Alcohols, Phenols And Ethers MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Alcohols, Phenols And Ethers - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सिद्धांत:

वुल्फ-किश्नर अपचयन

• वुल्फ-किश्नर अपचयन एक रासायनिक अभिक्रिया है जो कार्बोनिल समूहों (जैसे एल्डिहाइड और कीटोन) को संगत एल्केन में अपचयित करती है।
• इस अभिक्रिया में एक प्रबल क्षार और उच्च तापमान की उपस्थिति में हाइड्रेजिन (NH₂NH₂) शामिल है।
• अभिक्रिया तंत्र में एक हाइड्राज़ोन मध्यवर्ती का निर्माण शामिल है, जिसे एल्केन उत्पाद प्राप्त करने के लिए विघटित किया जाता है।

व्याख्या:

• दी गई अभिक्रिया में:

  C₆H₅COCH₃ → C₆H₅CH₂CH₃

  • C₆H₅COCH₃ एसीटोफीनोन (एक कीटोन) है।
  • C₆H₅CH₂CH₃ एथिलबेंजीन (एक एल्केन) है।
• कीटोन (C=O समूह) को एल्केन में अपचयित करने के लिए, वुल्फ-किश्नर अपचयन एक उपयुक्त विधि है।
• इस प्रक्रिया में अपचयन प्राप्त करने के लिए अभिकारक NH₂NH₂ (हाइड्रेजिन) का उपयोग किया जाता है।
• Sn/HCl, फ्रीडेल-क्राफ्ट अभिक्रिया और LiAlH₄ जैसी अन्य विधियाँ इस परिवर्तन के लिए उपयुक्त नहीं हैं:
  • Sn/HCl का उपयोग नाइट्रो समूहों के अपचयन के लिए किया जाता है।
  • फ्रीडेल-क्राफ्ट अभिक्रिया का उपयोग ऐरोमैटिक यौगिकों के एल्काइलेशन या एसाइलेशन के लिए किया जाता है, न कि कीटोन को अपचयित करने के लिए।
  • LiAlH₄ कीटोन को एल्कोहल में अपचयित करता है, एल्केन में नहीं।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1 है: NH₂NH₂।

सिद्धांत:

एल्कोहॉल का निर्जलीकरण

• एल्कोहॉल के निर्जलीकरण में एल्कोहॉल से जल के अणु (H₂O) का हटना शामिल होता है जिससे एल्कीन बनता है।
• यह अभिक्रिया आमतौर पर किसी प्रबल अम्ल उत्प्रेरक जैसे कि सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) या फॉस्फोरिक अम्ल (H₃PO₄) की उपस्थिति में होती है।
• एल्कोहॉल के निर्जलीकरण की दर अभिक्रिया के दौरान बनने वाले कार्बोधनायन मध्यवर्ती की स्थायित्व पर निर्भर करती है।
• कार्बोधनायन की स्थायित्व का क्रम इस प्रकार है:

  3° (तृतीयक) > 2° (द्वितीयक) > 1° (प्राथमिक)

व्याख्या:

• निर्जलीकरण प्रक्रिया के दौरान:
  • एल्कोहॉल पहले अम्ल द्वारा प्रोटॉनन होता है जिससे ऑक्सोनियम आयन (R-OH₂⁺) बनता है।
  • इसके बाद जल (H₂O) का हटना होता है, जिससे कार्बोधनायन मध्यवर्ती बनता है।
• कार्बोधनायन मध्यवर्ती की स्थायित्व निर्जलीकरण अभिक्रिया की दर को निर्धारित करने वाला एक प्रमुख कारक है।
• कार्बोधनायन स्थायित्व का क्रम है:

  3° (तृतीयक कार्बोधनायन) > 2° (द्वितीयक कार्बोधनायन) > 1° (प्राथमिक कार्बोधनायन)

• चूँकि तृतीयक एल्कोहॉल सबसे स्थायी कार्बोधनायन बनाते हैं, इसलिए वे सबसे तेजी से निर्जलीकृत होते हैं। द्वितीयक एल्कोहॉल अगले होते हैं, उसके बाद प्राथमिक एल्कोहॉल होते हैं, जो सबसे कम स्थायी कार्बोधनायन बनाते हैं।

इसलिए, एल्कोहॉल के निर्जलीकरण की सापेक्ष दर है: 3° > 2° > 1°।

सिद्धांत:

