Question
Download Solution PDFএকটি মৌল X এর বাইরের কক্ষপথে চারটি ইলেকট্রন রয়েছে। হাইড্রোজেনের সাথে এর যৌগের সূত্র কী হবে?
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFসঠিক উত্তর হল XH4Key Pointsবিভিন্ন কক্ষপথে (কক্ষ) ইলেকট্রন বিতরণ করা হয়:
- একটি পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন বোর এবং বুরি দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল।
- বিভিন্ন শক্তির স্তর বা কক্ষগুলিতে ইলেকট্রনের সংখ্যা লেখার জন্য নিম্নলিখিত নিয়মগুলি অনুসরণ করা হয়:
- একটি কক্ষে উপস্থিত ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা 2n2 সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে 'n' হল কক্ষপথ সংখ্যা বা শক্তি স্তরের সূচক, 1,2,3 এবং আরও অনেক কিছু।
- তাই বিভিন্ন শেলের সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেকট্রন নিম্নরূপ:
- প্রথম কক্ষপথ বা K-কক্ষ হবে = \(2\times{}1^2=2\)
- দ্বিতীয় কক্ষপথ বা L-কক্ষ হবে =\(2\times{}2^2=8\),
- তৃতীয় কক্ষপথ বা M-কক্ষ হবে = \(2\times{}3^2= 18\),
- চতুর্থ কক্ষপথ বা N-কক্ষ হবে = \(2\times{}4^2=32\), ইত্যাদি।
- বহিঃস্থ কক্ষপথে সর্বোচ্চ 8টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
- ইলেকট্রন একটি প্রদত্ত কক্ষে স্থান পায় না, যদি না অন্তস্থ কক্ষগুলি পূর্ণ হয়। অর্থাৎ কক্ষগুলি ধাপে ধাপে ভরা হয়।
যোজ্যতা বা যোজ্যতার ধারণা:
- বিভিন্ন উপাদানের বহিঃস্থ বা যোজ্যতা কক্ষে বিভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে।
- বহিঃস্থ কক্ষের এই ইলেকট্রনগুলো যোজ্যতা ইলেকট্রন নামে পরিচিত।
- যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি উপাদানের একটি পরমাণুর সমন্বয় ক্ষমতা নির্ধারণ করে।
- যোজ্যতা হল রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু সমতুল্য পরমাণুর সাথে গঠন করতে পারে।
- যেহেতু হাইড্রোজেন একটি অভিন্ন পরমাণু, তাই একটি মৌলের ভ্যালেন্স হাইড্রোজেনের পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা নেওয়া যেতে পারে যার সাথে মৌলের একটি পরমাণু একত্রিত হতে পারে।
- উদাহরণস্বরূপ, H2O, NH3 এবং CH4 -এ অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং কার্বনের ভ্যালেন্সি যথাক্রমে 2, 3 এবং 4।
- অন্য কথায়, তাদের সমন্বয় ক্ষমতা বা যোজ্যতা শূন্য।
- সম্পূর্ণ ভরা যোজ্যতা কক্ষ সহ উপাদানগুলিকে স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন বলে বলা হয়।
- প্রধান গোষ্ঠীর উপাদানগুলির যোজ্যতা কক্ষে সর্বাধিক আটটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। একে অক্টেট নিয়ম বলে।
অক্টেট নিয়ম :
- যদি যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা চার বা তার কম হয় যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।
- যে ক্ষেত্রে যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা চারের বেশি হয় তখন সাধারণত যোজ্যতা যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা 8 বিয়োগের সমান হয়।
- যোজ্যতা = যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা (4 বা তার কম যোজ্যতা ইলেকট্রনের জন্য)
- যোজ্যতা = 8 - যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা (4টির বেশি যোজ্যতা ইলেকট্রনের জন্য)
প্রশ্নের ব্যাখ্যা:
- যেহেতু X এর বহিঃস্থ কক্ষপথে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে।
- বহিঃস্থ কক্ষপথে সর্বোচ্চ 8টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
- এই যৌগটি তৈরি হয় যখন মূল উপাদান X, যার অক্টেট নিয়ম অনুসারে ইতিমধ্যে 4 টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে, তার অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য 4টি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
- এই প্রক্রিয়াটি X যৌগিক সংকরায়ন নামে পরিচিত।
Important Pointsহাইব্রিডাইজেশন:
- হাইব্রিডাইজেশন হল একটি নির্দিষ্ট পরমাণুতে পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রিত করে নতুন অরবিটাল গঠনের প্রক্রিয়া। নতুন হাইব্রিড অরবিটালগুলি যেগুলি গঠিত হয় সবগুলি সমতুল্য অরবিটাল এবং একই শক্তি রয়েছে।
- গঠিত হাইব্রিড অরবিটালের সংখ্যা হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে পারমাণবিক কক্ষপথের সংখ্যার সমান।
- সমস্ত নতুন হাইব্রিড অরবিটালগুলি যেগুলি গঠিত হয় তাদের আকার এবং শক্তিতে হুবহু অভিন্ন।
- উদাহরণ: মিথেনে বন্ধন (sp3 সংকরকরণ)
Last updated on Jul 4, 2025
-> BPSC 71 Exam will be held on 12 September
-> The BPSC 71th Vacancies increased to 1298.
-> The BPSC 71th Prelims Exam 2025 will be held on 10 September.
-> Candidates can visit the BPSC 71 new website i.e. bpscpat.bihar.gov.in for the latest notification.
-> BPSC 71th CCE 2025 Notification is out. BPSC. The registration process begins on 02nd June and will continue till 30th June 2025.
-> The exam is conducted for recruitment to posts such as Sub-Division Officer/Senior Deputy Collector, Deputy Superintendent of Police and much more.
-> The candidates will be selected on the basis of their performance in prelims, mains, and personality tests.
-> To enhance your preparation for the BPSC 71 CCE prelims and mains, attempt the BPSC CCE Previous Years' Papers.
-> Stay updated with daily current affairs for UPSC.