Acids, Bases and Salts MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Acids, Bases and Salts - मोफत PDF डाउनलोड करा

योग्य उत्तर म्हणजे pH कमी होईल.

Key Points 

• pH 8 असलेले द्रावण किंचित क्षारयुक्त आहे. ते सारख्याच प्रमाणात पाण्याने मिसळल्याने हायड्रॉक्साइड आयन्स (OH⁻) ची सांद्रता कमी होते.
• जसे OH⁻ आयन्सची सांद्रता कमी होते, तसे द्रावण कमी क्षारयुक्त होते, ज्यामुळे pH कमी होते.
• pH हे लॉगरिथमिक आहे, म्हणजे आयन्सच्या सांद्रतेतील लहान बदल pH मध्ये लक्षणीय बदल घडवून आणू शकतात.
• कोणतेही द्रावण मिसळताना, pH चा बदल मूळ pH आणि मिसळण्याच्या प्रमाणावर अवलंबून असतो, परंतु पाण्याने मिसळल्याने सामान्यतः pH तटस्थ (7) जवळ येतो.
• pH मध्ये घट जास्त नाही, कारण द्रावण आधीच तटस्थ जवळ आहे, परंतु ते 8 पेक्षा किंचित कमी असेल.

Additional Information 

• pH स्केल:
  • pH 0-14 च्या स्केलवर द्रावणाची आम्लता किंवा क्षारता मोजते.
  • 7 पेक्षा कमी मूल्ये आम्लता दर्शवतात, 7 तटस्थ आहे आणि 7 पेक्षा जास्त मूल्ये क्षारता दर्शवतात.
• pH चे लॉगरिथमिक स्वरूप:
  • pH स्केल लॉगरिथमिक आहे, म्हणजे प्रत्येक युनिट हायड्रोजन आयन्सच्या सांद्रतेत दहापट बदल दर्शवते.
  • pH 8 असलेल्या द्रावणात pH 7 असलेल्या द्रावणापेक्षा 10 पट कमी हायड्रोजन आयन्स असतात.
• pH वर मिसळण्याचा परिणाम:
  • पाणी घातल्याने द्रावणात उपस्थित आयन्सची सांद्रता कमी होते.
  • क्षारयुक्त द्रावणांसाठी, मिसळल्याने OH⁻ आयन्सची सांद्रता कमी होते, ज्यामुळे pH कमी होते.
• तटस्थ बिंदू:
  • 25°C वर शुद्ध पाण्याचा pH 7 आहे, जो तटस्थ मानला जातो.
  • द्रावणे मिसळल्यावर, त्यांचा pH तटस्थ बिंदू जवळ जातो.

योग्य उत्तर हॅलाइट आहे.

 Key Points

• हॅलाइट हे सोडियम क्लोराईड (NaCl) चे खनिज स्वरूप आहे, जे सामान्यतः खडे मीठ म्हणून ओळखले जाते.
• हॅलाइट समुद्राच्या पाण्याच्या बाष्पीभवनाद्वारे तयार होते आणि सामान्यतः गाळाच्या खडकाच्या निर्मितीत आढळते.
• हे एक बाष्पीभवन खनिज आहे, म्हणजे ते बाष्पीभवन झालेल्या खारट पाण्यापासून क्रिस्टलायझ होते.
• व्यावसायिकदृष्ट्या, हॅलाइटची खाण टेबल मीठ, रोड मीठ आणि विविध औद्योगिक प्रक्रियेत वापरण्यासाठी केली जाते.
• हॅलाइट क्रिस्टल्स सामान्यतः घन रचनेचे असतात आणि त्यांचा रंग पारदर्शक ते पांढरा आणि कधीकधी गुलाबी किंवा निळ्या रंगाच्या छटांमध्ये असतो, हे अशुद्धींमुळे असते.

 Additional Information

• हेमॅटाइट
  • हेमॅटाइट हे लोखंड ऑक्साइड खनिज आहे ज्याचे सूत्र Fe₂O₃ आहे.
  • हे पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर आणि उथळ कवचात सर्वात जास्त प्रमाणात आढळणारे खनिजांपैकी एक आहे.
  • हेमॅटाइटचा वापर मुख्यतः लोखंड आणि पोलादच्या उत्पादनात केला जातो.
  • हे खनिज काळे ते पोलाद किंवा चांदी-धूसर, तपकिरी ते लालसर-तपकिरी किंवा लाल रंगात दिसू शकते.
• लिमोनाइट
  • लिमोनाइट हा हायड्रेटेड लोखंड ऑक्साइड खनिजांच्या मिश्रणाचा सामान्य शब्द आहे.
  • तो अनेकदा कमी दर्जाच्या लोखंड धातू म्हणून वापरला जातो आणि विविध भूगर्भीय वातावरणात आढळू शकतो.
  • लिमोनाइट सामान्यतः पिवळा-तपकिरी किंवा गेरू रंगाचा असतो.
• सिडेराइट
  • सिडेराइट हे कार्बोनेट खनिज आहे जे लोखंड (II) कार्बोनेट (FeCO₃) पासून बनलेले आहे.
  • हे एक मौल्यवान लोखंड खनिज आहे, जे लोखंड आणि पोलादच्या उत्पादनात वापरले जाते.
  • सिडेराइट सामान्यतः गाळाच्या ठेवींमध्ये आढळतो आणि त्याचा रंग पिवळा ते तपकिरी किंवा राखाडी रंगात बदलू शकतो.

ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांत हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• जोहान्स निकोलस ब्रोन्स्टेड आणि थॉमस मार्टिन लॉरी यांनी 1923 मध्ये स्वतंत्रपणे ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांत सादर केला होता.
• हा सिद्धांत आम्लांना प्रोटॉन दाता आणि आम्लारींना प्रोटॉन ग्राही म्हणून परिभाषित करतो.
• यामुळे संयुग्मी आम्ल-आम्लारी जोड्यांची संकल्पना निर्माण झाली, जेथे आम्ल आणि आम्लारी प्रोटॉनच्या उपस्थिती किंवा अनुपस्थितीने भिन्न असतात.
• ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांताने जलीय द्रावणांपलीकडे आम्ल आणि आम्लारींची परिभाषा विस्तारित केली.

Additional Information

• अऱ्हेनियसचा सिद्धांत:
  • 1887 मध्ये स्वांटे अऱ्हेनियस यांनी प्रस्तावित केला होता.
  • जलीय द्रावणात H₃O⁺ आयनांची सांद्रता वाढवणारे पदार्थ आम्ल म्हणून परिभाषित करतो.
  • जलीय द्रावणात OH⁻ आयनांची सांद्रता वाढवणारे पदार्थ आम्लारी म्हणून परिभाषित करती.
• लुईसचा सिद्धांत:
  • 1923 मध्ये गिल्बर्ट एन. लुईस यांनी प्रस्तावित केला होता.
  • इलेक्ट्रॉन जोडी ग्राही म्हणून आम्ल आणि इलेक्ट्रॉन जोडी दाता म्हणून आम्लारी परिभाषित करते.
  • प्रोटॉनशिवायच्या अभिक्रिया समाविष्ट करून आम्ल आणि आम्लारींची संकल्पना विस्तारित करते.
• डेवीचा सिद्धांत:
  • 19 व्या शतकाच्या सुरुवातीला हम्फ्री डेवी यांनी प्रस्तावित केला होता.
  • यानुसार, आम्लांमध्ये बदलता येणारे हायड्रोजन अणू असतात.
  • डेवीच्या कार्याने आधुनिक आम्ल-आम्लारी सिद्धांतांचा पाया घालण्यास मदत केली.
• संयुग्मी आम्ल-आम्लारी जोड्या:
  • ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांतात, आम्ल आणि आम्लारी मिळून संयुग्मी जोड्या तयार करतात.
  • जेव्हा आम्ल प्रोटॉन देतो, तेव्हा ते त्याचे संयुग्मी आम्लारी तयार करते.
  • जेव्हा आम्लारी प्रोटॉन स्वीकारते, तेव्हा ते त्याचे संयुग्मी आम्ल तयार करते.

योग्य उत्तर म्हणजे मीठ आणि पाणी आहे.

Key Points 

• आम्ल आणि क्षार यांच्यातील अभिक्रिया तटस्थता अभिक्रिया म्हणून ओळखली जाते.
• तटस्थता अभिक्रियेत, मीठ आणि पाणी ही उत्पादने तयार होतात.
• या प्रकारच्या अभिक्रियेत सामान्यतः आम्लातील हायड्रोजन आयन (H⁺) आणि क्षारातील हायड्रॉक्साइड आयन (OH^-) यांचे पाण्यात (H₂O) रूपांतर होते.
• तटस्थता अभिक्रियेचे सामान्य समीकरण आहे: आम्ल + क्षार → मीठ + पाणी.
• उदाहरणार्थ, हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) आणि सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) यांच्या अभिक्रियेने सोडियम क्लोराईड (NaCl) आणि पाणी (H₂O) तयार होते.