एल्कोहॉल का ऑक्सीकरण

• एल्कोहॉल को उनकी संरचना के आधार पर कार्बोनिल यौगिकों में ऑक्सीकृत किया जा सकता है:
  • प्राथमिक एल्कोहॉल को एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत किया जाता है और आगे कार्बोक्सिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो सकते हैं।
  • द्वितीयक एल्कोहॉल को कीटोन्स में ऑक्सीकृत किया जाता है।
  • तृतीयक एल्कोहॉल को कार्बोनिल यौगिकों में ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है क्योंकि उनमें हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह से जुड़े कार्बन से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु का अभाव होता है।

व्याख्या:

• 1) O-ब्यूटिल एल्कोहॉल: यह एक प्राथमिक एल्कोहॉल है और इसे एल्डिहाइड में और आगे कार्बोक्सिलिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
• 2) सेक-ब्यूटिल एल्कोहॉल: यह एक द्वितीयक एल्कोहॉल है और इसे एक कीटोन में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
• 3) टेट-ब्यूटिल एल्कोहॉल: यह एक तृतीयक एल्कोहॉल है। इसे कार्बोनिल यौगिक में ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है क्योंकि इसमें हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह से जुड़े कार्बन पर हाइड्रोजन परमाणु का अभाव होता है।
• 4) I-पेंटेनॉल: यह एक प्राथमिक एल्कोहॉल है और इसे एल्डिहाइड में और आगे कार्बोक्सिलिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।

टेट-ब्यूटिल एल्कोहॉल सही उत्तर है क्योंकि यह एक तृतीयक एल्कोहॉल है और इसे कार्बोनिल यौगिक में ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 3 है।

सिद्धांत:

अम्ल-उत्प्रेरित एल्कोहॉल का निर्जलीकरण

• सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) और ऊष्मा की उपस्थिति में, एल्कोहॉल निर्जलीकरण करके एल्कीन बनाते हैं।
• यह क्रियाविधि कार्बोकैटायन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से होती है, जिसके बाद हाइड्राइड या मेथिल शिफ्ट मध्यवर्ती को स्थिर करने के लिए होता है।
• यह अभिक्रिया ज़ैत्सेव नियम का पालन करती है, जहाँ अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन मुख्य उत्पाद होता है, क्योंकि यह अधिक ऊष्मागतिकीय रूप से स्थायी होता है।

व्याख्या:

• अभिक्रिया सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल और ऊष्मा की उपस्थिति में साइक्लोहेक्सानॉल के निर्जलीकरण से शुरू होती है:

  C₆H₁₁OH (साइक्लोहेक्सानॉल) → C₆H₁₀ (साइक्लोहेक्सीन) + H₂O

• अभिक्रिया E1 क्रियाविधि का पालन करती है, जहाँ -OH समूह निकल जाता है, जिससे कार्बोकैटायन मध्यवर्ती बनता है।
• कार्बोकैटायन बनने के बाद, 1,2-मेथिल शिफ्ट होता है, जिससे अधिक स्थिर कार्बोकैटायन बनता है।
• अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन, जो ऊष्मागतिकीय रूप से अनुकूल है, मुख्य उत्पाद होगा।
• परिणामी मुख्य उत्पाद साइक्लोहेक्सीन है, जिसमें दूसरे और तीसरे कार्बन परमाणुओं के बीच एक द्विबंध है (जो उच्चतम प्रतिस्थापित स्थिति से मेल खाता है, जिससे सबसे स्थिर उत्पाद बनता है)।

इसलिए, इस अभिक्रिया का मुख्य उत्पाद साइक्लोहेक्सीन है, जो साइक्लोहेक्सानॉल के अम्ल-उत्प्रेरित निर्जलीकरण के माध्यम से बनता है।

अवधारणा:

ऑक्सीकरण और कैनिज़ारो अभिक्रिया

• परिवर्तन में ऑक्सीकरण के चरणों और कैनिज़ारो अभिक्रिया की एक शृंखला शामिल है।
• चरण 1: ऐल्काइलबेंजीन का बेंजैल्डिहाइड में ऑक्सीकरण में शामिल है:
  • उच्च तापमान और दाब पर Cr₂O₃ का उपयोग करके n-प्रोपिलबेंजीन का ऑक्सीकरण → टॉलूईन बनता है।
• चरण 2: CrO₂Cl₂ (एटार्ड अभिक्रिया) का उपयोग करके टॉलूईन का नियंत्रित ऑक्सीकरण → बेंजैल्डिहाइड।
• चरण 3: कैनिज़ारो अभिक्रिया:
  • NaOH की उपस्थिति में बेंजैल्डिहाइड स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरता है → बेंजोएट (→ Q: बेंजोइक अम्ल) और बेंज़िल ऐल्कोहल (→ R) देता है।
• चरण 4: H₃O⁺ का उपयोग करके सोडियम बेंजोएट का बेंजोइक अम्ल में अम्लीकरण।

व्याख्या:

• P → टॉलूईन Cr₂O₃, 770K, 20 atm का उपयोग करके
• टॉलूईन → बेंजैल्डिहाइड CrO₂Cl₂, H₃O⁺ का उपयोग करके
• बेंजैल्डिहाइड → बेंजोएट + बेंज़िल ऐल्कोहल NaOH में कैनिज़ारो अभिक्रिया के माध्यम से
• बेंजोएट → बेंजोइक अम्ल (Q) H₃O⁺ के साथ अम्लीकरण के बाद

इसलिए, सही क्रम है:

1. Cr₂O₃, 770 K, 20 atm
2. CrO₂Cl₂, H₃O⁺
3. NaOH
4. H₃O⁺

सही उत्तर द्वितीयक अल्कोहल है।

Key Points

• एक संतृप्त कार्बन परमाणु से जुड़े दो अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ जुड़े हाइड्रॉक्सी समूह (-OH) को द्वितीयक अल्कोहल के रूप में जाना जाता है।
• वहाँ दो एल्काइल समूह मौजूद हैं; उनकी संरचनाएँ भिन्न या समान हो सकती हैं।
• द्वितीयक अल्कोहल के उदाहरणों में 2 - प्रोपेनॉल और 2 - ब्यूटेनॉल शामिल हैं।

Additional Information

• प्राथमिक अल्कोहल में हाइड्रॉक्सी समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है और इसके साथ केवल एक अन्य कार्बन परमाणु जुड़ा होता है।
• तृतीयक अल्कोहल के मामले में, हाइड्रॉक्सी समूह एक संतृप्त कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है और इसके साथ तीन अन्य कार्बन परमाणु जुड़े होते हैं।
• एल्डिहाइड एक यौगिक है जिसमें कम से कम एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा कार्बोनिल समूह (-C=O) होता है।
  • यह समूह हमेशा कार्बन श्रृंखला के अंत में स्थित होता है।

सही उत्तर द्वितीयक ऐल्कोहॉल है। Key Points

• ब्यूटेन-2-ओल का रासायनिक सूत्र C 4 H 10 O है और यह एक प्रकार का ऐल्कोहॉल है।
• यह एक द्वितीयक ऐल्कोहॉल है क्योंकि हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो दो अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• ब्यूटेन-2-ओल का उपयोग आमतौर पर विलायक के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग ब्यूटाइल एसीटेट जैसे अन्य रसायनों के उत्पादन में भी किया जाता है।

Additional Information

• तृतीयक ऐल्कोहॉल में हाइड्रॉक्सिल समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जबकि प्राथमिक ऐल्कोहॉल में हाइड्रॉक्सिल समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो केवल एक अन्य कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
  • तृतीयक ऐल्कोहॉल का क्वथनांक प्राथमिक और द्वितीयक ऐल्कोहॉल की तुलना में अधिक होता है क्योंकि उनकी आणविक संरचना अधिक जटिल होती है।
• कीटोन में कार्बन शृंखला के मध्य में एक कार्बोनिल समूह (C=O) होता है, जो ब्यूटेन-2-ओल में उपस्थित नहीं होता है।
  • कीटोन का उपयोग आमतौर पर विलायक के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग बहुलक , औषध और अन्य रसायनों के उत्पादन में भी किया जाता है।
• प्राथमिक ऐल्कोहॉल को एल्डिहाइड बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है और फिर कार्बोक्जिलिक अम्ल बनाने के लिए फिर से ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
• द्वितीयक ऐल्कोहॉल को कीटोन बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है, लेकिन उन्हें कार्बोक्जिलिक अम्ल बनाने के लिए फिर से ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।

