गैसों के मिश्रण में, कुल दाब व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है, इस नियम का क्या नाम है?

सही उत्तर डाल्टन का आंशिक दाब नियम है।

Key Points

• डाल्टन का आंशिक दाब नियम कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब, व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।
• यह नियम 19वीं शताब्दी की शुरुआत में अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा प्रतिपादित किया गया था।
• डाल्टन के नियम को गणितीय रूप से P_कुल = P₁ + P₂ + ... + P_n के रूप में दर्शाया जाता है, जहाँ P_कुल कुल दाब है और P₁, P₂, ..., P_n व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबाव हैं।
• यह नियम मानता है कि मिश्रण में प्रत्येक गैस आदर्श रूप से व्यवहार करती है और समान आयतन घेरती है।
• डाल्टन का नियम स्कूबा डाइविंग के लिए श्वसन गैस मिश्रण और औद्योगिक गैस उत्पादन जैसे अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण है।

Additional Information

• आंशिक दाब
  • आंशिक दाब वह दाब है जो गैसों के मिश्रण का एक घटक तब लगाएगा जब वह कंटेनर में अकेला हो।
  • यह मिश्रण में गैस के मोल अंश के समानुपाती होता है।
  • आंशिक दबाव योगात्मक होते हैं, जैसा कि डाल्टन के नियम में वर्णित है।
• आदर्श गैस नियम
  • आदर्श गैस नियम समीकरण PV = nRT द्वारा दिया गया है।
  • यह एक आदर्श गैस के दाब (P), आयतन (V) और तापमान (T) को जोड़ता है, जहाँ n मोलों की संख्या और R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है।
  • डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें आदर्श गैस नियम के अनुसार व्यवहार करती हैं।
• जॉन डाल्टन
  • जॉन डाल्टन एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी और मौसम विज्ञानी थे।
  • वे परमाणु सिद्धांत के विकास और वर्णांधता पर अपने शोध के लिए जाने जाते हैं।
  • विज्ञान में डाल्टन के योगदानों में डाल्टन का आंशिक दाब नियम शामिल है।
• डाल्टन के नियम के अनुप्रयोग
  • डाल्टन के नियम का उपयोग रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसों की सांद्रता की गणना करने में किया जाता है।
  • यह विभिन्न पर्यावरणीय परिस्थितियों में गैसों के व्यवहार को समझने में मदद करता है।
  • इस नियम को चिकित्सा क्षेत्रों में भी लागू किया जाता है, जैसे कि एनेस्थीसिया और श्वसन चिकित्सा।