Organic Compounds Containing Nitrogen MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Organic Compounds Containing Nitrogen - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

क्वथनांक और अंतराअणुक बल

• किसी यौगिक का क्वथनांक अंतराअणुक बलों की शक्ति पर निर्भर करता है जैसे कि:
  • हाइड्रोजन बंधन
  • द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अन्योन्यक्रियाएँ
  • वान्डर वाल्स (लंदन परिक्षेपण) बल
• ब्यूटिलामाइन जैसे प्राथमिक ऐमीन द्वितीयक या तृतीयक ऐमीनों की तुलना में अधिक मजबूत अंतराअणुक हाइड्रोजन बंध बना सकते हैं।
• लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाओं की उपस्थिति वान्डर वाल्स अन्योन्यक्रियाओं को भी बढ़ाती है, जो उच्च क्वथनांक में योगदान करती है।

व्याख्या:

• ब्यूटिलामाइन (प्राथमिक ऐमीन):
  • मजबूत हाइड्रोजन बंध बना सकता है।
  • अपेक्षाकृत लंबी एल्किल श्रृंखला है → मजबूत लंदन परिक्षेपण बल।
  • विकल्पों में सबसे अधिक क्वथनांक
• डाइमेथिलऐमीन (द्वितीयक ऐमीन):
  • हाइड्रोजन बंध बना सकता है, लेकिन प्राथमिक ऐमीनों की तुलना में कम प्रभावी ढंग से।
• एथिल-मेथिलऐमीन (द्वितीयक ऐमीन):
  • डाइमेथिलऐमीन के समान; प्राथमिक ऐमीनों की तुलना में कमजोर हाइड्रोजन बंधन।
• आइसोपेंटेन (हाइड्रोकार्बन):
  • कोई हाइड्रोजन बंधन नहीं, केवल लंदन परिक्षेपण बल।
  • सबसे कम क्वथनांक

इसलिए, मजबूत हाइड्रोजन बंधन और अधिक आणविक द्रव्यमान के कारण ब्यूटिलामाइन का क्वथनांक सबसे अधिक होता है।

संप्रत्यय:

एमीन में C-N बंध लंबाई

• एमीन में C-N बंध लंबाई एक सहसंयोजक बंध में कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु के बीच की दूरी को संदर्भित करती है।
• यह बंध लंबाई कार्बन परमाणु के संकरण और नाइट्रोजन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना जैसे कारकों से प्रभावित होती है।
• आमतौर पर, एमीन में C-N बंध एक द्विबंध (C=N) से लंबा होता है लेकिन बड़े परमाणुओं वाले एकल बंध से छोटा होता है।
• प्रायोगिक माप और सैद्धांतिक गणना एमीन में C-N बंध लंबाई को लगभग 1.47 Å पर रखते हैं।

व्याख्या:

• एमीन में कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु के बीच एक एकल सहसंयोजक बंध होता है।
• बंध लंबाई मुख्य रूप से एकल-बंध चरित्र और कार्बन परमाणु के sp³ संकरण द्वारा निर्धारित होती है।
• बंध लंबाई की तुलना:
  • C=N (द्विबंध) की बंध लंबाई लगभग 1.23 Å होती है।
  • C-N (एमीन में एकल बंध) की बंध लंबाई लगभग 1.47 Å होती है।
• दिए गए विकल्पों में, एमीन में C-N बंधों के लिए सही बंध लंबाई 1.47 Å है, जो विकल्प 4 से मेल खाती है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 4: 1.47 Å है।

संप्रत्यय:

ऐमीन के क्वथनांक

• ऐमीन कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जो एक या अधिक एल्किल या एरिल समूहों से जुड़ा होता है।
• ऐमीन के क्वथनांक नाइट्रोजन परमाणु और आसन्न अणुओं के हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन से प्रभावित होते हैं।
• ऐमीन में आमतौर पर एल्कोहल और कार्बोक्सिलिक एसिड की तुलना में क्वथनांक कम होता है क्योंकि ऐमीन में हाइड्रोजन बंधन एल्कोहल और कार्बोक्सिलिक एसिड में मजबूत हाइड्रोजन बंधन की तुलना में कमजोर होता है।
• हालांकि, अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण ऐमीन में अध्रुवीय यौगिकों की तुलना में क्वथनांक अधिक होता है, जो अध्रुवीय यौगिकों में अनुपस्थित होता है।

व्याख्या:

• किसी यौगिक का क्वथनांक उस प्रकार और अंतर-आण्विक बलों की शक्ति पर निर्भर करता है जो यह प्रदर्शित करता है।
• नाइट्रोजन परमाणु के कारण ऐमीन हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं, लेकिन हाइड्रोजन बंधन एल्कोहल या कार्बोक्सिलिक एसिड की तुलना में कमजोर होता है क्योंकि नाइट्रोजन की विद्युतऋणात्मकता ऑक्सीजन से कम होती है।
• दूसरी ओर, अध्रुवीय यौगिक केवल कमजोर वैन डेर वाल्स बल (लंदन परिक्षेपण बल) प्रदर्शित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऐमीन की तुलना में काफी कम क्वथनांक होता है।
• इसलिए, मजबूत अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण ऐमीन में अध्रुवीय यौगिकों की तुलना में क्वथनांक अधिक होता है।

सही उत्तर है ऐमीन में अध्रुवीय यौगिकों की तुलना में उच्च क्वथनांक होता है।

सिद्धांत:

चतुष्क अमोनियम लवणों में नाइट्रोजन की ज्यामिति

• एक चतुष्क अमोनियम लवण में, नाइट्रोजन परमाणु चार एल्किल या एरिल समूहों (R) और एक प्रतिआयन (जैसे, क्लोराइड, ब्रोमाइड, आदि) से जुड़ा होता है।
• चूँकि नाइट्रोजन परमाणु चार एकल सहसंयोजक बंध बनाता है, इसलिए यह sp³ संकरण का उपयोग करता है।
• sp³ संकरण के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
• चतुष्क अमोनियम लवणों में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के कोई एकाकी युग्म नहीं होते हैं, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति की और पुष्टि करता है।

व्याख्या:

• चतुष्क अमोनियम लवणों का सामान्य सूत्र [NR₄]⁺ होता है, जहाँ नाइट्रोजन चार प्रतिस्थापकों (R) से जुड़ा होता है।
• नाइट्रोजन परमाणु sp³ संकर कक्षकों का उपयोग करके चार सिग्मा बंध बनाता है, जिससे चतुष्फलकीय आकार बनता है।
• चतुष्फलकीय ज्यामिति में लगभग 109.5° के बंध कोण होते हैं, जो चतुष्क अमोनियम लवणों में देखे जाते हैं।
• अन्य विकल्प गलत हैं क्योंकि:
  • वर्ग समतलीय: यह ज्यामिति d⁸ संक्रमण धातु संकुलों में देखी जाती है, न कि चतुष्क अमोनियम लवणों में।
  • रेखीय: इस ज्यामिति के लिए दो बंधन समूह और कोई एकाकी युग्म नहीं होना चाहिए, जो चतुष्क अमोनियम लवणों में बंधन से मेल नहीं खाता है।
  • मुड़ा हुआ: यह ज्यामिति तब होती है जब दो बंधन समूह और एक या अधिक एकाकी युग्म होते हैं, जो यहाँ मामला नहीं है।

इसलिए, चतुष्क अमोनियम लवण में नाइट्रोजन की चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।

सिद्धांत:

लीबरमैन नाइट्रोसो अभिक्रिया

• लीबरमैन नाइट्रोसो अभिक्रिया एक रासायनिक परीक्षण है जिसका उपयोग द्वितीयक ऐमीन की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
• द्वितीयक ऐमीन, नाइट्रस अम्ल (HNO₂) के साथ अभिक्रिया करके एक नाइट्रोसो यौगिक बनाते हैं, जो अक्सर एक विशिष्ट रंग परिवर्तन प्रदर्शित करता है।
• यह परीक्षण द्वितीयक ऐमीन के लिए विशिष्ट है और प्राथमिक, तृतीयक या चतुष्क ऐमीन के लिए प्रभावी रूप से काम नहीं करता है।

व्याख्या:

• लीबरमैन नाइट्रोसो अभिक्रिया में:
  • द्वितीयक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोसोऐमीन बनाते हैं।
  • यह अभिक्रिया आमतौर पर एक हरा या नीला रंग उत्पन्न करती है, जो द्वितीयक ऐमीन की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
• प्राथमिक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन गैस और एल्कोहल उत्पन्न करते हैं, लेकिन यह एक अलग अभिक्रिया है और इसमें नाइट्रोसो यौगिक शामिल नहीं है।
• तृतीयक और चतुष्क ऐमीन आमतौर पर समान परिस्थितियों में नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
• इस प्रकार, लीबरमैन नाइट्रोसो अभिक्रिया द्वितीयक ऐमीन के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।

इसलिए, सही उत्तर द्वितीयक ऐमीन है।

अवधारणा:

एक यौगिक की क्षारकता-

• यह अपने इलेक्ट्रॉन युगल को दान करने की एक यौगिक की क्षमता है।

एक यौगिक की क्षारकता​ इस पर निर्भर करती है-

• इलेक्ट्रॉनों के कम आकर्षण के कारण कम विद्युतऋणात्मक तत्वों में अधिक क्षारकता होती है।
• ऋणात्मक आवेश वाले यौगिक में इलेक्ट्रॉनों को दान करने की अधिक क्षमता होगी और उच्चतर क्षारकता होगी।
• धनात्मक आवेश वाले यौगिक इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए तैयार नहीं होंगे और कम से कम क्षारक होंगे।
• अणु, जहां इलेक्ट्रॉन युगल अनुनाद द्वारा विस्थानित होंगे, कम क्षारक होंगे।
• यौगिक, जहां एक से अधिक दाता केंद्र मौजूद हैं, अत्यधिक क्षारक होंगे।

व्याख्या:

NH₃:

• एकाकी युगल एक नाइट्रोजन परमाणु पर रहता है जो अत्यधिक विद्युतऋणात्मक होता है।
• इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों की बॉन्ड युगल सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों नाइट्रोजन की ओर आकर्षित होता है।
• इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल नाइट्रोजन के सिर पर स्थानीयित होता है क्योंकि इसके विलयन के लिए रिक्त d कक्षीय नहीं होता है।
• इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल दान के लिए आसानी से उपलब्ध होता है।
• अतः, अमोनिया एक प्रबल क्षारक के रूप में कार्य करता है।

एनिलिन:

• एनिलिन एक सुगंधित यौगिक है और इसमें लुईस क्षारक के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल होता है।
• हालांकि, ये इलेक्ट्रॉन के एकाकी युगल सुगंधित वलय के साथ अनुनाद में शामिल होने के कारण पूरी तरह से दान के लिए उपलब्ध नहीं होते हैं।

​

• यह इलेक्ट्रॉन युगल को कम उपलब्ध करवाता है और एनिलिन अमोनिया की तुलना में एक कमजोर क्षारक है।

एथिलमाइन:

• प्रबलता में अमोनिया की तुलना में सभी ऐलिफैटिक ऐमीन प्रबल होते हैं।
• एथिलमाइन के पास अपने नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल है जो अन्यथा किसी भी तरह के अनुनाद में शामिल नहीं है।

