X என்ற தனிமம் அதன் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் நான்கு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. அப்படியென்றால் ஹைட்ரஜனுடன் அதன் சேர்மங்களின் சூத்திரம் என்னவாக இருக்கும்?

சரியான பதில் XH₄.Key Points

வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதைகளில் (கூடுகள்) விநியோகிக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள்:

• ஒரு அணுவின் வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் போர் மற்றும் புரி ஆகியோரால் பரிந்துரைக்கப்பட்டது.
• வெவ்வேறு ஆற்றல் நிலைகள் அல்லது ஷெல்களில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எழுத பின்வரும் விதிகள் பின்பற்றப்படுகின்றன:
  • ஒரு கூட்டில் இருக்கும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2n² சூத்திரத்தால் வழங்கப்படுகிறது, இங்கு 'n' என்பது சுற்றுப்பாதை எண் அல்லது ஆற்றல் நிலைக் குறியீடு, 1,2,3 மற்றும் பல.
  • எனவே வெவ்வேறு கூடுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை பின்வருமாறு:
    • முதல் சுற்றுப்பாதை அல்லது K-கூடு ஆனது பின்வருமாறு இருக்கும் = \(2\times{}1^2=2\)
    • இரண்டாவது சுற்றுப்பாதை அல்லது L-கூடு ஆனது பின்வருமாறு இருக்கும் = \(2\times{}4^2=32\), மற்றும் பல.
    • மூன்றாவது` சுற்றுப்பாதை அல்லது M-கூடு ஆனது பின்வருமாறு இருக்கும் = \(2\times{}3^2= 18\),
    • நான்காவது சுற்றுப்பாதை அல்லது N-கூடு ஆனது பின்வருமாறு இருக்கும் = \(2\times{}4^2=32\), மற்றும் பல.
  • வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் இடமளிக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 8 ஆகும்.
  • உள்ளே இருக்கும் கூடு நிரப்பப்படாவிட்டால், கொடுக்கப்பட்ட கூட்டில் எலக்ட்ரான்கள் இடமளிக்கப்படாது. அதாவது, கூடுகள் படி வாரியாக நிரப்பப்படுகின்றன.

இணைதிறன் அல்லது இணைதிறனின் கருத்து:

• வெவ்வேறு தனிமங்கள் வெளிப்புறத்தில் அல்லது இணைதிறன் கூடுகளில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
  • வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள இந்த எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரு தனிமத்தில் உள்ள அணுவின் கூட்டுத் திறனை தீர்மானிக்கிறது.
• இணைதிறன் என்பது ஒற்றுமையற்ற அணுக்களுடன் ஒரு அணு உருவாக்கக்கூடிய இரசாயன பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை.
• ஹைட்ரஜன் ஒரு சீரற்ற அணு என்பதால், ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் ஹைட்ரஜனின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் எடுக்கப்படலாம், அந்த தனிமத்தின் ஒரு அணுவுடன் இணைக்க முடியும்.
  • எடுத்துக்காட்டாக,H2O, NH3, மற்றும் CH4 இல் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனின் இணைதிறன்கள் முறையே 2, 3 மற்றும் 4 ஆகும்.
• அவற்றின் அணுக்களில் முற்றிலும் நிரப்பப்பட்ட வெளிப்புற கூடு கொண்ட தனிமங்கள் சிறிய அல்லது இரசாயன செயல்பாட்டைக் காட்டவில்லை.
  • வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அவற்றின் சேர்க்கை திறன் அல்லது இணைதிறன் பூஜ்ஜியமாகும்.
• முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட இணைதிறன் கூடுகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது.
• முக்கிய குழு உறுப்புகள் அவற்றின் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் அதிகபட்சம் எட்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம். இது ஆக்டெட் விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது.​

ஆக்டேட் விதி:

• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நான்கு அல்லது அதற்கும் குறைவாக இருந்தால், இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நான்கிற்கு மேல் இருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில், பொதுவாக இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை 8 கழித்தல் சமமாக இருக்கும்.
  • இணைதிறன் = இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (4 அல்லது அதற்கும் குறைவான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களுக்கு)
  • இணைதிறன் = 8 - இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (4 க்கும் மேற்பட்ட இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களுக்கு)
• கேள்விக்கான விளக்கம்:
  • X ஆனது வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் 4 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால்.
  • வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் இடமளிக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 8 ஆகும்.
  • ஆக்டேட் விதியின்படி ஏற்கனவே 4 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட மைய உறுப்பு X ஆகும், அதன் ஆக்டெட்டை முடிக்க 4 ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலிருந்து கூடுதல் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும்போது இந்த கலவை உருவாக்கப்படுகிறது.
  • இந்த செயல்முறை X கலவையின் கலப்பினமாக்கல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.​

Important Points

கலப்பினமாக்கம்:

• கலப்பினம் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவில் அணு சுற்றுப்பாதைகளை கலந்து புதிய சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்கும் செயல்முறையாகும். உருவாகும் புதிய கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் அனைத்தும் சமமான சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் அதே ஆற்றல் கொண்டவை.
  • உருவாக்கப்பட்ட கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை, கலப்பினத்திற்கு உட்பட்ட அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
  • உருவாகும் அனைத்து புதிய கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளும் அவற்றின் வடிவங்கள் மற்றும் ஆற்றலில் ஒரே மாதிரியானவை.
  • எடுத்துக்காட்டு: மீத்தேனில் பிணைப்பு (sp3 கலப்பு)