Additional Information 

• आम्ले
  • आम्ले ही अशी पदार्थ आहेत जी पाण्यात विरघळल्यावर हायड्रोजन आयन (H⁺) सोडतात.
  • सामान्य उदाहरणे म्हणजे हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक आम्ल (H₂SO₄) आणि एसिटिक आम्ल (CH₃COOH).
• क्षारे
  • क्षारे ही अशी पदार्थ आहेत जी पाण्यात विरघळल्यावर हायड्रॉक्साइड आयन (OH^-) सोडतात.
  • सामान्य उदाहरणे म्हणजे सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH), पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड (KOH) आणि कॅल्शियम हायड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂).
• मीठे
  • मीठे ही आयनिक संयुगे आहेत ज्यात धन आवेशित धनायन आणि ऋण आवेशित ऋणायन असतात.
  • आम्ल आणि क्षार यांच्यातील तटस्थता अभिक्रियेमुळे ती तयार होतात.
• तटस्थतेचे महत्त्व
  • तटस्थता अभिक्रिया विविध अनुप्रयोगांमध्ये वापरल्या जातात जसे की अँटासिड फॉर्म्युलेशन, वास्टवॉटर ट्रीटमेंट आणि मातीच्या पीएच समायोजन.
  • ते विविध वातावरणात संतुलित पीएच पातळी राखण्यासाठी आम्लता किंवा क्षारता कमी करण्यास मदत करतात.

बरोबर उत्तर कार्बोक्सिलिक आम्ल आहे.

Key Points 

• साबणांना फॅटी आम्लांचे सोडियम किंवा पोटॅशियम क्षार म्हणून परिभाषित केले जाते, जे कार्बोक्सिलिक आम्लांचे उपवर्ग आहेत.
• कार्बोक्सिलिक आम्लांचे सामान्य सूत्र R-COOH आहे, जिथे R हा हायड्रोकार्बन साखळी आहे.
• साबण बनवण्याच्या प्रक्रियेत, ज्याला साबणीकरण म्हणतात, त्यामध्ये ट्रायग्लिसराइड्स सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) किंवा पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड (KOH) सोबत अभिक्रिया करून ग्लिसरॉल आणि फॅटी आम्लांचे सोडियम किंवा पोटॅशियम क्षार तयार करतात.
• साबणाच्या रेणूचे कार्बोक्सिलेट टोक हायड्रोफिलिक (पाणी आकर्षित करणारा) असते, तर लांब हायड्रोकार्बन साखळी हायड्रोफोबिक (पाणी निराकरण करणारी) असते, जी पाण्यात तेल आणि तूप मिसळण्यास मदत करते, ज्यामुळे ते धुतले जाऊ शकतात.
• साबण बनवण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या फॅटी आम्लांची सामान्य उदाहरणे म्हणजे स्टीयरिक आम्ल, पॅल्मिटिक आम्ल आणि ओलिक आम्ल.

Additional Information 

• सल्फ्युरिक आम्ल
  • सल्फ्युरिक आम्ल (H₂SO₄) हे एक मजबूत खनिज आम्ल आहे जे विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये वापरले जाते जसे की खतांचे उत्पादन, पेट्रोलियम परिष्करण आणि रासायनिक संश्लेषण.
  • साबण बनवताना त्याचा वापर केला जात नाही कारण तो तीव्र आम्लयुक्त असतो आणि फॅटी आम्लांसह क्षार तयार करण्यास असमर्थ असतो.
• नायट्रिक आम्ल
  • नायट्रिक आम्ल (HNO₃) हे आणखी एक मजबूत खनिज आम्ल आहे जे मुख्यतः खते, स्फोटके आणि धातू प्रक्रिया यांच्या उत्पादनात वापरले जाते.
  • ते साबण तयार करण्यासाठी फॅटी आम्लांसोबत अभिक्रिया करत नाही.
• हायड्रोक्लोरिक आम्ल
  • हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) हे एक मजबूत आम्ल आहे जे धातू स्वच्छता, अन्न प्रक्रिया आणि क्लोराइडचे उत्पादन यामध्ये वापरले जाते.
  • ते साबण बनवण्याच्या प्रक्रियेत सहभाग घेत नाही.

योग्य उत्तर टोमॅटोमध्ये असलेले आम्ल आहे.

Key Points

• ऑक्सॅलिक आम्ल हे एक रासायनिक संयुग आहे जे फळ, भाजीपाला आणि धान्य वनस्पतींसह काही प्रमाणात जवळजवळ प्रत्येक वनस्पतीमध्ये नैसर्गिकरित्या आढळते.
• टोमॅटोमध्ये सायट्रिक आम्ल, मॅलिक आम्ल, ऍस्कॉर्बिक आम्ल, ऑक्सॅलिक आम्ल इत्यादी 10 पेक्षा जास्त प्रकारचे आम्ल असतात.
• टोमॅटोमध्ये ऑक्सॅलिकआम्लचे प्रमाण सुमारे 50 मिलीग्राम प्रति 100 ग्रॅम असते.

