अणु आणि आण्विक वस्तुमान MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Atomic and Molecular Masses - मोफत PDF डाउनलोड करा

योग्य उत्तर समस्वर आहे.

Key Points

• समस्थानिक हे एका विशिष्ट घटकाचे भिन्न संख्या असलेल्या न्यूट्रॉनचे रूप आहेत. उदाहरणार्थ, युरेनियमचे दोन समस्थानिक ²³⁵ U ₉₂ आणि ²³⁹ U ₉₂ आहेत.
• समभारिक हे मूलद्रव्य आहेत ज्यात न्यूक्लिओन्सची संख्या समान आहे (प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज). 40 वस्तुमान संख्या असलेल्या मूलद्रव्यांची मालिका उत्तम उदाहरण म्हणून काम करते; ⁴⁰S₁₆, ⁴⁰Cl₁₇, ⁴⁰Ar₁₈, ⁴⁰K₁₉, आणि ⁴⁰Ca₂₀.
• आयसोटोन्स हे अणू असतात ज्यांची न्यूट्रॉन संख्या समान असते परंतु प्रोटॉन संख्या भिन्न असते . उदाहरणार्थ, ³⁶S₁₆, ³⁷Cl₁₇, ³⁸Ar₁₈, ³⁹K₁₉, आणि ⁴⁰Ca₂₀ हे सर्व 20 चे समस्थानिक आहेत कारण त्या सर्वांमध्ये 20 न्यूट्रॉन असतात. त्यामुळे पर्याय 3 योग्य आहे.
• आयसोमर हे दोन किंवा अधिक संयुगे, रेडिकल किंवा आयन पैकी एक आहे ज्यामध्ये समान घटकांचे अणू समान असतात परंतु संरचनात्मक व्यवस्था आणि गुणधर्मांमध्ये भिन्न असतात.

योग्य उत्तर 35 आहे.

 Key Points

• एका अणूचा वस्तुमानांक हा त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या संख्येची बेरीज असते.
• या प्रकरणात, अणू मध्ये 17 प्रोटॉन आणि 18 न्यूट्रॉन आहेत.
• वस्तुमानांकाचा (A) सूत्र A = प्रोटॉनची संख्या + न्यूट्रॉनची संख्या आहे.
• म्हणूनच, या अणूचा वस्तुमानांक 17 + 18 = 35 आहे.

 Additional Information

• अणुअंक
  • अणुअंक हा अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या आहे.
  • तो मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म आणि आवर्त सारणीतील त्याचे स्थान ठरवतो.
  • या अणूसाठी, अणुअंक 17 आहे, जो क्लोरीन (Cl) दर्शवितो.
• समस्थानिक
  • समस्थानिक हे विशिष्ट रासायनिक घटकाचे प्रकार आहेत ज्यात न्यूट्रॉनची संख्या वेगळी असते.
  • क्लोरीनचे दोन स्थिर समस्थानिक आहेत: Cl-35 आणि Cl-37.
  • समस्थानिकांचा अणुअंक समान असतो परंतु वस्तुमानांक वेगळा असतो.
• न्यूट्रॉन
  • न्यूट्रॉन हे तटस्थ कण आहेत जे अणूच्या केंद्रकात आढळतात.
  • ते अणूच्या वजनात योगदान देतात परंतु त्याच्या रासायनिक गुणधर्मांवर परिणाम करत नाहीत.
  • या अणूतील न्यूट्रॉनची संख्या 18 आहे.
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन हे ऋणावेशित कण आहेत जे अणूच्या केंद्रकाभोवती फिरतात.
  • तटस्थ अणूमध्ये, इलेक्ट्रॉनची संख्या प्रोटॉनच्या संख्येइतकी असते.
  • या अणूसाठी, 17 इलेक्ट्रॉन आहेत.

बरोबर उत्तर 27 u आहे.

Key Points 

• एका अणूचा वस्तुमानांक म्हणजे त्याच्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज. या प्रकरणात, त्यात 13 प्रोटॉन आणि 14 न्यूट्रॉन आहेत.
• 13 प्रोटॉन आणि 14 न्यूट्रॉनची बेरीज 27 हा वस्तुमानांक देते.
• वस्तुमानांक 'A' या चिन्हाने दर्शविला जातो आणि तो एक पूर्णांक असतो.
• वस्तुमानांकासाठी वापरली जाणारे एकक अणु वस्तुमान एकक (u) आहे, जरी तो अनेकदा एककांशिवाय फक्त पूर्णांक असतो.

