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संप्रत्यय:

विलयन के प्रकार और उनके उदाहरण

• एक विलयन एक समांगी मिश्रण होता है जिसमें एक विलेय और विलायक होता है, जो विभिन्न अवस्थाओं (ठोस, द्रव या गैस) में हो सकते हैं।
• गैसीय विलयन में अन्य गैसों में घुली हुई गैसें होती हैं, द्रव विलयन में अन्य द्रवों में घुले हुए द्रव होते हैं, और ठोस विलयन ठोस मिश्रण होते हैं।
• इन विलयनों को विलेय और विलायक की अवस्था के आधार पर गैस-द्रव, ठोस-द्रव और ठोस-ठोस विलयनों में वर्गीकृत किया जा सकता है।

व्याख्या:

• 1. ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैसों का मिश्रण → गैसीय विलयन
  • यह एक गैसीय विलयन है जहाँ ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैसें गैस अवस्था में समांगी रूप से मिलती हैं।
• 2. जल में घुला हुआ एथेनॉल → द्रव विलयन
  • एथेनॉल (एक द्रव) जल (एक द्रव) में घुल जाता है, जिससे एक द्रव विलयन बनता है।
• 3. पैलेडियम में घुली हुई हाइड्रोजन का विलयन → ठोस विलयन
  • यह एक ठोस विलयन का उदाहरण है, जहाँ हाइड्रोजन गैस ठोस पैलेडियम में घुल जाती है, जिससे ठोस अवस्था में एक समांगी मिश्रण बनता है।
• 4. जल में घुली हुई ऑक्सीजन → गैस-द्रव विलयन
  • यह एक गैस-द्रव विलयन है, जहाँ ऑक्सीजन (गैस) जल (द्रव) में घुल जाती है, जिससे एक समांगी विलयन बनता है।
• 5. सोने में घुला हुआ कॉपर → ठोस-ठोस विलयन
  • कॉपर और सोना दोनों ठोस हैं, और जब वे मिलकर एक मिश्रधातु बनाते हैं, तो यह एक ठोस-ठोस विलयन होता है।
• सही मिलान इस प्रकार है: 1 - A, 2 - D, 3 - E, 4 - B, 5 - C

इसलिए, सही उत्तर है: b) 1 - A, 2 - D, 3 - E, 4 - B, 5 - C

अवधारणा:

हेनरी का नियम स्थिरांक (K_H) और तापमान

• हेनरी का नियम किसी गैस के आंशिक दाब को द्रव में उसके मोल अंश से संबंधित करता है:
  p = K_H x x
• जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, द्रवों में गैसों की घुलनशीलता घटती जाती है।
• इस प्रकार, K_H तापमान के साथ बढ़ता है, क्योंकि समान मात्रा में गैस को घोलने के लिए अधिक दाब की आवश्यकता होती है।
• यह बताता है कि जलीय जीवन गर्म पानी की तुलना में ठंडे पानी में बेहतर क्यों पनपता है।

व्याख्या:

• सही चित्रमय निरूपण वह है जहाँ K_H तापमान के साथ बढ़ता है।
• आलेख I T के साथ K_H में रैखिक वृद्धि दर्शाता है, जो सैद्धांतिक अपेक्षाओं से मेल खाता है।

इसलिए, सही उत्तर I है

संकल्पना:

परास्माटिक दाब और वैन्ट हॉफ गुणांक

• किसी विलयन का परास्माटिक दाब (π) निम्न सूत्र से व्यक्त किया जाता है:

  π = iCRT

  जहाँ:
  • i वैन्ट हॉफ गुणांक है, जो यह दर्शाता है कि विलयन में विलायक कितने कणों में आयनीकृत होता है।
  • C विलयन की एकाग्रता (मोलरता में) है।
  • R आदर्श गैस नियतांक है।
  • T तापमान (केल्विन में) है।
• परास्माटिक दाब सीधे तौर पर वैन्ट हॉफ गुणांक (i) और एकाग्रता (C) के गुणनफल के समानुपाती होता है।
• विलयन में 100% आयनीकरण मानने पर, हम i × C का मान निकाल सकते हैं।

व्याख्या:

• A. 0.500 M C₂H₅OH (जलीय):
  • एथेनॉल आयनीकृत नहीं होता,
  • इसलिए i = 1
  • 0.25 M KBr (जलीय): KBr → K⁺ + Br⁻, i = 2
• B. 0.100 M K₄[Fe(CN)₆] (जलीय):
  • K₄[Fe(CN)₆] → 4 K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → कुल 5 आयन, i = 5
  • 0.100 M FeSO₄(NH₄)₂SO₄ (जलीय): 5 आयन, i = 5
• C. 0.05 M K₄[Fe(CN)₆] (जलीय): i = 5
  • 0.25 M NaCl (जलीय): NaCl → Na⁺ + Cl⁻, i = 2
• D. 0.15 M NaCl (जलीय): i = 2
  • 0.1 M BaCl₂ (जलीय): BaCl₂ → Ba²⁺ + 2 Cl⁻, i = 3
• E. 0.02 M KCl·MgCl₂·6H₂O (जलीय): → 5 आयन (K⁺, Mg²⁺, 3 Cl⁻), i = 5
  0.05 M KCl (जलीय): → K⁺ + Cl⁻, i = 2

अब प्रत्येक जोड़ी के लिए i × C निकालते हैं:

अतः, समान परास्माटिक दाब वाली जोड़ियाँ हैं:

• A (C₂H₅OH और KBr)
• B (K₄[Fe(CN)₆] और FeSO₄(NH₄)₂SO₄)
• D (NaCl और BaCl₂)
• E (KCl·MgCl₂·6H₂O और KCl)

इसलिए, समान परास्माटिक दाब वाली जोड़ियों की संख्या = 4

अवधारणा :

आसमाटिक दबाव और मोलर द्रव्यमान निर्धारण

• किसी विलयन के आसमाटिक दबाव (π) की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:

  π = (वू / मी) × (आर × टी / वी)

• कहाँ:
  • π आसमाटिक दबाव है,
  • w विलेय का भार है,
  • m मैक्रोमोलेक्यूल का मोलर द्रव्यमान है,
  • R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक (8.3 J·K ^-1 ·mol ^-1 ) है,
  • T केल्विन (300 K) में तापमान है,
  • V विलयन का आयतन है।
• आसमाटिक दबाव भी द्रव स्तंभ की ऊंचाई (h) और घोल के घनत्व (ρ) से निम्न सूत्र द्वारा संबंधित है:

  π = ρ × जी × एच

स्पष्टीकरण :

• दिया गया डेटा:
  • घनत्व (ρ) = 1.00 ग्राम/सेमी ³ = 1000 किग्रा/मी ³
  • ऊँचाई (h) = 2.00 सेमी = 0.02 मीटर
  • गुरुत्वाकर्षण के कारण त्वरण (g) = 10 मीटर/सेकेंड ²
• π = ρgh:
  • π = 1000 × 10 × 0.02 = 200 पा
  • एटीएम में बदलें: π = 200 × 10 ^-5 एटीएम
• आसमाटिक दबाव सूत्र लागू करें:

  π = (वू / मी) × (आर × टी / वी)

  m (मोलर द्रव्यमान) के लिए हल करने हेतु पुनर्व्यवस्थित करें:

  एम = (डब्ल्यू × आर × टी) / (π × वी)

• w = 2.00 ग्राम
• आर = 8.3 जूल·मोल ^-1 ·के ^-1
• टी = 300 के
• π = 200 × 10 ^-5 एटीएम (गणना के लिए सही इकाइयों में परिवर्तित)
• मी = 2.49 × 10 ⁶ ग्राम/मोल.

इसलिए, मैक्रोमोलेक्यूल का मोलर द्रव्यमान 2.49 × 10 ⁶ ग्राम/मोल है, और X का मान 2.49 है।

अवधारणा:

परासरण दाब का उपयोग करके मोलर द्रव्यमान का निर्धारण

• परासरण दाब (π) एक संघटनात्मक गुण है और यह मोलर द्रव्यमान से सूत्र द्वारा संबंधित है:

  π = CRT

  जहाँ:
  • π = परासरण दाब (atm)
  • C = सांद्रता mol/L में
  • R = गैस स्थिरांक (0.083 L·atm·K–1·mol–1)
  • T = तापमान केल्विन में
• PVC जैसे वृहद् अणुओं के विलयनों के लिए, सांद्रता को g/L में व्यक्त किया जाता है, और:

  C = (W/V) × (1/M) ⇒ π = C × (RT/M)

• यदि हम π/C बनाम C का आलेख बनाते हैं, तो ढाल RT/M देता है, इसलिए:

  M = RT / ढाल

व्याख्या:

⇒ 

⇒ 

यदि हम  और C के बीच ग्राफ मान लें

मान लें कि π बनाम C ग्राफ है

ढाल = 

∴  gm/mole

इसलिए, PVC का मोलर द्रव्यमान 41,500 g/mol (निकटतम पूर्णांक) है।

सही उत्‍तर पानी में चीनी है।

Key Points

• भौतिक गुण समांगी मिश्रण को अलग करने में मदद करते हैं।
• वे मिश्रण जिनमें पदार्थ पूरी तरह से मिश्रित होते हैं और एक दूसरे से अप्रभेद्य होते हैं, समांगी मिश्रण कहलाते हैं।
• समांगी मिश्रण एक ऐसा मिश्रण है, जिसमें घटक पूरे मिश्रण में एक समान होते हैं।
• कई समांगी मिश्रणों को आमतौर पर विलयन के रूप में जाना जाता है।
• समांगी मिश्रण (या विलयन) के कुछ उदाहरण हैं चीनी का घोल, नमक का घोल, कॉपर सल्फेट का घोल, समुद्री जल, शराब और पानी का मिश्रण, पेट्रोल और तेल का मिश्रण, सोडा वाटर आदि।

• विषमांगी मिश्रण:
  • एक विषमांगी मिश्रण एक असमांग घटक वाला मिश्रण होता है, जिसमें घटक विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं।
  • संरचना एक क्षेत्र से दूसरे क्षेत्र में भिन्न होती है जहाँ कम से कम दो अवस्थाएं जो स्पष्ट रूप से पहचाने जाने योग्य गुणों के साथ एक दूसरे से अलग रहती हैं।
  • विषमांगी मिश्रण में ऐसे कण होते हैं, जो मिश्रित होने पर अपने रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं और मिश्रित होने के बाद उन्हें अलग किया जा सकता है।
  • विषमांगी मिश्रण के घटकों को रासायनिक अभिक्रियाओं के निस्पंदन द्वारा अलग किया जा सकता है।
  • दो प्रकार के विषमांगी मिश्रण निलंबन और कोलाइड हैं।
  • चीनी और रेत एक विषमांगी मिश्रण बनाते हैं। यदि आप बारीकी से देखते हैं, तो आप चीनी के छोटे क्रिस्टल और रेत के कणों की पहचान कर सकते हैं।
  • कोला में बर्फ के टुकड़े एक विषमांगी मिश्रण बनाते हैं।

सही उत्तर 'बढ़ाते' है।

अवधारणा:

• मोलरता:
  • इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
  • इसे किसी विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• मोललता:
  • इसे विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोल अंश:
  • यह एक घटक के मोल्स का अनुपात है जो विलेय और विलायक के कुल मोल्स के साथ है।
• द्रव्यमान%:
  • यह विलयन के कुल द्रव्यमान के संबंध में विलेय या विलायक के कुल द्रव्यमान का प्रतिशत है।
• सूत्र:

स्पष्टीकरण:

• मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है।
• और आयतन तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
• साथ ही जब हम तापमान बढ़ाते हैं तो आयतन बढ़ेगा।
• इसलिए आयतन में वृद्धि से मोलरता में कमी आती है क्योंकि मोलरता विलयन के आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

​Additional Information

टिप्पणियाँ:

• नॉर्मलता:
  • इसे प्रति लीटर विलयन के ग्राम समकक्ष की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
  • समकक्ष संकेंद्रण के रूप में भी जाना जाता है।
  • सामान्यता = ग्राम समकक्षों की संख्या / लीटर में विलयन का आयतन]
• नॉर्मलता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• आयतन, तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
• मोलरता, आयतन के व्युत्क्रमानुपाती है।
• मोलरता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती है।
• मोललता, तापमान पर निर्भर नहीं है।

अवधारणा:

•          कोलीगेटिव गुण वे गुण हैं जो विलयन में मौजूद विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
• वे :
• वाष्प के दबाव को कम करना:
  • विलयन की सतह पर विलेय अणुओं द्वारा उत्सर्जित वाष्प दबाव घटता है क्योंकि विलेय कण विलयन में जुड़ जाते हैं।
  • राउल्ट के नियम द्वारा दिए गए सापेक्ष वाष्प का दबाव निम्न है:

\(\Delta p = p_0 × x_2\)

• क्वथनांक का उन्नयन:
• एक विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है क्योंकि हम शुद्ध विलायक में विलेय कण जोड़ते हैं।

• उबलते बिंदु में ऊंचाई सीधे विलयन की शोकाकुलता के लिए आनुपातिक है।

ΔTb = kb × m; जहाँ m = विलयन की मोललता और kb = मोलल उन्नयन स्थिरांक है।

• हिमांक का अवसाद:
  • जब हम शुद्ध विलायक में विलेय कण जोड़ते हैं, तो एक विलयन का हिमांक कम हो जाता है।
  • हिमांक का अवसाद भी समाधान की मोलता के समानुपाती होता है।

ΔTf = kf × m; जहाँ m = विलयन की मोललता और kf = मोलल अवसाद स्थिरांक है

• परासरण दाब:
  • जब एक विलयन और एक शुद्ध विलायक अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है, तो एकाग्रता में अंतर के कारण, विलायक के कण झिल्ली के माध्यम से विलयन की ओर बढ़ने लगते हैं। इस प्रक्रिया को परासरण कहा जाता है। हालांकि, समाधान में झिल्ली पर दबाव लागू करके प्रसार को रोका जा सकता है।
  • एक विलयन का परासरण दबाव परासरण को रोकने के लिए आवश्यक दबाव है जब विलयन को अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा शुद्ध विलायक से अलग किया जाता है।

स्पष्टीकरण:

समपरासारी विलयन:

• जब एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा जुड़े दो विलयन के बीच रासायनिक क्षमता (या बस एकाग्रता) का अंतर होता है, तो विलायक अणुओं का प्रसार होता है।
• विलयन पर दबाव π लगाने से प्रसार को रोका जा सकता है। यह परासरण दबाव है।
• परासरण दबाव झिल्ली की प्रकृति से स्वतंत्र है लेकिन निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करता है:
• तापमान स्थिर रहता है, एक विलयन का परासरण दबाव इसकी एकाग्रता के लिए आनुपातिक होता है।

π = kC; जहाँ C = एकाग्रता और k = आनुपातिकता स्थिरांक है

• एकाग्रता स्थिर रहती है, परासरण दबाव सीधे पूर्ण तापमान के लिए आनुपातिक है।

π = kT; जहां T = तापमान

• दो नियमो को मिलाकर, हमें मिलता है

π = CRT; जहां R = सार्वभौमिक गैस स्थिरांक

• परासरण तब तक होता है जब तक कि दोनों विलयन की रासायनिक क्षमता समान नहीं हो जाती है। यह संतुलन की स्थिति है। इस बिंदु पर, दोनों विलयन का समान परासरण दबाव है।

• जब एक ही परासरणिक वाले भूमध्य सांद्रता के दो विलयन को अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है, तो कोई शुद्ध परासरण नहीं होगा, तब विलयन को समपरासारी विलयन कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दोनों पक्षों पर परासरणिक दबाव समान है।

अल्पपरासारी विलयन​:

• जब एक विलयन में विलेय का सांद्रण दूसरे विलयन की तुलना में कम होता है, तो इसे अल्पपरासारी विलयन कहते हैं।

• एक अल्पपरासारी विलयन में, आवक दिशा में प्रसार होता है।

अतिपरासारी विलयन:

• जब एक विलयन में विलेय का सांद्रण दूसरे घोल की तुलना में अधिक होता है, तो इसे अतिपरासारी विलयन कहा जाता है।

• एक अतिपरासारी विलयन में, एक बाहरी दिशा में प्रसार होता है।

अतः, समान परासरणिक दबाव वाले दो विलयन को समपरासारी कहा जाता है।         

सही उत्तर विकल्प 1 है, अर्थात पानी का क्वथनांक 373K से ऊपर बढ़ जाएगा।

अवधारणा:

वाष्प दाब -

• किसी तापमान पर तरल और वाष्प जिस दाब पर एक-साथ मौजूद हो सकते हैं, उसे तरल का वाष्प दाब कहा जाता है।
• जब एक तरल पदार्थ को कुछ खाली जगह के साथ एक बंद बर्तन में रखा जाता है, तो यह वाष्पन करना शुरू कर देता है।
• वाष्पीकरण तब तक जारी रहता है जब तक वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन की स्थिति नहीं आ जाती।
• संतुलन पर, अवस्था संतृप्त हो जाती है और वाष्प के अणुओं द्वारा उत्सर्जित दाब को वाष्प दाब कहा जाता है।

व्याख्या:

तरल पदार्थ में ठोस पदार्थों के घोल का वाष्प दाब -

• किसी दिए गए तापमान पर तरल पदार्थ वाष्पीकरण करते हैं और संतुलन की स्थिति में, तरल पर तरल के वाष्पों द्वारा डाले गए दबाव को वाष्प दाब कहा जाता है।
• यदि एक गैर-वाष्पशील विलेय को शुद्ध तरल में मिलाया जाता है, तो दिए गए तापमान पर घोल का वाष्प दाब  शुद्ध विलायक की तुलना में कम पाया जाता है।
• वाष्प दबाव की इस कमी के साथ जुड़े समाधानों के सहसंयोजक गुण हैं -
  • विलायक के वाष्प दाब का सापेक्ष घटना।
  • विलायक के हिमांक बिंदु का घटना।
  • विलायक के क्वथनांक का बढना, उदाहरण: पानी का क्वथनांक 373K से ऊपर बढ़ जाएगा। अतः विकल्प 1 सही है।
  • घोल का परासरणी दाब

अवधारणा:

विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत विलयन के 100 ग्राम में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान के बराबर होता है।

सूत्र:

द्रव्यमान प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) x 100

स्पष्टीकरण:

• विलेय का द्रव्यमान (नमक) = 40 ग्राम 
• विलायक का द्रव्यमान (पानी) = 320 ग्राम

हम जानते हैं,

विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमान

= 40 ग्राम + 320 ग्राम

= 360 ग्राम

विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत \(=\frac{{mass\;of\;solute}}{{mass\;of\;solution}} \times 100\)

C₂H₂O₄⋅2H₂O में ऑक्सैलिक अम्ल का तुल्यांकी भार 63 है।

• ऑक्सैलिक अम्ल (C2H204) का अणुभार 90 है।
• लेकिन चूंकि ऑक्सैलिक अम्ल पानी के 2 अणुओं के साथ मौजूद है, इसलिए ऑक्सैलिक अम्ल का आणविक भार (C₂H₂O₄⋅2H₂O) = 126
• अब, तुल्यांकी भार = अणु भार/क्षारकता
• अतः, तुल्यांकी भार = 126/2 = 63 (चूंकि 2 क्षारकता है)
• यहां क्षारकता का अर्थ है ऑक्सैलिक अम्ल का 2 H+ आयन निर्मुक्त करना।

व्याख्या:-

ग्रामअणु अंश को मोल की संख्या के संदर्भ में एक विलेय और विलायक की प्रमुख सांद्रता के रूप में परिभाषित किया गया है।

एक विलेय का ग्रामअणु अंश (XA) = n A  /n A + n B 

एक विलेय का ग्रामअणु अंश (XB) = n B  /n A + n B 

गणना:-

मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaCl का ग्रामअणु अंश = NaCl में मोलों की संख्या / विलयन में मोलों की कुल संख्या

NaCl के मोलों की संख्याl =  1

H₂O के मोलों की संख्या= दिया गया है H₂O का द्रव्यमान /H₂O का मोलर द्रव्यमान

⇒ H2O के मोलों की संख्या = 1000 / 18 = 55.55

NaCl का ग्रामअणु अंश = NaCl में मोलों की संख्या / NaCl में मोलों की संख्या + H₂O के मोलों की संख्या