Additional Information 

• आम्लाचे काही नैसर्गिक स्रोत:

योग्य उत्तर सोडियम हायड्रॉक्साइड आहे.

Key Points   

• सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) Na+ आणि OH− देण्यासाठी पाण्यात पूर्णपणे विरघळते.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड हा मजबूत आधार मानला जातो कारण NaOH मधील सर्व उपलब्ध [OH] द्रावणात [OH−] म्हणून उपस्थित आहेत आणि प्रोटॉन स्वीकारण्यासाठी उपलब्ध आहेत.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड हा सर्वात मजबूत आधार आहे कारण तो सोडियम आयन आणि हायड्रॉक्साइड आयन तयार करण्यासाठी पूर्णपणे विलग होतो.
• या हायड्रॉक्साईड आयनांवर आम्लापासून पुढे हायड्रोजन आयनने उपचार केले जातात आणि हायड्रोजन आयनांचे पूर्णपणे आयनीकरण केले जाते.
• साबण, रेयॉन, कागद, स्फोट होणारी उत्पादने, रंग आणि पेट्रोलियम उत्पादने तयार करण्यासाठी उत्पादक सोडियम हायड्रॉक्साईड वापरू शकतात.
• सोडियम हायड्रॉक्साईडचा वापर करू शकणाऱ्या इतर कामांमध्ये कॉटन फॅब्रिक तयार करणे, धातू साफ करणे आणि तयार करणे, ऑक्साइड कोटिंग, इलेक्ट्रोप्लेटिंग आणि इलेक्ट्रोलाइटिक एक्सट्रॅक्शन यांचा समावेश होतो.
• त्याचे pH मूल्य सुमारे 14 आहे

Additional Information 

• रक्ताची सामान्य पीएच श्रेणी 7.35 ते 7.45 असते.
• मॅग्नेशियाचे दूध हे मूळ स्वरूपाचे आहे. मॅग्नेशियाच्या दुधाचे pH मूल्य 10.5 आहे.
• लिंबाच्या रसाचे पीएच 2 ते 3 दरम्यान असते.

योग्य उत्तर लाल आहे.

Key Points 

• आम्ल
  • आम्ल निळ्या लिटमसचा रंग लाल रंगात बदलतो.
  • ब्र्नस्टेड-लॉरी आम्ल किंवा लुईस आम्ल हे एक रेणू किंवा आयन आहे जे एकतर प्रोटॉन (हायड्रोजन आयन, H+) दान करू शकतात किंवा इलेक्ट्रॉन जोडीसह सहसंयोजक बंध स्थापित करू शकतात. प्रोटॉन दाता,ज्यांना ब्र्नस्टेड-लॉरी आम्ल देखील म्हणतात, हे आम्लाचे प्रथम श्रेणी आहेत.
  • प्रोटॉन दाता, ज्याला आर्हेनियस आम्ल देखील म्हणतात,जलीय द्रावणाच्या अद्वितीय परिस्थितीत हायड्रोनियम आयन H3O+ तयार करतात.
  • अर्हेनियस सिद्धांताचा विस्तार ब्र्नस्टेड आणि लोरी यांनी जलीय विद्रावकांना विचारात घेण्यासाठी केला होता.
  • हायड्रोजन अणू सामान्यत: ब्र्नस्टेड किंवा आर्हेनियस ऍसिडमधील रासायनिक संरचनेशी बांधला जातो जो H+ च्या नुकसानानंतरही ऊर्जावानपणे फायदेशीर असतो.

Additional Information 

• जलीय अर्रेनियस आम्लामध्ये विशिष्ट वैशिष्ट्ये आहेत जी आम्लाची उपयुक्त व्याख्या म्हणून काम करतात.आम्ल निळा लिटमस लाल होऊ शकतात,आंबट चवीसह जलीय द्रावण तयार करू शकतात आणि क्षार तयार करण्यासाठी तळ आणि काही धातू (जसे कॅल्शियम) यांच्यावर प्रतिक्रिया देतात.
• ॲसिडस हा लॅटिन शब्द आहे, ज्याचा अर्थ "आंबट" आहे, जिथे आम्ल हा शब्द आला आहे. तांत्रिक व्याख्या केवळ द्रावणाचा संदर्भ देते, तर 7 पेक्षा कमी pH असलेल्या आम्लाचे जलीय द्रावण काहीवेळा सामान्यतः "आम्ल" ( "आम्लामध्ये विरघळलेले" म्हणून संबोधले जाते.
• उच्च आंबटपणा आणि अशा प्रकारे, द्रावणातील धनात्मक हायड्रोजन आयनची उच्च एकाग्रता कमी pH दर्शवते.