Additional Information 

• प्रोटॉन:
  • प्रोटॉन हा प्रत्येक अणूच्या केंद्रकात आढळणारा एक उपअणु कण आहे.
  • त्यावर +1 ह प्राथमिक धनात्मक विद्युत प्रभार असतो.
  • एका अणूतील प्रोटॉनची संख्या मूलद्रव्य निश्चित करते (उदा. 13 प्रोटॉन म्हणजे अ‍ॅल्युमिनियम अणू).
• न्यूट्रॉन:
  • न्यूट्रॉन हा एक उपअणु कण आहे, जो अणूच्या केंद्रकात देखील आढळतो, ज्यावर विद्युत  प्रभार नसतो.
  • न्यूट्रॉन अणु वस्तुमान आणि केंद्रकाच्या स्थिरतेत योगदान देतात.
• अणु क्रमांक (Z):
  • अणु क्रमांक म्हणजे अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या.
  • ते मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म आणि आवर्त सारणीतील त्याचे स्थान निश्चित करते.
• समस्थानिक:
  • समस्थानिक हे एका विशिष्ट रासायनिक मूलद्रव्याचे प्रकार आहेत जे न्यूट्रॉन संख्येत भिन्न असतात आणि परिणामी न्यूक्लियॉन संख्येत भिन्न असतात.
  • दिलेल्या मूलद्रव्याच्या सर्व समस्थानिकांमध्ये प्रोटॉनची संख्या समान असते परंतु प्रत्येक अणूमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या भिन्न असते.

योग्य उत्तर म्हणजे फक्त विधान I योग्य आहे.

Key Points 

• अणुक्रमांक हे मूलद्रव्याचे एक मूलभूत गुणधर्म आहे जे त्याचे ओळख ठरवते.
• विधान I बरोबर आहे कारण एखाद्या मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक त्या मूलद्रव्याच्या अणूच्या केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉनची संख्या दर्शवितो.
• प्रोटॉन धन आवेश वाहून नेतात आणि प्रोटॉनची संख्या मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म निश्चित करते.
• प्रत्येक मूलद्रव्याचा अणुक्रमांक अनोखा असतो आणि तो आवर्त सारणीत एका मूलद्रव्याला दुसऱ्यापासून वेगळे करण्यासाठी वापरला जातो.

Additional Information 

• विधान II चुकीचे आहे कारण अणूच्या केंद्रकातील न्यूट्रॉनची संख्या अणुक्रमांकाने दर्शविली जात नाही तर प्रोटॉनसह अणुभारात योगदान देते.
• एकाच मूलद्रव्याच्या अणूंमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या बदलू शकते, ज्यामुळे त्या मूलद्रव्याचे वेगवेगळे समस्थानिक तयार होतात.
• अणुक्रमांक Z या चिन्हाने दर्शविला जातो आणि तो नेहमीच पूर्णांक असतो.
• उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुक्रमांक 1 आहे, म्हणजे त्यात एक प्रोटॉन आहे, तर कार्बनचा अणुक्रमांक 6 आहे, म्हणजे त्यात सहा प्रोटॉन आहेत.

योग्य उत्तर म्हणजे कॅल्शियम आहे.

Key Points 

• समभारिक हे वेगवेगळ्या रासायनिक घटकांचे अणू असतात ज्यांच्यामध्ये न्यूक्लिऑन्स (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) ची संख्या समान असते.
• आर्गनचा अणु क्रमांक 18 आहे आणि 40 (आर्गन-40) या वस्तुमानाच्या क्रमांकाचा एक सामान्य समस्थानिक आहे.
• कॅल्शियमचा अणु क्रमांक 20 आहे आणि 40 (कॅल्शियम-40) या वस्तुमानाच्या क्रमांकाचा एक सामान्य समस्थानिक आहे.
• आर्गन-40 आणि कॅल्शियम-40 दोघांचा वस्तुमान क्रमांक समान असल्याने ते समभारिक आहेत.
• वेगवेगळ्या घटकांचे समभारिक रासायनिक गुणधर्मांमध्ये भिन्न असतात परंतु त्यांचे अणु वस्तुमान सारखेच असते.