• अतः, यह क्षारक के रूप में कार्य करने के लिए दान के लिए उपलब्ध है। इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन दाता समूह एथिल का नाइट्रोजन से सीधे जुड़े होने से इसकी इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है और इसे एक प्रबल क्षारक बनाता है।
• फेनोल प्रकृति में अम्लीय है।

अतः, सबसे प्रबल क्षारक एथिलमाइन है।

Important Points

• एरोमैटिक ऐमीन अमोनिया की तुलना में कमजोर क्षारक हैं।
• एलिफैटिक क्षारक अमोनिया की तुलना में प्रबल क्षारक हैं।

अवधारणा:

तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में एनिलीन के साथ बेन्जीन डाइएज़ोनियम क्लोराइड की अभिक्रिया से p-एमिनोएज़ोबेन्जीन बनता है।

बेन्जीन डाइएज़ोनियम क्लोराइड और एनिलीन की अभिक्रिया क्षारीय परिस्थितियों में एक यौगिक बनाने के लिए होती है। युग्मन बेन्जीन डाइएज़ोनियम आयन के टर्मिनल डाइएज़ोनियम नाइट्रोजन और एनिलीन के पैरा-स्थान के बीच होता है।

व्याख्या:

कार्बिलएमीव अभिक्रिया:

• प्राथमिक ऐमीन जब क्लोरोफॉर्म और ईथेनॉलिक KOH के साथ अभिक्रिया करते हैं, तो उत्पादस्वरूप कार्बिलएमीव या आइसोसायनाइड्स बनते हैं।
• अभिक्रिया कार्बीन मध्यवर्ती के माध्यम से होती है,
• क्लोरो कार्बीन देने के लिए क्लोरोफॉर्म, KOH के साथ अभिक्रिया करता है: CCl2

अभिक्रिया का सामान्य रूप है:

उदाहरण के लिए,

अतः, जब एक प्राथमिक ऐमीन ऐल्कोहॉलिक KOH में क्लोरोफॉर्म के साथ अभिक्रिया करती है, तो उत्पादस्वरूप एक आइसोसाइनाइड बनता है।

• ऐमीन, ऐल्डीहाइड के साथ अभिक्रिया कर इमीन बनाती है।
• प्राथमिक ऐमीन जल अपघटन तत्पश्चात अल्कोहल बनाने के लिए नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है।

अवधारणा:

• शुद्ध अमाइन आमतौर पर रंगहीन होते हैं, उनमें एक मछली की गंध होती है और प्रकृति में तरल होते हैं।
• एमाइन की रासायनिक अभिक्रिया मुख्य रूप से N-परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एक एकल युग्म की उपस्थिति के कारण होती है, जिसके कारण अमाइन न्यूक्लियोफाइल या क्षारक के रूप में कार्य करता है।
• एक न्यूक्लियोफाइल एक तत्व है, जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले कार्बन पर आक्रमण करता है और एक क्षारक जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले परमाणु पर आक्रमण करता है।
• एरोमैटिक एमाइन में, नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉनों का एकल युग्म अकेला जोड़ा खुशबूदार रिंग को इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया की ओर सक्रिय करता है।
  अमीन्स की कुछ अभिक्रियाएं क्षारकीय प्रकृति, एल्किलकरण, एसिलकरण, बेंजॉयलेशन, हिंसबर्ग अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया, कार्बाइलैमिन अभिक्रियाआदि के कारण होती हैं।

स्पष्टीकरण:

एमाइन का एसाइलेशन:

• प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणुओं वाले प्राथमिक और द्वितीयक अमीनों को प्रतिस्थापित आक्साइड बनाने के लिए अम्ल क्लोराइड और अम्ल एनहाइड्राइड के साथ अभिक्रिया होती है।