योग्य उत्तर हॅलाइट आहे.

 Key Points

• हॅलाइट हे सोडियम क्लोराईड (NaCl) चे खनिज स्वरूप आहे, जे सामान्यतः खडे मीठ म्हणून ओळखले जाते.
• हॅलाइट समुद्राच्या पाण्याच्या बाष्पीभवनाद्वारे तयार होते आणि सामान्यतः गाळाच्या खडकाच्या निर्मितीत आढळते.
• हे एक बाष्पीभवन खनिज आहे, म्हणजे ते बाष्पीभवन झालेल्या खारट पाण्यापासून क्रिस्टलायझ होते.
• व्यावसायिकदृष्ट्या, हॅलाइटची खाण टेबल मीठ, रोड मीठ आणि विविध औद्योगिक प्रक्रियेत वापरण्यासाठी केली जाते.
• हॅलाइट क्रिस्टल्स सामान्यतः घन रचनेचे असतात आणि त्यांचा रंग पारदर्शक ते पांढरा आणि कधीकधी गुलाबी किंवा निळ्या रंगाच्या छटांमध्ये असतो, हे अशुद्धींमुळे असते.

 Additional Information

• हेमॅटाइट
  • हेमॅटाइट हे लोखंड ऑक्साइड खनिज आहे ज्याचे सूत्र Fe₂O₃ आहे.
  • हे पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर आणि उथळ कवचात सर्वात जास्त प्रमाणात आढळणारे खनिजांपैकी एक आहे.
  • हेमॅटाइटचा वापर मुख्यतः लोखंड आणि पोलादच्या उत्पादनात केला जातो.
  • हे खनिज काळे ते पोलाद किंवा चांदी-धूसर, तपकिरी ते लालसर-तपकिरी किंवा लाल रंगात दिसू शकते.
• लिमोनाइट
  • लिमोनाइट हा हायड्रेटेड लोखंड ऑक्साइड खनिजांच्या मिश्रणाचा सामान्य शब्द आहे.
  • तो अनेकदा कमी दर्जाच्या लोखंड धातू म्हणून वापरला जातो आणि विविध भूगर्भीय वातावरणात आढळू शकतो.
  • लिमोनाइट सामान्यतः पिवळा-तपकिरी किंवा गेरू रंगाचा असतो.
• सिडेराइट
  • सिडेराइट हे कार्बोनेट खनिज आहे जे लोखंड (II) कार्बोनेट (FeCO₃) पासून बनलेले आहे.
  • हे एक मौल्यवान लोखंड खनिज आहे, जे लोखंड आणि पोलादच्या उत्पादनात वापरले जाते.
  • सिडेराइट सामान्यतः गाळाच्या ठेवींमध्ये आढळतो आणि त्याचा रंग पिवळा ते तपकिरी किंवा राखाडी रंगात बदलू शकतो.

ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांत हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• जोहान्स निकोलस ब्रोन्स्टेड आणि थॉमस मार्टिन लॉरी यांनी 1923 मध्ये स्वतंत्रपणे ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांत सादर केला होता.
• हा सिद्धांत आम्लांना प्रोटॉन दाता आणि आम्लारींना प्रोटॉन ग्राही म्हणून परिभाषित करतो.
• यामुळे संयुग्मी आम्ल-आम्लारी जोड्यांची संकल्पना निर्माण झाली, जेथे आम्ल आणि आम्लारी प्रोटॉनच्या उपस्थिती किंवा अनुपस्थितीने भिन्न असतात.
• ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांताने जलीय द्रावणांपलीकडे आम्ल आणि आम्लारींची परिभाषा विस्तारित केली.

Additional Information

• अऱ्हेनियसचा सिद्धांत:
  • 1887 मध्ये स्वांटे अऱ्हेनियस यांनी प्रस्तावित केला होता.
  • जलीय द्रावणात H₃O⁺ आयनांची सांद्रता वाढवणारे पदार्थ आम्ल म्हणून परिभाषित करतो.
  • जलीय द्रावणात OH⁻ आयनांची सांद्रता वाढवणारे पदार्थ आम्लारी म्हणून परिभाषित करती.
• लुईसचा सिद्धांत:
  • 1923 मध्ये गिल्बर्ट एन. लुईस यांनी प्रस्तावित केला होता.
  • इलेक्ट्रॉन जोडी ग्राही म्हणून आम्ल आणि इलेक्ट्रॉन जोडी दाता म्हणून आम्लारी परिभाषित करते.
  • प्रोटॉनशिवायच्या अभिक्रिया समाविष्ट करून आम्ल आणि आम्लारींची संकल्पना विस्तारित करते.
• डेवीचा सिद्धांत:
  • 19 व्या शतकाच्या सुरुवातीला हम्फ्री डेवी यांनी प्रस्तावित केला होता.
  • यानुसार, आम्लांमध्ये बदलता येणारे हायड्रोजन अणू असतात.
  • डेवीच्या कार्याने आधुनिक आम्ल-आम्लारी सिद्धांतांचा पाया घालण्यास मदत केली.
• संयुग्मी आम्ल-आम्लारी जोड्या:
  • ब्रोन्स्टेड-लाउरी सिद्धांतात, आम्ल आणि आम्लारी मिळून संयुग्मी जोड्या तयार करतात.
  • जेव्हा आम्ल प्रोटॉन देतो, तेव्हा ते त्याचे संयुग्मी आम्लारी तयार करते.
  • जेव्हा आम्लारी प्रोटॉन स्वीकारते, तेव्हा ते त्याचे संयुग्मी आम्ल तयार करते.