व्याख्या:-

अम्लीय सामर्थ्य:-

• लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं जबकि कुछ अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं।
• HO^- जल का संयुग्मी क्षारक होता है, जहाँ H₃O⁺ संयुग्मी अम्ल होता है।
• कोई भी अणु, परमाणु या आयन जो संयुग्मी क्षारक को स्थिर करता है, अम्लता को हमेशा बढ़ाता है।
• अणु में नियमनिष्ठ आवेश में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
• अम्लता विद्युत ऋणात्मकता के सीधे आनुपातिक होती है।
• अनुनाद प्रभाव - एक अणु में ऋणात्मक आवेश के निरूपण से अम्लता बढ़ जाती है।
• प्रेरणिक प्रभाव​ में वृद्धि के कारण अम्लीय गुण बढ़ता है।
• s-गुण अधिक होने के कारण अम्लता बढ़ जाती है।

सही उत्तर ईथर है।
Key Points

• ईथर:-
  • यह कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है, जिसमें दो एल्काइल समूहों के बीच एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।
  • ईथर का सामान्य सूत्र R-O-R' है, जहां R और R' एल्काइल समूह हैं। 
  • ईथर का उपयोग आमतौर पर फार्मास्यूटिकल्स, पेंट और कोटिंग्स सहित विभिन्न उद्योगों में विलायक के रूप में किया जाता है।
  • ईथर अल्कोहल, एल्डिहाइड और कीटोन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होते हैं, क्योंकि C-O बंधन अपेक्षाकृत स्थिर होता है।

Additional Information

• ऐल्कोहॉल​:-​
  • कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें कार्बन परमाणु से जुड़ा एक हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह होता है।
  • इनका उपयोग आमतौर पर विलायक, कीटाणुनाशक और ईंधन के रूप में किया जाता है।
• एल्डिहाइड:-​
  • कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें अणु के अंत में कार्बन परमाणु से जुड़ा कार्बोनिल समूह (-CHO) होता है।
  • इनका उपयोग आमतौर पर प्लास्टिक, रेजिन और रंगों के उत्पादन में किया जाता है
• कीटोन:-
  • कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें अणु के मध्य में कार्बन परमाणु से जुड़ा कार्बोनिल समूह (-C=O) होता है।
  • इनका उपयोग आमतौर पर विलायक, पॉलिमर और फार्मास्यूटिकल्स के उत्पादन में किया जाता है।

व्याख्या:

• ऐल्कोहॉल सोडियम के साथ अभिक्रिया करता है जिससे हाइड्रोजन का विकास होता है।

उदाहरण, 2Na + 2CH3CH2OH 🡪 2CH3CH2O–Na (सोडियम एथॉक्साइड) + H2 (g)

• ऐल्कोहॉल की सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया में O-H आबंध का आबंध विच्छेदन होता है।
• ऐल्कोहॉलों में O-H आबंध का आसानी से टूटना ऐल्कोहॉल की अम्लता का सूचक है।

हम जानते हैं कि इस आबंध के टूटने की आसानी प्राथमिक> द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।

इसलिए, सोडियम की अभिक्रियाशीलता की आसानी निम्न क्रम का अनुसरण करती है

Additional Informationऐल्कोहॉल की अम्लता:

• जिस प्रकार धातुएं अम्ल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन मुक्त करती हैं, उसी प्रकार ऐल्कोहॉल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके अम्ल के रूप में कार्य करने वाले हाइड्रोजन को मुक्त करता है।
• एल्कोहॉल के एक प्रोटॉन मुक्त करने के बाद बनने वाला संयुग्मी क्षार ऐल्कॉक्साइड आयन R-O^- होता है।
• संयुग्मी क्षार की स्थिरता संलग्न ऐल्काइल समूह R के +I पर निर्भर करती है क्योंकि यह यहाँ अनुनाद स्थायीकृत नहीं है।
• जैसे-जैसे हम प्राथमिक से द्वितीयक से तृतीयक ऐल्कोहॉलों की ओर बढ़ते हैं, वैसे-वैसे ऋणात्मक आवेश की प्रबलता बढ़ती जाती है, क्योंकि ऐल्काइल समूहों की संख्या में वृद्धि होती है।
• ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश में वृद्धि संयुग्मी क्षार को अस्थिर कर देती है।
• इस प्रकार ऐल्कोहॉलों की अम्लता प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।
• 

अवधारणा:

ऐल्कोहल की निर्जलीकरण अभिक्रिया:

• ऐल्कोहल को सांद्र अम्ल की उपस्थिति में उच्च ताप पर गर्म करने पर उसमें निर्जलीकरण होता है।
• जल अणु की हानि होती है और ऐल्कीन बनाते हैं।
• अभिक्रिया एक कार्बोधनायन माध्यमिक से होती है।
• निर्जलीकरण क्रम तृतीयक> द्वितीयक> प्राथमिक का अनुसरण करती है।
• अभिक्रिया में कार्बोधनायन के पुनर्विन्यास के कारण अनपेक्षित उत्पाद बनते हैं।
• जब भी पुनर्विन्यास द्वारा अधिक स्थिर मध्यवर्ती बनने की संभावना होती है, तब कार्बोधनायन का पुनर्विन्यास होता है।
• अधिक स्थिर कार्बोधनायन उत्पाद के रूप में अधिक संतृप्त ऐल्कीन देता है।

स्पष्टीकरण:

• पहले चरण में, ऐल्कोहल के OH समूह के नाभिकरागी ऑक्सीजन अम्ल से एक प्रोटॉन लेता है।
• अगले चरण में जल अणु का निकारण होता है और कार्बोधनायन माध्यमिक देता है।
• तीसरे  चरण  में इस माध्यमिक का पुनर्विन्यास एक अधिक स्थिर कार्बोधनायन देता है।
• अंत में, प्रोटॉन के निकारण से अधिक प्रतिस्थापी ऐल्कीन प्राप्त होता हैं।
• क्रियाविधि:

अतः,  निर्जलीकरण पर

मेथनॉल अल्कोहल समूह का एक उदाहरण है।

• यह तरल अम्लीय, ज्वलनशील, रंगहीन होता है और इसमें इथेनॉल (शराब पीने) के करीब एक विशिष्ट सुगंध होती है।
• मेथनॉल, पानी की तुलना में थोड़ा अधिक अम्लीय होता है।
• पानी की तुलना में मेथनॉल एक बेहतर प्रोटॉन डोनर है, इसलिए पानी मेथनॉल की तुलना में कमजोर एसिड होते हैं
• जलीय घोल में अम्लता का क्रम इस प्रकार है:
• CH3OH > H2O > CH3CH2OH > (CH3)2 CHOH
• अम्ल के प्रबल होने के लिए उसका संयुग्मी क्षारक ऋणायन बहुत स्थिर होना चाहिए। तभी अम्ल तेजी से अलग होकर हाइड्रोनियम आयन देगा।

इसलिए हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि CH3OH अधिक अम्लीय है।

अवधारणा:

नाभिकरागी​ प्रतिस्थापन अभिक्रियाएं-

प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ अभिक्रियाओं के प्रकार हैं जहाँ एक नाभिकरागी हमलावर अभिकर्मक होता है।

• प्रतिस्थापन की प्रकृति के आधार पर तीन प्रकार के अभिक्रिया अभिक्रियाएं हैं।
  • संतृप्त कार्बन में नाभिकरागी प्रतिस्थापन।
  • नाभिकरागी ऐसाइल प्रतिस्थापन
  • नाभिकरागी ऐरोमेटिक प्रतिस्थापन।
• SN1 - एकाण्विक नाभिकरागी प्रतिस्थापन:
  • प्रतिस्थापन की सांद्रता पर निर्भर करता है।
  • नाभिक की सांद्रता से स्वतंत्र है।
  • पहले क्रम के कैनेटीक्स का अनुसरण करता है।
• SN2  द्विआण्विक नाभिकरागी प्रतिस्थापन।
  •  दर अभिकारक और प्रतिस्थापन दोनों की सांद्रता पर निर्भर करती है।
  • यह दूसरे क्रम के कैनेटीक्स का अनुसरण करता है

निराकरण अभिक्रिया:

• बेंजीन और अन्य ऐरोमेटिक यौगिकों की विशेषता इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापनअभिक्रियाओं को दर्शाती है।
• इस अभिक्रिया में, ऐ​रोमेटिक वलय के हाइड्रोजन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉनरागी द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
• प्रतिस्थापन इसके अलावा- उन्मूलन तंत्र द्वारा होता है।

क्रियाविधि​:

• पहले चरण में, बेंजीन की वलय इलेक्ट्रोफाइल में पाई इलेक्ट्रॉनों का दान करती है।
• कार्बन परमाणुओं में से एक इलेक्ट्रॉनरागी के साथ एक आबंध बनाता है।
• दूसरे चरण में, गठित जटिल एक क्षारक की मदद से संतृप्त कार्बन परमाणु से एक प्रोटॉन खो देता है।
• अंतिम चरण में ऐरोमेटिक वलय को फिर से बनाया जाता है।

स्पष्टीकरण:

चरण 1:

• पहले चरण में ऐल्काइल हैलाइड सोडियम फेनोक्साइड का निर्माण करते हैं।

चरण 2:

• फिनोक्साइड आयन तब इलेक्ट्रोफाइल प्रोटॉन लेता है और फिनोल के निर्माण में परिणाम होता है।

• अभिक्रिया NaOH के क्वथनांक तापमान पर लगभग 600⁰ C और 300 atm दाब पर होती है।
  
  अतः, निम्नलिखित रूपांतरण इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन है।

Mistake Points

• ऐरिल हेलाइड प्रत्यक्ष नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया से गुजरने में सक्षम नहीं हैं।
• इसका कारण यह है कि हेलाइड्स का +R कार्बन और हेलाइड समूह के बीच एक दोहरे आबंधन का कारण बनता है।
• इस प्रकार आबंध को आंशिक दोहरे-आबंध गुण मिलता है और इसे तोड़ना मुश्किल हो जाता है।
• इस प्रकार, वे प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं से गुजरने में सक्षम नहीं हैं।​

अवधारणा:

एल्कोहॉल की अम्लता:

• जिस प्रकार धातुएँ हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए अम्ल के साथ अभिक्रिया करती हैं, उसी तरह एल्कोहॉल, हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए अम्ल के रूप में कार्य करते हुए धातुओं से अभिक्रिया करता है।
• संयुग्मी क्षार ऐल्कॉक्साइड आयन तब निर्मित होता है, जब एल्कोहॉल एक प्रोटॉन को मुक्त करता है, जो R -O- होता है।
• संयुग्मी क्षार की स्थिरता, संलग्न समूह R के +I पर निर्भर करती है क्योंकि यह यहाँ अनुनाद स्थायी नहीं होता है।
• जैसे-जैसे हम प्राथमिक से द्वितीयक से तृतीयक एल्कोहॉल की ओर बढ़ते हैं, ऋणात्मक आवेश की प्रबलता बढ़ती जाती  है, क्योंकि एल्किल समूहों की संख्या बढ़ जाती है।
• ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश में वृद्धि, संयुग्मी क्षार को अस्थायी कर देती है।
• इस प्रकार, एल्कोहॉल की अम्लता, प्राथमिक> द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।
• 

अवधारणा:

• सोडियम धातु के साथ एल्कोहॉल की अभिक्रिया में, O-H बंध का विदलन होता है।
• एल्कोहॉल में O-H बंध के टूटने में आसानी, एल्कोहॉल की अम्लता का एक संकेत होता है।

हम जानते हैं कि इस बंध का टूटना, प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करता है।

इसलिए, सोडियम की अभिक्रियाशीलता की सुगमता निम्नलिखित क्रम का अनुसरण करती है

संकल्पना:

• यह एक प्रकार की अपचयन अभिक्रिया है।
• अपचयन एक रासायनिक अभिक्रिया है, जिसमें दो रसायनों के बीच अभिक्रिया में शामिल परमाणुओं में से एक द्वारा इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना शामिल होता है।
• ऑक्सीकरण, ऑक्सीजन की लाब्धि तथा अपचयन ऑक्सीजन की हानि है।

व्याख्या:

• जब जिंक धूल के साथ फिनॉल की अभिक्रिया होती है तो यह एक उपोत्पाद के रूप में जिंक ऑक्साइड के साथ बेंजीन बनाता है।
• ऐसा इसलिए होता है क्योंकि जिंक धूल एक प्रबल अपचायक होता है।
• जिंक स्वयं ऑक्सीकृत होकर ZnO बन जाता है और फिनॉल को बेंजीन में अपचित कर देता है।
• NaOH केवल एक क्षारक है और H2SO4 एक प्रबल ऑक्सीकारक और अम्ल है।

अतिरिक्त जानकारी

फिनॉल से C6H5COOH (बेंजोइक अम्ल):

फिनॉल से C6H5CHO (बेंजाल्डिहाइड)