• तृतीयक अमाइन में प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं, इसलिए ये अम्ल क्लोराइड या अम्ल एनहाइड्राइड के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
• अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न अम्ल अमीन को प्रोटोनित कर सकता है और उसके नाभिकरागी गुण को नष्ट कर सकता है। इसलिए, एक क्षारक का उपयोग किया जाता है।
• एमाइनों के क्षारीय अभिक्रिया के मामले के विपरीत, गठित एमाइड कार्बनिक हैलाइड या एसिड एनहाइड्राइड के साथ आगे अभिक्रिया नहीं करता है क्योंकि एमो-आर-आर समूह के इलेक्ट्रॉन-वापसी प्रभाव के कारण एमाइड गैर-बुनियादी और खराब न्यूक्लियोफाइल है।
• एसाइल क्लोराइड्स, एनहाइड्राइड और एस्टर की तुलना में प्रबल ऐसिली कारक होते हैं।

अतः जब प्राथमिक अमीनों का उपचार अम्ल क्लोराइड के साथ किया जाता है, तो हम एमाइड प्राप्त करते हैं। 

Additional Information

• कार्बोक्जिलिक अम्ल अमीनों से नहीं बनते हैं। वे केवल लवण बनाते हैं।
• एसाइलेशन के मामले में, अमाइन के नाभिकरागी गुण के अलावा नाइट्रोजन पर एक H परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है।

स्पष्टीकरण:

•  प्रकृति में शुद्ध ऐमीन​ आम तौर पर, बेरंग, बदबूदार और तरल होते हैं।
• ऐमीन की रासायनिक प्रतिक्रिया मुख्य रूप से N-अतिसूक्ष्म परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति के कारण होती है, जिसके कारण ऐमीन, न्यूक्लियोफाइल या क्षार के रूप में कार्य करता है।
• न्यूक्लियोफाइल एक प्रजाति है जो अतिसूक्ष्म परमाणु की कमी वाले  प्रंगार  पर हमला करता है और एक क्षार जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले परमाणु पर हमला करता है।
• एरोमैटिक ऐमीन में, नाइट्रोजन पर अतिसूक्ष्म परमाणु का अकेला जोड़ा ऐरोमैटिक वलय को विद्युतरागी प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की ओर सक्रिय करता है।

मेंडियस प्रतिक्रिया​:

•  साइनाइड के Na/C₂H₅OH /  H₂/Ni, /  LiAlH₄   या प्लेटिनम के साथ अपचयन पर समरूपी एमीन प्राप्त होते हैं।
•  Na- C₂H₅OH के साथ अपचयन की प्रक्रिया,मेन्डिअस प्रतिक्रिया कहलाती हैं।
• प्रतिक्रिया में प्राप्त साइनाइड् और आइसोसाइनाइड् क्रमशः KCN और  AgCN  के साथ एल्काइल हलाइड्स की अपचयन की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होते हैं।

CH₃Br +CN^- → CH₃CN

• प्रतिक्रियाएं हैं:

• जब साइनाइड कम हो जाते हैं, तो वे प्राथमिक ऐमीन का उत्पादन करते हैं।
• जब आइसोसाइनाइड कम हो जाते हैं, तो वे सहायक ऐमीन का उत्पादन करते हैं।

अत:आइसोनाइट्राइल अवकरण होने पर 2^o​ ऐमीन देता है।

Important Points

• जो ऐमीन बनता है, उसमें, इस्तेमाल होने वाले ऐल्किल हैलाइड से एक  प्रंगार ज्यादा होता है।
• इसलिए, एक प्रतिक्रिया का उपयोग दूसरी प्रतिक्रिया को चरणबद्ध करने के लिए किया जा सकता है।