योग्य उत्तर म्हणजे मीठ आणि पाणी आहे.

Key Points 

• आम्ल आणि क्षार यांच्यातील अभिक्रिया तटस्थता अभिक्रिया म्हणून ओळखली जाते.
• तटस्थता अभिक्रियेत, मीठ आणि पाणी ही उत्पादने तयार होतात.
• या प्रकारच्या अभिक्रियेत सामान्यतः आम्लातील हायड्रोजन आयन (H⁺) आणि क्षारातील हायड्रॉक्साइड आयन (OH^-) यांचे पाण्यात (H₂O) रूपांतर होते.
• तटस्थता अभिक्रियेचे सामान्य समीकरण आहे: आम्ल + क्षार → मीठ + पाणी.
• उदाहरणार्थ, हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) आणि सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) यांच्या अभिक्रियेने सोडियम क्लोराईड (NaCl) आणि पाणी (H₂O) तयार होते.

Additional Information 

• आम्ले
  • आम्ले ही अशी पदार्थ आहेत जी पाण्यात विरघळल्यावर हायड्रोजन आयन (H⁺) सोडतात.
  • सामान्य उदाहरणे म्हणजे हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक आम्ल (H₂SO₄) आणि एसिटिक आम्ल (CH₃COOH).
• क्षारे
  • क्षारे ही अशी पदार्थ आहेत जी पाण्यात विरघळल्यावर हायड्रॉक्साइड आयन (OH^-) सोडतात.
  • सामान्य उदाहरणे म्हणजे सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH), पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड (KOH) आणि कॅल्शियम हायड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂).
• मीठे
  • मीठे ही आयनिक संयुगे आहेत ज्यात धन आवेशित धनायन आणि ऋण आवेशित ऋणायन असतात.
  • आम्ल आणि क्षार यांच्यातील तटस्थता अभिक्रियेमुळे ती तयार होतात.
• तटस्थतेचे महत्त्व
  • तटस्थता अभिक्रिया विविध अनुप्रयोगांमध्ये वापरल्या जातात जसे की अँटासिड फॉर्म्युलेशन, वास्टवॉटर ट्रीटमेंट आणि मातीच्या पीएच समायोजन.
  • ते विविध वातावरणात संतुलित पीएच पातळी राखण्यासाठी आम्लता किंवा क्षारता कमी करण्यास मदत करतात.

बरोबर उत्तर कार्बोक्सिलिक आम्ल आहे.

Key Points 

• साबणांना फॅटी आम्लांचे सोडियम किंवा पोटॅशियम क्षार म्हणून परिभाषित केले जाते, जे कार्बोक्सिलिक आम्लांचे उपवर्ग आहेत.
• कार्बोक्सिलिक आम्लांचे सामान्य सूत्र R-COOH आहे, जिथे R हा हायड्रोकार्बन साखळी आहे.
• साबण बनवण्याच्या प्रक्रियेत, ज्याला साबणीकरण म्हणतात, त्यामध्ये ट्रायग्लिसराइड्स सोडियम हायड्रॉक्साइड (NaOH) किंवा पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड (KOH) सोबत अभिक्रिया करून ग्लिसरॉल आणि फॅटी आम्लांचे सोडियम किंवा पोटॅशियम क्षार तयार करतात.
• साबणाच्या रेणूचे कार्बोक्सिलेट टोक हायड्रोफिलिक (पाणी आकर्षित करणारा) असते, तर लांब हायड्रोकार्बन साखळी हायड्रोफोबिक (पाणी निराकरण करणारी) असते, जी पाण्यात तेल आणि तूप मिसळण्यास मदत करते, ज्यामुळे ते धुतले जाऊ शकतात.
• साबण बनवण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या फॅटी आम्लांची सामान्य उदाहरणे म्हणजे स्टीयरिक आम्ल, पॅल्मिटिक आम्ल आणि ओलिक आम्ल.