Additional Information 

• समस्थानिक विरुद्ध समभारिक:
  • समस्थानिक हे एकाच घटकाचे अणू असतात ज्यांच्यामध्ये न्यूट्रॉनची संख्या आणि वस्तुमान क्रमांक वेगवेगळे असतात.
  • समभारिक हे वेगवेगळ्या घटकांचे अणू असतात ज्यांचा वस्तुमान क्रमांक समान असतो परंतु अणु क्रमांक वेगवेगळे असतात.
• समभारिकांचे महत्त्व:
  • समभारिकांचा वापर विविध वैज्ञानिक क्षेत्रांमध्ये केला जातो, ज्यामध्ये आण्विक भौतिकशास्त्र आणि रसायनशास्त्र समाविष्ट आहेत, जेणेकरून आण्विक अभिक्रिया आणि स्थिरता अभ्यासता येतील.
• समभारिकांची उदाहरणे:
  • आर्गन-40 आणि कॅल्शियम-40 हे समभारिकांची उदाहरणे आहेत.
  • इतर उदाहरणांमध्ये कार्बन-14 आणि नायट्रोजन-14 समाविष्ट आहेत.
• समभारिकांचे अनुप्रयोग:
  • समभारिकांचा वापर वैद्यकीय अनुप्रयोगांमध्ये केला जातो, जसे की प्रतिमा आणि उपचारासाठी रेडिओफार्मास्युटिकल्समध्ये.
  • त्यांचा वापर भूगर्भीय डेटिंग आणि पर्यावरणीय बदलांचा मागोवा घेण्यासाठी देखील केला जातो.

योग्य उत्तर पोटॅशियम आहे.

• पोटॅशियम आवर्त सारणीच्या गट - (1) आणि आवर्त - (IV) मध्ये आहेत. म्हणूनच दिलेल्या पर्यायांपैकी, पोटॅशियमच्या अणू त्रिज्या सर्वाधिक असतात.
• कार्बन आणि नायट्रोजन हे आवर्त सारणीच्या आवर्त - (II) मध्ये आणि उजव्या बाजूला आहेत, त्यामुळे हे स्पष्ट आहे की कार्बन आणि नायट्रोजनचे अणू रेडियम सोडियम आणि पोटॅशियमपेक्षा खूपच कमी असतात.
• सोडियम आणि पोटॅशियम हे एका गटाचे - (1) आहेत आणि पोटॅशियम सोडियमच्या खाली ठेवले आहे म्हणून पोटॅशियमच्या अणू त्रिज्या सोडियमपेक्षा जास्त.

• एका विशिष्ट आवर्तामध्ये डावीकडून उजवीकडे गेल्यास, न्यूक्लीय प्रभार वाढल्यामुळे आण्विक आकार साधारणपणे कमी होत जातो.
• अणूंमध्ये नवीन शेल जोडल्यामुळे विशिष्ट समूहात वरपासून खाली जाताना अणूचा आकार साधारणपणे गटांमध्ये वाढतो.

योग्य उत्तर 20 आहे.

संकल्पना:

• जड पाणी: हा पाण्याचा एक प्रकार आहे ज्यामध्ये सामान्य हायड्रोजन -1  समस्थानिक, जे सधारण पाण्यातील बहुतेक हायड्रोजन बनवते, त्याच्याऐवजी फक्त ड्युटेरियम असते.
  • सूत्र: D2O
  • उत्कलानांक: 101.4 °C
  • मोल वस्तुमान: 20 gm/mole
  • द्रवनांक: 3.8 °C
  • घनता: 1.11 gm/cm3
  • अपवार्तानांक: 1.328

स्पष्टीकरण:

• जड पाण्यात ड्युटेरियम (D) असते, जे हायड्रोजनचे समस्थानिक आहे.
• हायड्रोजनच्या केंद्रकामध्ये 1 प्रोटॉन आणि 0 न्यूट्रॉन असतात ज्यामुळे त्याचा अणुभार 1 असतो,  तर ड्युटेरियमच्या केंद्राकामध्ये 1 प्रोटॉन आणि 1 न्यूट्रॉन असतो.
• म्हणून ड्युटेरियमचा अणूभार 2 आहे.
• म्हणून जड पाणी, ज्याचे रेणू सूत्र D2O आहे, त्याचे रेणू वस्तुमान = 16 (ऑक्सिजनसाठी) + (2 × 2) (दोन ड्युटेरियमसाठी) = 20 आहे.
• योग्य पर्याय 4 आहे.

