ఆవేశం ఉండదు.
• గామా కిరణాలు రేడియోధార్మిక క్షయం సమయంలో పరమాణు కేంద్రకాల నుండి ఉద్గారమవుతాయి.
• అవి అధిక చొచ్చుకుపోయే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి మరియు మందపాటి పదార్థాల గుండా వెళ్ళగలవు.
• గామా కిరణాలు అధికంగా అయాన్ చేస్తాయి.
• ఎక్స్-కిరణాలు:
• ఎక్స్-కిరణాలు కూడా విద్యుదయస్కాంత వికిరణం, కానీ అవి గామా కిరణాల కంటే తక్కువ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి.
• ఎలక్ట్రాన్లు వేగం తగ్గినప్పుడు లేదా అంతర్గత-షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు తక్కువ శక్తి స్థాయిలకు మారినప్పుడు అవి ఉత్పత్తి అవుతాయి.
• ఎక్స్-కిరణాలు వాటి శక్తిని బట్టి వివిధ చొచ్చుకుపోయే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి.
• అవి వైద్య ఇమేజింగ్ మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించబడతాయి.
• ఎక్స్-కిరణాలు అయాన్ చేసే వికిరణం.
• బీటా కణాలు:
• బీటా కణాలు రేడియోధార్మిక క్షయం సమయంలో ఉద్గారమయ్యే అధిక-వేగ ఎలక్ట్రాన్లు లేదా పాజిట్రాన్లు.
• వాటికి ఒకే ఋణాత్మక లేదా ధనాత్మక ఆవేశం ఉంటుంది.
• బీటా కణాలు ఆల్ఫా కణాల కంటే ఎక్కువ చొచ్చుకుపోయే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి కానీ గామా కిరణాల కంటే తక్కువ.
• అవి బీటా క్షయంలో పాల్గొంటాయి, ఇది ఒక రకమైన రేడియోధార్మిక మార్పు.
• బీటా కణాలు అయాన్ చేసే వికిరణం.

• పరమాణువు యొక్క రూథర్‌ఫోర్డ్ నమూనా అణువు యొక్క స్థిరత్వాన్ని వివరించలేదు.
• బోర్ అణువు యొక్క స్థిరత్వాన్ని వివరించాడు.
• రూథర్‌ఫోర్డ్ అణువు యొక్క నమూనా:-
  • న్యూక్లియస్ అనే పరమాణువులో ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రం ఉంది.
  • పరమాణువు యొక్క దాదాపు మొత్తం ద్రవ్యరాశి కేంద్రకంలో ఉంటుంది.
  • ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ చక్కగా నిర్వచించబడిన కక్ష్యలలో తిరుగుతాయి.
• పరమాణువు యొక్క రూథర్‌ఫోర్డ్ నమూనాను పరమాణువు యొక్క న్యూక్లియర్ మోడల్ అని కూడా అంటారు.

వివరణ:

• కక్ష్య మరియు కక్ష్య కోణీయ ద్రవ్యరాశి ఆకారాన్ని నిర్ణయించడానికి అజిముతల్ క్వాంటం సంఖ్య ఉపయోగించబడుతుంది.
• ఇది "ι"తో సూచించబడుతుంది. ι విలువ ఆ స్థితికి n కంటే సున్నా నుండి ఒకటి తక్కువగా ఉంటుంది అంటే, ι = 0, 1, 2 ...(n - 1). ι యొక్క ప్రతి విలువ నిర్దిష్ట ఉప-షెల్ లేదా ఉప-స్థాయిని సూచిస్తుంది.
• కక్ష్య కోణీయ ద్రవ్యరాశి (L) యొక్క పరిమాణాన్ని ఈ సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు: L2 = h-2 l ( l+ 1) ఇక్కడ ι అనేది అజిముతల్ క్వాంటం సంఖ్య, h అనేది ప్లాంక్ స్థిరాంకం మరియు h/2πకి సమానం.

• 'అణువు' అనే పదాన్ని డెమోక్రిటస్ సృష్టించారు.
• ఆయన మనం ఒక పదార్థాన్ని విభజించుకుంటూపోతే, ఒక చోట అణువు పరిమాణం వరకూ వచ్చాక ఇక విభజించబడదు లేదా విడదీయబడలేదు.
• ఆయన ఆ స్థాయి పదార్థ రేణువులని అణువులు అన్నారు (విభజించబడలేనివి).

• ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 1 మూలకాలను క్షార లోహాలు అంటారు
• అవి ns1 బయటి కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటాయి మరియు S-బ్లాక్ మూలకాలకు చెందినవి 
• బలమైన అయానిక్ బంధాలను ఏర్పరచడానికి బయటి షెల్‌లో తమ వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేసే బలమైన ధోరణి కూడా వారికి ఉంది.
• ఇది లిథియం (లి) నుండి ఫ్రాన్సియం (Fr) వరకు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది.

సరైన సమాధానం ఫాస్పరస్.

Key Points

• ఒక మూలకంలోని ఏదైనా అణువులోని ప్రస్తుత అణువుల సంఖ్యను దాని పరమాణుత్వం అంటారు.
• టెట్రా పరమాణు మూలకాలు నాలుగు పరమాణువులతో ఏర్పడినవి.
• టెట్రాహెడ్రల్ నిర్మాణంలో నాలుగు పరమాణువులతో రూపొందించబడిన అణువులుగా భాస్వరం ఉనికిలో ఉంది.
• ప్రతి భాస్వరం అణువులో భాస్వరం యొక్క నాలుగు పరమాణువులు ఉంటాయి.

Important Points

• కింది పట్టిక కొన్ని మూలకాల పరమాణుత్వాన్ని చూపుతుంది.

• ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్య (ప్రధాన శక్తి స్థాయి అని కూడా పిలుస్తారు) అనేది అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్లు తిరిగే ప్రాంతం.
• కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్‌ను నింపే సాధారణ సూత్రం 2(n2); ఇక్కడ n అనేది కక్ష్య యొక్క సంఖ్య.

 Key Points

• J. చాడ్విక్ అణువు యొక్క కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్ల ఉనికిని కనుగొన్నాడు.
• ఏదైనా రసాయన మూలకం యొక్క చిన్న యూనిట్ అణువు.
• అణువు ఎలక్ట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లతో రూపొందించబడింది.
• ఎలక్ట్రాన్ ప్రతికూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ప్రోటాన్ ఎలక్ట్రాన్‌కు సమానమైన చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటుంది, అయితే ధనాత్మక చార్జ్ మరియు న్యూట్రాన్ ఉంటాయి.
• ప్రోటాన్ మరియు న్యూట్రాన్లు న్యూక్లియస్‌లో నివసిస్తుండగా ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్ చుట్టూ తిరుగుతుంది.

కాబట్టి, J. చాడ్విక్ న్యూట్రాన్‌లను కనుగొన్నాడని మనం నిర్ధారించవచ్చు.

 Additional Information

సరైన సమాధానం ఎంపిక 1, అంటే ఫ్లోరిన్ .

• ఫ్లోరిన్ అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం.
• ఒక పీరియడ్ లో కుడివైపు కదులుతున్నప్పుడు, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ హాలోజన్‌ల వరకు పెరుగుతూనే ఉంటుంది .
• ఎందుకంటే అదే వాలెన్స్ షెల్‌లో ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య పెరుగుతూనే ఉంటుంది కాబట్టి ఎలక్ట్రాన్‌లపై న్యూక్లియస్‌ని పట్టుకోవడం గట్టిగా ఉంటుంది.
• మరియు సమూహంలో క్రిందికి వెళ్లినప్పుడు, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ తగ్గుతుంది. గుంపులో షెల్‌ల సంఖ్య పెరుగుతూనే ఉంటుంది కాబట్టి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్(ల)పై కేంద్రకం యొక్క హోల్డ్ తగ్గుతూ ఉంటుంది.
• ఫ్లోరిన్ హాలోజన్ కుటుంబంలో మొదటి మూలకం (నోబుల్ వాయువుల ముందు కుడివైపు సమూహం), కాబట్టి ఇది అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం.