Additional Information 

• सल्फ्युरिक आम्ल
  • सल्फ्युरिक आम्ल (H₂SO₄) हे एक मजबूत खनिज आम्ल आहे जे विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये वापरले जाते जसे की खतांचे उत्पादन, पेट्रोलियम परिष्करण आणि रासायनिक संश्लेषण.
  • साबण बनवताना त्याचा वापर केला जात नाही कारण तो तीव्र आम्लयुक्त असतो आणि फॅटी आम्लांसह क्षार तयार करण्यास असमर्थ असतो.
• नायट्रिक आम्ल
  • नायट्रिक आम्ल (HNO₃) हे आणखी एक मजबूत खनिज आम्ल आहे जे मुख्यतः खते, स्फोटके आणि धातू प्रक्रिया यांच्या उत्पादनात वापरले जाते.
  • ते साबण तयार करण्यासाठी फॅटी आम्लांसोबत अभिक्रिया करत नाही.
• हायड्रोक्लोरिक आम्ल
  • हायड्रोक्लोरिक आम्ल (HCl) हे एक मजबूत आम्ल आहे जे धातू स्वच्छता, अन्न प्रक्रिया आणि क्लोराइडचे उत्पादन यामध्ये वापरले जाते.
  • ते साबण बनवण्याच्या प्रक्रियेत सहभाग घेत नाही.

योग्य उत्तर म्हणजे a आणि b दोन्ही आहे.

Key Points 

• HCl अणूंपासून H+ आयन्सचे पृथक्करण खरोखरच पाण्याच्या अनुपस्थितीत होऊ शकत नाही. वियोजन प्रक्रियेला सोयीस्कर करण्यासाठी पाणी आवश्यक आहे.
• जलीय द्रावणात हायड्रोजन आयन्स नेहमीच H+ (aq) किंवा H3O+ (हायड्रोनियम आयॉन) म्हणून दाखवले जातात. कारण पाण्यात हायड्रोजन आयन्स मुक्तपणे अस्तित्वात राहू शकत नाहीत; ते पाण्याच्या अणूंशी संयोग करून हायड्रोनियम आयन्स तयार करतात.
• जेव्हा HCl सारखे आम्ल पाण्यात विरघळते, ते H+ (aq) आणि Cl- (aq) मध्ये वियोजित होते, या प्रक्रियेसाठी पाण्याची आवश्यकता दर्शविते.
• पाण्यातील हायड्रोजन आयन्सचे H+ (aq) किंवा H3O+ म्हणून बरोबर निरूपण त्यांच्या द्रावणातील वर्तनाचे अधिक अचूक चित्रण सुनिश्चित करते.
• दोन्ही विधाने बरोबर आहेत आणि एकत्रितपणे ते पाण्यातील आम्लांच्या वर्तनाचे व्यापक समज प्रदान करतात.

Additional Information 

• हायड्रोनियम आयॉन (H3O+)
  • जेव्हा पाण्याचा अणू हायड्रोजन आयॉन (प्रोटॉन) स्वीकारतो तेव्हा हायड्रोनियम आयॉन तयार होते.
  • ते जलीय द्रावणात आम्ल आणि क्षारांच्या रसायनशास्त्रात महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावते.
  • हायड्रोनियम आयन्स द्रावणांच्या आम्लिय गुणधर्मांसाठी जबाबदार आहेत.
• पाण्यातील वियोजन
  • वियोजन ही एक प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये अणू लहान कणांमध्ये जसे की आयन्स मध्ये विभागले जातात.
  • ही प्रक्रिया पाण्यातील आम्ल, क्षार आणि मिठाच्या वर्तनाचे समजण्यासाठी महत्त्वाची आहे.
  • पाणी विलायक म्हणून काम करते आणि आयनिक संयुगांचे वियोजन सुलभ करते.

योग्य उत्तर म्हणजे टार्टरिक आम्ल आहे.

Key Points 

• टार्टरिक आम्ल हे एक सेंद्रिय आम्ल आहे जे नैसर्गिकरित्या अनेक वनस्पतींमध्ये, विशेषतः द्राक्षे, केळी आणि चिंचे मध्ये आढळते.
• ते सामान्यतः बेकिंग पावडर तयार करण्यासाठी बेकिंग सोडा सोबत वापरले जाते, जे बेकिंगमध्ये एक फुगवणारे घटक म्हणून काम करते.
• बेकिंग सोडासोबत जोडल्यावर, टार्टरिक आम्ल कार्बन डायऑक्साइड वायू तयार करते, जे बेकिंग प्रक्रियेदरम्यान कण आणि बॅटर वाढण्यास मदत करते.
• ही प्रतिक्रिया होते कारण टार्टरिक आम्ल एक मजबूत आम्ल आहे जे बेकिंग सोडाच्या क्षारीय स्वभावाचे प्रभावीपणे निष्प्रभावी करते.
• बेकिंग पावडर, ज्यामध्ये टार्टरिक आम्ल असते, केक, मफिन आणि ब्रेडसारख्या फुललेले आणि हलके बेक केलेले पदार्थ बनवण्यासाठी आवश्यक आहे.