योग्य उत्तर Na आहे.

• अणु त्रिज्याचा घटता क्रम Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm) आहे.

स्पष्टीकरण :

• जेव्हा दोन अणूंचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्ससाठी n चे मूल्य समान असते, तेव्हा प्रोटॉनची संख्या जास्त असलेल्या अणूमध्ये सामान्यत: व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स न्यूक्लियसच्या जवळ खेचण्यासाठी अधिक प्रभावी आण्विक चार्ज असतो आणि त्यामुळे, अणू त्रिज्या कमी होते .
• क्लोरीनचे 17 प्रोटॉन सोडियमच्या 11 प्रोटॉनपेक्षा मोठे असल्याने, क्लोरीनचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स न्यूक्लियसच्या जवळ आणण्यासाठी क्लोरीनमध्ये अधिक प्रभावी अणुप्रभार असेल आणि त्यामुळे क्लोरीनची अणु त्रिज्या लहान असणे अपेक्षित आहे.
• कमी प्रभावी आण्विक चार्ज असलेल्या सोडियमची अणु त्रिज्या मोठी असणे अपेक्षित आहे.

Important Points 

• आवर्त सारणीमध्ये, तुम्ही डावीकडून उजवीकडे एका ओळीत जाताना घटकांची अणु त्रिज्या कमी होत जाते.
• अधिक शेल जोडले गेल्याने आयनिक त्रिज्या गटात वाढ होते.

Key Points  

• सोडियम अत्यंत प्रतिक्रियाशील आहे ज्यामुळे ते तेल किंवा रॉकेलमध्ये साठवले जाते कारण ते पाण्यात उत्स्फूर्तपणे प्रज्वलित होते.
• खोलीच्या तपमानावर, सोडियम धातू पुरेसा मऊ आहे की आपण ते बटर चाकूने कापू शकता.
• पांढरा फॉस्फरस फ्लेअर्स आणि आग लावणाऱ्या उपकरणांमध्ये वापरला जातो.
• लाल फॉस्फरस मॅचबॉक्सेसच्या बाजूला अडकलेल्या सामग्रीमध्ये आहे, ज्याचा वापर सुरक्षा जुळण्यांवर प्रकाश टाकण्यासाठी केला जातो.

योग्य उत्तर आहे C-12.

• रासायनतज्ज्ञांच्या आंतरराष्ट्रीय संघाने विविध मूलद्रव्यांच्या आण्विक वस्तुमानांशी तुलना करण्यासाठी कार्बनच्या सर्वांत स्थिर समस्थानिकाची (C-12) किंवा ¹²C ला प्रमाण म्हणून निवड केली.
  • C-12 चे वस्तुमान हे 12 आण्विक वस्तुमान एकक (प्रमाण) म्हणून घेतले जाते.
  • कार्बन-12 यात सहा प्रोट्रॉन्स, सहा न्यूट्रॉन्स आणि सहा इलेक्ट्रॉन्सचा समावेश होतो.

Additional Information

• पुराजीवशास्त्रज्ञ अवशेषांत आढळलेल्या कार्बन-14च्या प्रमाणावरून त्यांचे वय निश्चित करतात.
  • कार्बन-14 मध्ये सहा प्रोट्रॉन्स,आठ न्यूट्रॉन्स आणि सहा इलेक्ट्रॉन्सचा समावेश होतो.
• C-16 हे कार्बनचे नवीन समस्थानिक आहे.
• ऑक्सिजन-16 (¹⁶O) हे ऑक्सिजनचे स्थिर समस्थानिक असून त्यात आठ न्यूट्रॉन्स आणि आठ प्रोटॉन्स असतात.
  • ​ऑक्सिजन हा ¹⁶O, ¹⁷O, and ¹⁸O या तीन स्थिर समस्थानिकांनी मिळून बनला आहे.
• N-14 हे नायट्रोजनचे स्थिर समस्थानिक असून त्यात 7 प्रोटॉन्स आणि 7 न्यूट्रॉन्स असतात.