NaCl का ग्रामअणु अंश = 1/1 + 55.5

NaCl का ग्रामअणु अंश = 0.0177

सही उत्‍तर रिवर्स ऑस्मोसिस है।

Key Points

• रिवर्स ऑस्मोसिस एक जल शोधन प्रक्रिया है जो पीने के पानी से आयनों, अवांछित अणुओं और बड़े कणों को अलग करने के लिए आंशिक रूप से पारगम्य झिल्ली का उपयोग करती है।
• शुद्ध विलायक के प्राकृतिक प्रवाह को उलटने के लिए बाहरी दबाव लागू करना, इस प्रकार, रिवर्स ऑस्मोसिस है।
• यह एप्लिकेशन मुख्य रूप से जल संयंत्रों और उद्योगों में पीने योग्य पानी के उत्पादन में लागू होता है।
• रिवर्स ऑस्मोसिस ऑस्मोसिस के सिद्धांत को उलट कर काम करता है।
• नमक के घोल को दबाव के अधीन किया जाता है और अर्ध-पारगम्य झिल्ली के खिलाफ दबाया जाता है।
• यहां, लागू दबाव आसमाटिक दबाव से अधिक है।
• इस प्रकार, अणु अत्यधिक सांद्र विलयन से कम सांद्र विलयन की ओर गति करते हैं।

Additional Information

• ऑस्मोसिस: यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा विलायक के अणु कम सांद्रता वाले क्षेत्र से उच्च सांद्रता वाले अर्ध-पारगम्य झिल्ली से गुजरते हैं।
• यह एक प्राकृतिक प्रक्रिया है।
• संभावित ढाल के साथ होता है।
• यह रंध्रों के खुलने और जड़ों द्वारा मिट्टी से पानी के अवशोषण के दौरान देखा जाता है।

अवधारणा:

मोलरता (M) को लीटर में विलयन के घनत्व(V) से विभाजित विलेय के मोलों की संख्या(N) के रूप में परिभाषित किया गया है। यह ध्यान रखना ज़रूरी है कि मोलरता को विलयन के प्रति लीटर पर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है, न कि प्रति लीटर विलयक में विलेय के मोल।

मोलरता 1 लीटर विलयन में घुले हुए पदार्थ के मोल की संख्या दर्शाती है। इसका सूत्र है:

M = (पदार्थ का वजन)/(ग्राम आण्विक भार)×1000/(मिली में आयतन)

गणना:

दिया गया है कि, 

NaOH विलयन की मात्रा = 10 % 

NaOH का मोलर द्रव्यमान = 40 g/mol

इस प्रकार NaOH के 1 ग्राम में मोल्स की संख्या, n = 1/40

जबकि 10% NaOH का मोलर द्रव्यमान = 10/40=1/4 मोल

NaOH समाधान के 10% का आयतन = 100 ml

इस प्रकार मोलर द्रव्यमान होगा

\(\begin{align} & M=\frac{(\frac{1}{4})mol}{100ml}=2.5\times {{10}^{-3}}mol/ml \\ & \therefore M=2.5mol/L \\ \end{align}\)

अवधारणा:

• किसी दिए गए तापमान पर तरल पदार्थ वाष्पीकरण करते हैं और संतुलन की स्थिति में, तरल पर तरल के वाष्पों द्वारा डाले गए दबाव को वाष्प दाब कहा जाता है।
• यदि एक गैर-वाष्पशील विलेय को शुद्ध तरल में जोड़ा जाता है, तो दिए गए तापमान पर घोल का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कम पाया जाता है।
• वाष्प दबाव की इस कमी के साथ जुड़े समाधानों के अनुबन्धक गुण हैं -
  • विलायक के वाष्प दाब का सापेक्ष घटना।
  • विलायक के हिमांक का घटना।
  • विलायक के क्वथनांक का बढना, उदाहरण: पानी का क्वथनांक 373K से ऊपर बढ़ जाएगा।

स्पष्टीकरण:

उपरोक्त स्पष्टीकरण से, हम देख सकते हैं कि एक विलायक के हिमांक में अवसाद को अनुबन्धक गुण माना जाता है।

जबकि हिमांक, क्वथनांक और गलनांक वे बिंदु हैं जिस पर पदार्थ निश्चित तापमान और दबाव पर उबलते और पिघलते हैं