• న్యూలాండ్స్ లా ఆఫ్ ఆక్టేవ్స్ వర్గీకరణ పరమాణు బరువు ద్వారా మూలకాలను అమర్చడానికి ప్రయత్నించింది
• న్యూలాండ్స్ లా ఆఫ్ ఆక్టేవ్స్ వర్గీకరణ ప్రకారం, ఇవ్వబడిన ఒక రకం నుండి ప్రారంభమయ్యే ఎనిమిదవ మూలకం ఇచ్చిన రకంలోని మొదటి మూలకం యొక్క పునరావృతం
• ఇది సంగీత గమనికల ఆస్తిని పోలి ఉంటుంది
• ఎనిమిదవ మూలకం మొదటి దానితో సమానమైన పరమాణు బరువును కలిగి ఉంటుంది
• ఈ విధంగా, న్యూలాండ్స్ లా ఆఫ్ ఆక్టేవ్స్ వర్గీకరణలో థోరియం చివరి మూలకం

• పరమాణు సంఖ్య 56 ఉన్న మూలకం బేరియం s - బ్లాక్కు చెందినది.
• ఆధునిక ఆవర్తన పట్టిక క్రింది మూలకాలను వర్గీకరించబడింది - P-బ్లాక్, S-బ్లాక్, D-బ్లాక్ మరియు F-బ్లాక్.
• s- బ్లాక్ మూలకాలలో క్షార లోహాలు మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు ఉన్నాయి.

సరైన సమాధానం హీలియం.

 Key Points

• ఆల్ఫా కణం 
  • α- కణాలు రెండు ప్రోటాన్‌లు మరియు రెండు న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.
  • అవి రెట్టింపు ఆవేశం గల హీలియం అయాన్లు. అవి 4 u ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉన్నందున, వేగంగా కదిలే α- కణాలు గణనీయమైన శక్తిని కలిగి ఉంటాయి.
  • హీలియం అణువు నుండి 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను తొలగించడం ద్వారా ఆల్ఫా కణం లభిస్తుంది. కాబట్టి, ఆల్ఫా కణం రెట్టింపు ఛార్జ్ చేయబడిన హీలియం అయాన్.
• హీలియం :
  • హీలియం అనేది He మరియు పరమాణు సంఖ్య 2 తో కూడిన రసాయన మూలకం.
  • ఇది రంగులేని, వాసన లేని, రుచిలేని, విషరహిత, జడ, మోనాటమిక్ వాయువు మరియు ఆవర్తన పట్టికలోని జడ వాయువు గ్రూపులో మొదటిది 
  • దాని మరిగే మరియు ద్రవీభవన స్థానం అన్ని మూలకాలలో అతి తక్కువ.
  • ఇది గమనించదగిన విశ్వంలో రెండవ తేలికైన మరియు సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం (హైడ్రోజన్ తేలికైనది మరియు అత్యంత సమృద్ధిగా ఉంటుంది ).

 Additional Information

• లిథియం
  • లిథియం అనేది Li మరియు పరమాణు సంఖ్య 3 తో కూడిన రసాయన మూలకం.
  • ఇది రసాయన మూలకాల యొక్క క్షార లోహ సమూహానికి చెందిన మృదువైన, వెండి-తెలుపు లోహం.
• బెరీలియం
  • బెరీలియం అల్యూమినియంతో సమానంగా ఉంటుంది.
  • బెరీలియం మృదువైనది మరియు తక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది.
  • ఇది గేర్‌లలో మరియు రాగి లేదా నికెల్‌తో మిశ్రమాలలో ఉపయోగించబడుతుంది.
  • న్యూక్లియర్ రియాక్టర్లలో బెరీలియం ఉపయోగించబడుతుంది.
  • బెరీలియం ఆక్సైడ్లు అధిక ద్రవీభవన స్థానం కలిగి ఉంటాయి.
• హైడ్రోజన్
  • హైడ్రోజన్‌ను హెన్రీ కావెండిష్ కనుగొన్నాడు.
  • హైడ్రోజన్ వాయువును భవిష్యత్ ఇంధనం అంటారు.
  • విశ్వంలో అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం: హైడ్రోజన్.
  • భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే మూలకం: ఆక్సిజన్
  • ఆవర్తన పట్టికలో హైడ్రోజన్ 'తేలికపాటి మూలకం'.
  • ఆవర్తన పట్టికలో లిథియం 'తేలికపాటి లోహం'.

సరైన సమాధానం ఎంపిక 3, అంటే జాన్ డాల్టన్.