Key Points

• ब्रिटीश भौतिकशास्त्रज्ञ जे. जे. थॉमसोम यांनी डाल्टनचे सिद्धांत वेगळ्या उंचीवर नेऊन ठेवले.
• थॉमसनला अणूच्या आत अत्यंत सूक्ष्म कणांचे अस्तित्व सापडले.
• त्यांनी अणूची तुलना 'कलिंगडाशी '  केली ज्यात लाल भाग धन प्रभार असलेल्या भागासारखा दिसतो तर काळे बियाणे ऋण प्रभारित इलेक्ट्रॉनांसारखे दिसते.
• अणू स्वतःच निसर्गात तटस्थ असतो, कारण त्याच्यात समान धन आणि ऋण प्रभार असलेले इलेक्ट्रॉन असतात .
• थॉमसन यांना 'इलेक्ट्रॉन' शोधासाठी इ.स 1906 मध्ये नोबेल पुरस्कार मिळाला.
• थॉमसन यांनी डाल्टनच्या अणु नमुन्यापेक्षा चांगले अणु सिद्धांत मांडले.
• त्यांच्या मते, धन प्रभार सर्वत्र पसरतो आणि चुकीच्या धन प्रभाराच्या द्रवावर ऋण प्रभाराचे अणु तयार होतात आणि अणू धन प्रभाराच्या जेलमध्ये अंतर्भूत ॠण प्रभारीत इलेक्ट्रॉन बनलेले असतात ही कल्पना चुकीची होती
• कॅथोड किरणांचा अभ्यास करत असताना जेजे थॉमसन यांनी चुकून इलेक्ट्रॉन शोधले .
• इलेक्ट्रॉन हे नाव ' स्टोनी ' ने दिले होते.
• कॅथोड किरण सरळ रेषेत उत्सर्जित होते जर हे किरण धातूच्या वस्तूंवर मारले गेल्यास तर 'क्ष - कीरण' तयार होतो.

Additional Information

जेम्स चॅडविक-

• सर जेम्स चॅडविक यांना 1932 मधील न्युट्रॉनच्या शोधासाठी 1935 मध्ये भौतिकशास्त्रात नोबेल पुरस्कार देण्यात आला होता.
• 1920 पर्यंत भौतिकशास्त्रज्ञांना हे माहित होते की अणूचे  बहुतांश वस्तूमान त्याच्या मध्यभागी असलेल्या केंद्रकात स्थित होते आणि या मध्यवर्ती भागामध्ये प्रोटॉन होते.
• मे  1932 मध्ये जेम्स चॅडविक यांनी घोषित केले की या गाभामध्ये नवीन अप्रभारीत कण आहे, ज्याला त्याने न्यूट्रॉन म्हटले आहे .

• रदरफोर्डने 1911 मध्ये थॉमसनचे अणू सिद्धांत त्याच्या सुप्रसिद्ध गोल्ड फॉइल प्रयोगाने पलटविला.
• रदरफोर्डने एक प्रयोग केला, त्याने सोन्याच्या पातळ पत्रीमधूनअल्फा कणांचा मारा केला. यावरून त्याला हे समजले की:
  • बरेच अल्फा कण सोन्याच्या पत्रीमधून पार झाले, फारच कमी कण स्त्रोताच्या दिशेने परत गेले.
  • काही कण विविध कोनातून विचलित होतात.
  • त्याने असा निष्कर्ष काढला की अणूमध्ये एक लहान, दाट, 'धन प्रभारीत' गाभा आहे, जिथे सर्व वस्तुमान केंद्रित आहे; ज्याला केंद्रक म्हणून ओळखले जाते .
  • सोन्याच्या पत्रीची जाडी - 0.00004 सेमी.
  • अल्फा कण - एक हीलियम केंद्रक.

• 1803 मध्ये त्यांनी आपला प्रसिद्ध अणु सिद्धांत मांडला .
  • पदार्थ हा अणू नावाच्या छोट्या कणांनी बनलेला असतो.
  • अणू तयार होऊ शकत नाहीत, लहान कणांमध्ये विभागले जाऊ शकते किंवा रासायनिक प्रक्रियेत नष्टही होऊ शकत नाहीत.
  • अणू ही कठोर आणि चेंडू -सारखी रचना आहे .

संकल्पना:

• समन्यूट्राॅन हे अणू किंवा केंद्रक असतात ज्यात न्यूट्रॉन्सची समान संख्या असते.
• 17Cl37 आणि 19K39 या दोन्हींमध्ये न्यूट्रॉन्सची संख्या समान आहे.
• समभार रेषा हे रासायनिक घटकाचे अणू आहेत ज्यांचे अणु वस्तुमान समान आहे परंतु अणुक्रमांक भिन्न आहे.
• समस्थानिक हे रासायनिक घटकाचे अणू असतात ज्यांचा अणुक्रमांक समान असतो परंतु अणु वस्तुमान भिन्न असते.