Additional Information 

• लॅक्टिक आम्ल
  • लॅक्टिक आम्ल दही आणि काही पनीर सारख्या आंबट दुधाच्या उत्पादनांमध्ये आढळते.
  • ते जीवाणूद्वारे लॅक्टोजच्या किण्वनाने तयार होते.
  • लॅक्टिक आम्ल सामान्यतः बेकिंग पावडरमध्ये वापरले जात नाही.
• विनेगर
  • विनेगर हे एक आम्लीय द्रव आहे जे एसिटिक आम्ल बॅक्टेरियाद्वारे इथॅनॉलच्या किण्वनाने तयार होते.
  • ते सहसा स्वयंपाक आणि अचार बनवण्यात वापरले जाते परंतु सामान्यतः बेकिंग पावडरमध्ये नाही.
• सोडियम क्लोराईड
  • सोडियम क्लोराईड, सामान्यतः टेबल साल्ट म्हणून ओळखले जाते, अन्नात चव वाढवण्यासाठी वापरले जाते.
  • त्यात बेकिंग पावडरसाठी आवश्यक असलेले फुगवणारे गुणधर्म नाहीत.

योग्य उत्तर तांबे आहे.

 Key Points

• तांबे हे आम्लांशी सर्वात कमी अभिक्रियाशील धातूंपैकी एक आहे, ज्यामुळे ते आम्लयुक्त वातावरणात संपर्क आल्यावर खराब होण्याची किंवा काळे पडण्याची शक्यता कमी असते.
• धातूंच्या अभिक्रियाशीलता श्रेणीमध्ये, तांबे हा हायड्रोजनच्या खाली आहे, ज्यामुळे आम्लांशी त्याची कमी अभिक्रियाशीलता दर्शवते.
• जेव्हा तांबे आम्लांशी प्रतिक्रिया देते, तेव्हा ते झिंक किंवा लोह यासारख्या अधिक अभिक्रियाशील धातूंप्रमाणे हायड्रोजन वायू निर्माण करत नाही.
• त्याच्या कमी अभिक्रियाशीलतेमुळे, तांबे हे पाणीपुरवठा, छपरां आणि विद्युत वायरिंगमध्ये वापरले जाते जिथे क्षरण प्रतिरोधकता आवश्यक असते.

 Additional Information

• अभिक्रियाशीलता श्रेणी:
  • अभिक्रियाशीलता श्रेणी ही कमी होणाऱ्या अभिक्रियाशीलतेच्या क्रमाने मांडलेल्या धातूंची यादी आहे.
  • या श्रेणीतील वरच्या धातू आम्ले आणि इतर पदार्थांसोबत अधिक जोरदार प्रतिक्रिया देतात.
  • पोटॅशियम आणि सोडियमसारख्या धातू अत्यंत अभिक्रियाशील असतात, तर सोने आणि प्लॅटिनम सर्वात कमी क्रियाशील असतात.
• हायड्रोजन उत्पादन:
  • झिंक आणि लोह यासारख्या अभिक्रियाशील धातू आम्लांशी प्रतिक्रिया करून हायड्रोजन वायू निर्माण करतात.
  • तांबे, कमी अभिक्रियाशील असल्याने, आम्लांशी प्रतिक्रिया केल्यावर हायड्रोजन वायू निर्माण करत नाही.
• क्षरण प्रतिरोधकता:
  • तांब्याची क्षरण प्रतिरोधकता पर्यावरणीय पदार्थांसह, आम्ले समाविष्ट असलेल्या, त्याच्या कमी अभिक्रियाशीलतेमुळे आहे.
  • हा गुणधर्म तांब्याला विविध अनुप्रयोगांमध्ये उपयुक्त बनवतो जिथे दीर्घकालीन टिकाऊपणा आवश्यक आहे.
• तांब्याचे उपयोग:
  • तांबे त्याच्या उत्तम वाहकते आणि क्षरण प्रतिरोधकतेमुळे विद्युत वायरिंगमध्ये मोठ्या प्रमाणात वापरले जाते.
  • ते पाणीपुरवठा, छपरे आणि औद्योगिक यंत्रसामग्रीमध्ये देखील वापरले जाते.