अवधारणा:-

यूरिया

• यह यकृत में बनने वाला नाइट्रोजनी यौगिक है।
• यूरिया में कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन होते हैं। अतः विकल्प 4 सही है।
• इसका रासायनिक सूत्र CH₄N₂O है।
• इसे कार्बामाइड या यूरेफिल के नाम से भी जाना जाता है।
• यह यौगिक प्रोटीन चयापचय का अंतिम उत्पाद है।
• यह एक अपशिष्ट उत्पाद है और इसका कोई भौतिक कार्य नहीं है।
• यह रक्त में घुल जाता है और किडनी इसे मूत्र के माध्यम बाहर निकाल देती है।
• इस कार्बनिक यौगिक में दो NH₂ समूह होते हैं जो एक कार्यात्मक समूह कार्बोनिल से जुड़े होते हैं।
• यूरिया जल में घुल जाता है और विषैला नहीं होता है।
• यह रंगहीन होता है और इसमें कोई गंध नहीं होती है।
• यह व्यापक रूप से उद्योगों में एक महत्वपूर्ण कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है और आमतौर पर उर्वरकों में उपयोग किया जाता है। 

यूरिया सूत्र का चित्र:

व्याख्या:-

यूरिया को निम्नानुसार संश्लेषित किया जाता है:

2NH3 (g) + CO2 (g) --> H2O-CO2- NH4+ (s) --> H2N-CO-NH2 + H2​O 

                                         अमोनियम                    यूरिया

                                         कार्बोनेट

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1, कार्बन डाइऑक्साइड है।

अवधारणा:

• नाइट्रोबेंजीन सबसे महत्वपूर्ण सुगंधित नाइट्रो यौगिक है।
• प्रयोगशाला में, यह 313 - 333K पर बेंजीन पर सांद्र HNO₃ और H₂SO₄ के मिश्रण की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
• नाइट्रोबेंजीन कड़वे बादाम की गंध वाला एक हल्के पीले रंग का तैलीय तरल है।
• यह पानी में अघुलनशील है लेकिन इथेनॉल और ईथर में आसानी से घुल जाता है।
• यह वाष्पशील है।
• यह अत्यधिक विषाक्त और खतरनाक है क्योंकि इसके वाष्प त्वचा के माध्यम से आसानी से अवशोषित हो जाते हैं।

व्याख्या:

• नाइट्रोबेनजेन का प्रबल अम्लीय और साथ ही तटस्थ माध्यम की उपस्थिति में अवकरण किया जा सकता है।
• जब टिन एचसीएल जैसे एक प्रबल अम्लीय माध्यम की उपस्थिति में अवकरण किया जाता है, तो नाइट्रोबेंजीन एनिलिन बनाता है।
• जब एक तटस्थ अपचायी कर्मक जैसे Zn धूल और जलीय अमोनियम क्लोराइड, नाइट्रोसोबेंजीन बनाता है जो तुरंत फेनिलहाइड्रॉक्सिलेमाइन में परिवर्तित हो जाता है।
• 

अतः, जब नाइट्रोबेंजीन का Zn धूल और अमोनियम क्लोराइड के साथ अवकरण किया जाता है, तो मुख्य उत्पाद एन-फेनिलहाइड्रोक्सिलैमाइन बनता है।

संकल्पना:

कार्बनिक यौगिकों का IUPAC नामकरण

• किसी कार्बनिक यौगिक का IUPAC नाम विशिष्ट नियमों और नामकरण परंपराओं का पालन करके निर्धारित किया जाता है।
• नाइट्राइल के लिए, अनुलग्न "-नाइट्राइल" का उपयोग साइनो समूह (-CN) की उपस्थिति को दर्शाने के लिए किया जाता है।
• जब एमीनो समूह (-NH₂) जैसे प्रतिस्थापकों वाले यौगिकों का नामकरण किया जाता है, तो प्रतिस्थापक की स्थिति को नाइट्राइल समूह से जुड़े कार्बन से शुरू होकर कार्बन श्रृंखला को क्रमांकित करके इंगित किया जाता है।

व्याख्या:

• दिए गए यौगिक में:
  • नाइट्राइल समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान की जाती है।
  • कार्बन श्रृंखला की संख्या नाइट्राइल समूह (C1) के कार्बन से शुरू होती है।
  • एमीनो समूह (-NH₂) की स्थिति श्रृंखला में उसके स्थान के आधार पर निर्धारित की जाती है।
    • .
    • 3-एमिनोब्यूटेननाइट्राइल