6C13, 7N14  मध्ये                        

6C13 साठी

प्रोटॉनची संख्या = 6

प्रोटॉनची संख्या + न्यूट्राॅनची संख्या = 13

योग्य उत्तर आहे पर्याय(2) म्हणजेच 40 µ.

• कॅल्शियमचे अणु द्रव्यमान 40.078 ≈ 40 µ आहे.
• अणू:
  • अणू रासायनिक मूलद्रव्य तयार करणार्‍या पदार्थाचे सर्वात लहान अदृश्य घटक आहे.
  • प्रत्येक अयनायू, घन, वायू आणि द्रव, आयनीकृत किंवा तटस्थ अणूंनी बनलेला.
  • सुमारे 100 पिकोमीटर, अणू अत्यंत लहान आहेत.
• अणु वस्तुमान:
  • डाल्टनचा अणुसिद्धांत यांनी सूचित केले की प्रत्येक मूलद्रव्यामध्ये अद्वितीय अणु द्रव्यमान असतो.
  • स्थिर प्रमाणाचा नियम डाल्टनच्या सिद्धांताच्या अंमलबजावणीद्वारे सहजपणे स्पष्ट केले जाऊ शकते.
  • अणूचा आकार तुलनेने लहान असल्याने अणूचा आकार निश्चित करणे खूप अवघड आहे.
  • म्हणूनच वैज्ञानिकांनी अणूच्या वस्तुमानाचे प्रमाण प्रमाण असलेल्या अणूच्या वस्तुमानांद्वारे फरक करून त्याचे मूल्यांकन करण्यास सुरवात केली.
  • अणु द्रव्यमान 12u (12 अणु द्रव्यमान एकक) आहे.
  • म्हणून असे म्हटले आहे की 1 अणु द्रव्यमान एकक = कार्बन 12 - अणूच्या वस्तुमानाचे 1/12 द्रव्यमान.
• पुढील सारणी संबंधित अणु द्रव्यमानासह मूलद्रव्यांची यादी दर्शविते.

योग्य उत्तर आहे  14C6.

संकल्पना:

एकाच मूलद्रव्याच्या समान अणुअंक असणाऱ्या पण वेगळे वस्तुमानांक असणाऱ्या अणूंना समस्थानिके म्हटले जाते.

उदाहरणार्थ, हायड्रोजन (1H)ची 1H, 2H,आणि 3H ही तीन नैसर्गिक समस्थानिके आहेत.

उदाहरणार्थ: 

वरील स्पष्टीकरणावरून, आपण पाहू शकतो, की कोणत्याही पदार्थाच्या  समस्थानिकाचा अणुवस्तुमानांक वेगळा असतो म्हणजेच अणुकेंद्रातील मूलकण/ न्यूक्लिऑन्सची संख्या वेगळी असते पण प्रोटॉनची संख्या समान असते. 

• वरील आवर्तसारणीवरून आपण पाहू शकतो, की कार्बनमध्ये 12 न्यूक्लिऑन्स असतात म्हणजेच  6 प्रोटॉन आणि 6 न्यूट्रॉन असतात.
•  कार्बनच्या समस्थानिकांपैकी एक असलेले कार्बन-14 हे समस्थानिक कार्बनी वयमापन पद्धतीत वापरले जाते.

रौल्टचा नियम हे उत्तर योग्य आहे

• हेलियमची संख्या (He) = 60 ग्रॅम 
• आण्विक वस्तुमान म्हणजे एकूण प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज.
• हेलियमचे आण्विक वस्तुमान = 2 × 2 = 4
• आता आपल्याला मिळालेल्या मूलद्रव्यांसह वस्तुमानाचा गुणाकार करा = 4 × 1 = 4
• एक मोल एकूण आण्विक वस्तुमानाच्या बरोबरीचा असतो.
• आपल्याला माहीत आहे की एक मोल हेलियम रेणूच्या 4 ग्रॅम इतका असतो.
• आता 60 ग्रॅम हेलियममध्ये असणारे मोल (n) = 60/4

n = 15 मोल

• 60 ग्रॅम हेलियममध्ये 15 मोल असतात.