इसलिए, दिए गए यौगिक का सही IUPAC नाम 3-एमिनोब्यूटेननाइट्राइल है।

अवधारणा:

सैंडमेयर अभिक्रिया और नाइट्राइल का एल्डिहाइड में अपचयन

• सैंडमेयर अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसका उपयोग एक एरोमैटिक एमाइन (जैसे एनिलीन) को एक डायजोनियम लवण मध्यवर्ती के माध्यम से एक नाइट्राइल में बदलने के लिए किया जाता है।
• सबसे पहले, एरोमैटिक एमाइन को सोडियम नाइट्राइट (NaNO₂) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ उपचारित किया जाता है ताकि एक डायजोनियम लवण बन सके।
• डायजोनियम लवण तब कॉपर (I) साइनाइड (CuCN) के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि संबंधित नाइट्राइल (यौगिक A) बन सके।
• अगले चरण में, नाइट्राइल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पानी में स्टैनस क्लोराइड (SnCl₂) का उपयोग करके एक एल्डिहाइड (यौगिक B) में कम किया जाता है।

व्याख्या:

• प्रारंभिक यौगिक एनिलीन है, जो NaNO₂/HCl के साथ प्रतिक्रिया करके एक डायजोनियम लवण बनाता है।
• डायजोनियम लवण CuCN के साथ सैंडमेयर अभिक्रिया से गुजरता है ताकि बेंजोनाइट्राइल (A) बन सके।
• बेंजोनाइट्राइल को तब SnCl₂/HCl का उपयोग करके बेंजाल्डिहाइड (B) में कम किया जाता है।
• इसलिए, उत्पाद A और B क्रमशः बेंजोनाइट्राइल और बेंजाल्डिहाइड हैं, जैसा कि विकल्प (3) में दर्शाया गया है।

इसलिए सही उत्तर विकल्प 3 है।

संकल्पना:

मेथिल ऑरेंज का निर्माण और उपयोग

• मेथिल ऑरेंज एक एजो डाई है जो एक डायजोटिकरण अभिक्रिया के माध्यम से बनता है, जिसमें दो एरोमैटिक यौगिकों के बीच एक एजो बंध (-N=N-) का निर्माण शामिल होता है।
• अभिक्रिया में एक डायजोनियम लवण और एक एरोमैटिक एमीन या फीनॉल शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक चमकीले रंग का एजो यौगिक बनता है।
• मेथिल ऑरेंज का व्यापक रूप से अम्ल-क्षार अनुमापन में pH सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है क्योंकि यह अम्लीय परिस्थितियों में लाल से क्षारीय परिस्थितियों में पीले रंग में स्पष्ट रंग परिवर्तन प्रदर्शित करता है।

व्याख्या:

बना X मेथिल ऑरेंज है।

• चरण 1: अभिक्रिया में डायजोनियम लवण क्षारीय परिस्थितियों में डाइमेथिलएनीलीन और सोडियम सल्फाइट (Na₂O₃S) के साथ अभिक्रिया करता है।
• चरण 2: परिणामी उत्पाद मेथिल ऑरेंज है, जिसमें दो एरोमैटिक वलयों को जोड़ने वाला एक एजो बंध (-N=N-) होता है।
• चरण 3: मेथिल ऑरेंज अलग-अलग रंग परिवर्तन प्रदर्शित करता है और आमतौर पर अनुमापन में अम्ल-क्षार सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है।

निष्कर्ष:-

निर्मित उत्पाद 'X' मेथिल ऑरेंज है, जिसका उपयोग अम्ल-क्षार अनुमापन में एक सूचक के रूप में किया जाता है। इसलिए, सही उत्तर है: 4) अम्ल-क्षार अनुमापन में एक सूचक के रूप में